2025-2026学年内蒙古赤峰市、呼和浩特市高三全真模拟化学试题试卷含解析.doc

2025-2026学年内蒙古赤峰市、呼和浩特市高三全真模拟化学试题试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1
2、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（ ）
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
3、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
4、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大
B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．纯净的KOH溶液从b出口导出
D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
5、关于氮肥的说法正确的是（　　）
A．硫铵与石灰混用肥效增强 B．植物吸收氮肥属于氮的固定
C．使用碳铵应深施盖土 D．尿素属于铵态氮肥
6、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

下列说法不正确的是（ ）
A．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族
C．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
7、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．电池充电时X为电源负极
B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
8、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是
A．加催化剂 B．分离出硫 C．减压 D．加生石灰
9、下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，容易获得的电子
10、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是
A．上述反应属于加成反应
B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
11、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3
12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被氧化为NH3
B
向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
C
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后
溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
A．A B．B C．C D．D
13、某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
14、将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )

A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1
B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关
C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)
15、稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是(　　)
A．质子数为 69 B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169 D．质量数为 238
16、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是(　　)
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
17、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（ ）
A．O2制备装置
B．固体混合物溶解
C．过滤回收MnO2
D．蒸发制KCl
18、下列说法正确的是
A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品
B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出
19、化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是
A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关
B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料
D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
20、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是
A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)
B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
21、煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
B．长导管的作用是导气和冷凝
C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D．c口导出的气体可使新制氯水褪色
22、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B．每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C．该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA
D．若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知：
i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。
（3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。
（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。
（6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：

中间产物1的结构简式是______。
24、（12分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。
(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。
(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。
①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。
25、（12分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。
26、（10分）草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是________________。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为__________________________。
③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。
（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1]
27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：

试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______
（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 _______________
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______
28、（14分）如图是元素周期表的一部分：

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力
（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为______。

（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。

（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm－3(列计算式)。

29、（10分）氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为________________。
(2)的键角由大到小的顺序为________________________，的第一电离能由大到小的顺序为_______________________________。
(3)是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①分子中原子和原子的杂化轨道类型分别为_________________________。
②测得中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是________________________________________________。
(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_________________________。

(5)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为，则该晶胞的体积为___________（用含的代数式表示）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数最小，则X为H。
【详解】
A. 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O＜Na，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2－＞Na＋，故A错误；
B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S，故B正确；
C. 非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4＞H2CO3，故C错误；
D. 由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D错误。
综上所述，答案为B。
氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。
2、A
【解析】
在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。
【详解】
A、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确；
B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；
C、铁是还原产物，故C错误；
D、CO2 是氧化产物，故D错误；
故选：A。
3、B
【解析】
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；
B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；
C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；
D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确；
故选B。
4、D
【解析】
A、阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；
B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正确；
C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；
D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；
故选D。
5、C
【解析】
A．将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。
答案选C。
6、B
【解析】
A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系。
【详解】
A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系；
A．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，D为HNO3或H2SO4，H2S与H2SO4可以发生氧化还原反应，故A正确；
B．若A为非金属单质，则A为N2(或S)，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，故B错误；
C．若A为非金属单质，则A为N2(或S)，B为NO(或SO2)，C为NO2(或SO3)，D为HNO3(或H2SO4)，其中N2与镁反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3，故C正确；
D．若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S，D为NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/L NaOH溶液或HNO3溶液中水电离出的c(H＋)都是10−13mol/L，故D正确；
故答案选B。
7、B
【解析】
A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。
8、D
【解析】
H2（g）+CO（g）+SO2（g）⇌H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，
A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；
B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；
C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；
D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。
答案选D。
本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响化学平衡。
9、C
【解析】
A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；
B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；
C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。
故选C。
10、C
【解析】
A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；
B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；
C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；
D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。
综上所述，答案为C。
11、D
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；
B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；
故选：D。
12、D
【解析】
A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；
B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色沉淀，故B错误；
C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钡沉淀的生成只能说明Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C错误；
D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故D正确。
故选D。
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。
13、B
【解析】
根据pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。
【详解】
A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)= 10－4mol·L-l，则c(Ag+)=2× 10－4mol·L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正确；
B．al点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b点c(Ag+)=2× 10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42－)约为原来的，则c(CrO42－)= 0.025mol·L-l，则c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；
D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；
答案选B。
14、D
【解析】
根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。
【详解】
A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为，故A正确；
B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；
C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正确；
D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D错误。
综上所述，答案为D。
15、A
【解析】
A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；
B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；
C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；
D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；
一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
16、C
【解析】
A．铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A错误；
B．金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；
D．构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；
故选C。
金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；④很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
17、B
【解析】
A.　加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；
B.　MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；
C.　根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；
D.　蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；
答案：B。
18、D
【解析】
A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镊子取用，故A错误；
B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；
C、蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；
D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正确；
故选D。
19、C
【解析】
A．温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；
B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；
C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案为C。
20、C
【解析】
根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。
【详解】
A．O2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) ，A正确；
B．W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；
C．X有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；
故选C。
21、A
【解析】
根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等
【详解】
A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。
解题的关键是煤干馏的产物。根据产物的性质进行分析即可。
22、B
【解析】
A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；
B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；
C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确；
D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O4 0.5 mol，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；
故合理选项是B。

二、非选择题(共84分)
23、碳碳双键 氧化反应 加成反应 CH3CH=CH2 、、
【解析】
A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为；
G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；
【详解】
（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；
（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；
（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是；
（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；
（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成等；
（6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。
本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。
24、酯基 取