湖南省长沙市铁路第一中学2025-2026学年全国高考招生统一考试高考化学试题模拟试题（4）含解析.doc

湖南省长沙市铁路第一中学2025-2026学年全国高考招生统一考试高考化学试题模拟试题（4）
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案
现象或产物
① 将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5 种
2、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）

A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B．放电时，该电池将化学能转化为电能
C．放电时，b端为负极，发生氧化反应
D．电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
3、生活中一些常见有机物的转化如图

下列说法正确的是
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于非电解质
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
6、a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的

A．离子半径 b>d
B．b 可以和强碱溶液发生反应
C．c 的氢化物空间结构为三角锥形
D．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱
7、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
8、下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
9、下列化学用语表达正确的是（）
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．Na2O2中既含离子键又含共价键
10、25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
11、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

A．分子中含有2种官能团
B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
13、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（ ）
A．制取SO2
B．还原IO3-
C．制I2的CCl4溶液
D．从水溶液中提取NaHSO4
14、下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
15、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是( )
A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用
C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为
D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4
16、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：
回答下列问题：
（1）写出化合物B的结构简式___。F的结构简式___。
（2）写出D中的官能团名称___。
（3）写出B→C的化学方程式___。
（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_____）
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__（写出2种）。
①遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的系统命名为___。
（2）反应②的反应类型是__。
（3）反应⑥所需试剂为___。
（4）写出反应③的化学方程式为___。
（5）F中官能团的名称是___。
（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种（不含立体异构）。
①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；
②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__（写出其中一种）。
（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__。
19、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:
（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。
（2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_______。
（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。
（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_______。
（5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______。
（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2++H2Y =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_____%.
20、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。
②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。
21、几种物质的转化关系如图所示，A 是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下列问题
（1）J的化学式为_______________。
（2）写出③反应的化学方程式_______________。
（3）写出⑤反应的化学方程式_______________。
（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________(填代号)。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1 mLc 1mol/L盐酸吸收( 过量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mL NaOH溶液。该样品纯度为_________________。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。
2、C
【解析】
充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。
【详解】
A.充电时，阳离子（）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；
B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；
C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；
D.根据分析，整个锂电池相当于在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；
答案选C。
锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便的嵌入和脱嵌（嵌入时，过渡金属化合价降低，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。
3、B
【解析】
淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。
【详解】
由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则
A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；
B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；
C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。
所以B选项是正确的。
4、D
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3，则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。
【详解】
A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：Cl->N3->O2->H+，故A错误；
B．Y为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为：，故B错误；
C．r与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为，故C错误；
D．氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO，故D正确；
故答案为D。
5、B
【解析】
A. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；
B. 柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；
C. 火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；
D. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；
答案选B。
6、B
【解析】
a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。
【详解】
A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d，故A错误；
B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；
D.无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；
故选：B。
7、A
【解析】
分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况
答案选A。
8、C
【解析】
A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误；
B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确；
D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。
9、D
【解析】
A．卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；
D．过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。
10、B
【解析】
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；
B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；
C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) >c(H+ )>c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；
D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；
故答案为B。
在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。
11、B
【解析】
A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；
B．莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基 和羧基，则1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，选项B错误；
C．莽草酸分子中含有的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；
D．莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，选项D错误。
答案选C。
12、D
【解析】
溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，结合电荷守恒分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO，故A错误；
B．根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，一定不含Fe3+，故B错误；
C．溶液X中所含离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；
D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量之和为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；
故选D。
正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D，要注意加入NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。
13、D
【解析】
A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；
B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；
C．I2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；
D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；
故选D。
14、D
【解析】
①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②SO3＋H2O=H2SO4；
③NH3＋HNO3=NH4NO3 ；
④H2＋Cl2HCl
故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。
15、A
【解析】
工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，
【详解】
A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；
B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；
C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；
D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；
故答案为A。
16、D
【解析】
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I--2e-=I3-，据此回答。
【详解】
A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；
B.充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-，B正确；
C.在充电时，阳极I-失电子发生氧化反应，极反应为3I--2e-=I3-，C正确；
D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；
答案选D。
本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 硝基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意两种)
【解析】
苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为； A反应生成B，B和NaOH水溶液发生取代反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，C和HCl反应生成D，据此解答。
【详解】
(1)、由分析可知B为，F为；
故答案为； ；
(2)、D结构简式为 ，官能团为羟基和硝基；
故答案为硝基、羟基；
(3)、B→C的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；
故答案为+2NaOH+NaCl+H2O ；
(4) A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A不正确；
B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；
C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;
D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确；
故选AB；
(5)、①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；
②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：；
故答案为。
18、2,3-二甲基-1,3丁二烯 氧化反应 浓氢溴酸 +CH3CH2OH+H2O 羟基、醛基 12
【解析】
A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为，则A为，C与乙醇发生酯化反应生成D。
【详解】
(1)A为，根据烷烃的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯；
(2)B到C的过程为酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；
(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被溴原子取代，所需试剂为浓氢溴酸；
(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH+H2O；
(5)根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；
(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：
①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成1mol二氧化碳，说明1molM中含有1mol羧基；
②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即1molAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；
除去羧基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：和，先固定羧基有4种方式，再固定醛基，则有(数字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为：；
(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I，合成I需要发生类似D与H的反应，原料即为D，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其结构与G类似，所以合成路线为：。
推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。
19、打开玻璃塞[或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O NO 取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净 能耗较低，生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)
【解析】
Cu和H2SO4、HNO3反应生成CuSO4、NO2和H2O，本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4，减少了能源消耗，生成的NO2和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐，制得的硫酸铜中含有少量Cu(NO3)2，可用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO，NO与空气变为红棕色现象来分析。
【详解】
⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞[或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞[或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。
⑵根据题中信息得到装置a中Cu和H2SO4、HNO3反应生成CuSO4、NO2和H2O，其化学方程式：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O。
⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二氧化氮与水反应生成NO，因此会产生的气体是NO，该气体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装置为；故答案为：NO；。
⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2，可用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO，NO与空气变为红棕色，故答案为：取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净。
⑸工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工业上铜在450°C左右焙烧，需要消耗能源，污染较少，工艺比较复杂，而本实验减少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作；故答案为：能耗较低，生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)。
⑹根据反应为Cu2++H2Y =CuY +2H+，得出n(Cu2+) = n(H2Y) = c mol∙L−1×b×10−3L×5 =5bc×10−3 mol，蓝色晶体中Cu2+质量分数；故答案为：。
20、分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于1．5，则含有NaOH 乙醇 82.7％
【解析】
装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。
【详解】
(1)装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2生成速率；
(2)SO2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；
(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；
(4)碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于1.5，则含有NaOH；
(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；
①Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化为，同时有Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO4-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O；
②由方程式可知n(Na2S2O3•5H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，则m(Na2S2O3•5H2O)=0.005mol×248g/mol=1.24g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为×100%=82.7%。
考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。
21、MgOMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2OA、B、C偏低
【解析】Z遇浓盐酸产生“白烟”，Z为NH3，⑤为4NH3+5O24NO+6H2O；L为NO，Y为H2O，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同，得J为MgO，④为Mg(OH)2=MgO＋H2O，H为Mg(OH)2，②为2H2＋O2=2H2O，C为H2，③为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3，①N2＋3H2=2NH3
（1）J的化学式为MgO；（2）写出③反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；（3）写出⑤反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）实验室制备NH3：A、用固体与液体不加热，将浓氨水滴入生石灰中，故A正确；B、加热固体，可用2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正确；C、加热液体，可用加热浓氨水，故C正确；D、块状固体，难溶于水，制氨气，找不到合适的试剂，故D错误；故选ABC。（5）与氨气反应的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L－1-C2mol·L－1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的质量分数=×100%= ；若碱式滴定管未用待装溶液润洗，碱浓度偏低，所测V2偏大，则测得结果偏低。