2026年广东省深圳市高级中学高三下学期第一次月考化学试题含解析.doc

2026年广东省深圳市高级中学高三下学期第一次月考化学试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是
A．气体A一定是混合气体
B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
3、已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ
B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ
C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ
D．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
4、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是
A．分子中必须含有π键 B．在ABn分子中A原子没有孤对电子
C．在ABn分子中不能形成分子间氢键 D．分子中每个共价键的键长应相等
5、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2
根据上述反应做出的判断正确的是(　　)
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量
D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)
6、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
7、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A．b是电源负极
B．K+由乙池向甲池迁移
C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
D．两池中KHCO3溶液浓度均降低
8、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）

A．电极a为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜
9、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
10、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7
D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
11、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A． B． C． D．
12、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2
B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
13、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
A．A B．B C．C D．D
14、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（   ）
选项
实验操作及现象
结论
A
将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色
浸取液中含Fe2+
B
常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH
常温下水解程度>
C
25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成
25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D
将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色
Cl2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
15、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
16、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硝基苯： B．镁离子的结构示意图：
C．水分子的比例模型： D．原子核内有8个中子的碳原子：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。
18、已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：

完成下列填空：
43、写出A的结构简式_______________________________。
44、写出C→D化学方程式____________________________________________________。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。
（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_________________________

19、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。
方案一、实验装置如图1所示。

已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。
（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。
（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。
方案二、实验装置如图2所示。
加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。
（4）通入氧气的目的是______________、____________。
（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20、某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-⇌I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 2～3 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______；
（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；
（3）NaOH 溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。
21、药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：

（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是______________。
（1）反应②的化学方程式：__________________________________________。
（3）C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
（4）反应③的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的分子式是C14H18O1．F中含有的官能团：__________________________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：（R、R’为烃基）。以1-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B. 沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C. B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.
2、D
【解析】
A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；
B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；
C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；
D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；
故合理选项是D。
3、D
【解析】
1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，选项B、C均错误；
2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误；
1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为： H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，选项D正确。
答案选D。
据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。
4、B
【解析】
共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否含有H原子无关。
【详解】
A．BF3、CCl4中均为单键没有π键，故A不选；
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以为非极性分子，故B选；
C．H2S分子间不能形成氢键，但是H2S属于极性分子，故C不选；
D．H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；
故选：B。
本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。
5、A
【解析】
A．非金属性Cl＞Br，HCl比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Ql＞Q2，故A正确；
B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；
C．由反应①可知，Q1为生成2mol HCl的能量变化，则生成 molHCl(g)时放出热量小于Q1，故C错误；
D．同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D错误；
故选A。
6、C
【解析】
A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；
B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B错误；
C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA，故C正确；
D. pH=13，c(OH-)=，则1L溶液中OH-个数为 0.1NA，故D错误；
故选C。
7、B
【解析】
A．由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-，则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；
B．电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；
C．CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-，电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-，故C正确；
D．电解过程中，甲池发生反应：，同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCO3溶液浓度降低；乙池发生反应：，所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；
答案选B。
8、D
【解析】
A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；
B．甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；
C．乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；
D．阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
故答案选D。
本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。
9、C
【解析】
A. 洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；
B. 洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；
C. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2−3次即可，C项错误；
D. 洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；
答案选C。
10、B
【解析】
2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点、浓度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应+OH−+H2O，δ()减小，δ()增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H++，H++，Ka2=，当c()=c()时，pH=7.21，c(H+)=10−7.21，数量级为10−8，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c()=c()，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c()=c()，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。
11、D
【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
12、D
【解析】
A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；
B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；
D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；
故合理选项是D。
13、D
【解析】
A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；
故选D。
14、C
【解析】
A．酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+，故A错误；
B．常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B错误；
C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正确；
D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致溶液碱性减弱，而不是漂白性，故D错误；
故答案为C。
15、D
【解析】
A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，A正确；
B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；
C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集H2、NH3，C正确；
D.装置④左边是阳极，OH-放电，所以左边生成H2SO4，b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生成NaOH，a应该是阳离子交换膜，D错误；
答案选D。
16、A
【解析】
A. 硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；
B. 镁离子的结构示意图为，B项错误；
C. 由H2O分子的比例模型是：，故C错误；
D. 原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14，碳原子为 ，故D错误；
正确答案是A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 和
【解析】
(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。
(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。
(3) 根据②③前后联系得出C的结构简式
(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。
(6)先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物。
【详解】
(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。
(2)根据②③前后联系得出C的结构简式为，因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。
(3)根据上题分析得出C的结构简式为，故答案为：。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为和，故答案为：和。
(6) 先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为，故答案为：。
18、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+3NH3+ H2O
【解析】
由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，所以C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烃基烯基醚A结构简式为；有机物E为：；由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，然后结合物质的结构与性质来解答。
【详解】
43.结合以上分析可知，A的结构简式为：；
1．C→D反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+3NH3+ H2O；
故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+3NH3+ H2O；
2．分子式和有机物F相同，①光能与FeCl3溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明Cl直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：；
故答案是：；
46.由合成可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双键，再与Br2进行加成，最后再进行一次卤代烃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：
；
故答案为：。
19、 吸收尾气中的 酸式滴定管 11.0 使产生的全部被NaOH溶液吸收 将最终转化为 偏大
【解析】
反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。
【详解】
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。
答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收尾气中的SO2
（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。
答案：酸式滴定管
（3）当入浓硫酸的体积为20.0 mL时溶液的总体积为33.45 ml，硫酸的浓度为=11.0mol/L；
答案：11.0
（4）通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2SO3全部转化为Na2SO4；
答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收 将SO2最终转化为Na2SO4
（5）若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。
答案：偏大
20、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘单质被氯气氧化为无色物质 吸收多余的氯气 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应
【解析】
(1)氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-⇌I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-；
(2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将I2氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
【详解】
(1)取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I2，生成该物质的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I3-，发生反应为I2+I-⇌I3-， 故答案为：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；
(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气氧化为无色物质，所以溶液黄色退去； 故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
21、氧化反应 1 碳碳双键、羧基
【解析】
分析：对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成（B），根据信息iii可知，B与SOCl1反应生成；与溴发生1,4加成生成(CH3)1CBr-CH=CH-BrC(CH3)1,该有机物与氢气发生加成生成(CH3)1CBr-CH1CH1-BrC(CH3)1,根据信息ii可知，(CH3)1CBr-CH1CH1-BrC(CH3)1与发生取代反应生成；然后根据信息i可知，有机物与发生取代反应生成；在酸性条件下发生水解生成（F）。据此进行解题。
详解：(1) 对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，反应①的反应类型是氧化反应；正确答案：氧化反应。
(1) 对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成（B），反应②的化学方程式：；正确答案：。
(3)根据以上分析可知，有机物C的结构简式为(CH3)1CBr-CH=CH-BrC(CH3)1,以碳碳双键为对称轴进行分析可知，核磁共振氢谱图中有1个峰；正确答案：1。
(4) 根据信息ii可知，(CH3)1CBr-CH1CH1-BrC(CH3)1与发生取代反应生成；反应③的化学方程式：；正确答案：。
(5)综上分析可知，有机物F的分子式是C14H18O1.，结构简式为，含有的官能团：碳碳双键、羧基；正确答案：碳碳双键、羧基。
(6)有机物A为对苯二甲酸，同分异构体满足a．苯环上的一氯代物有两种，环上有两个取代基；b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，结构中含有HCOO-取代基，具体结构如下: ；正确答案：。
(7) 乙烯与溴加成生成BrCH1CH1Br，BrCH1CH1Br发生取代生成HOCH1CH1OH，HOCH1CH1OH被氧化为OHCCHO，根据信息可知，并结合生成物的结构简式可知，OHCCHO与CH3CHBrCH3在Mg/H1O条件下发生加成反应生成，该有机物再发生消去生成；具体合成3流程如下：；正确答案：。
点睛：本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。