山东省泰安市第四中学2026届高三TOP20三月联考（全国II卷）化学试题含解析.doc

山东省泰安市第四中学2026届高三TOP20三月联考（全国II卷）化学试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A．分子式为C6H8O B．所有碳原子处于同一平面
C．是环氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
2、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（ ）
A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl
B．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
3、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能
B．a极为电源的正极
C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
5、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．X应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区pH升高
C．图中的b%＜a%
D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
6、已知： ΔH=-akJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
7、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．反应中，每生成294 gg释放的中子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA
C．1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA
D．0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
8、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
9、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时,N极发生还原反应
B．充电时,Zn2+向M极移动
C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g
D．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
10、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是
A．观察放入金属Na是否产生气泡
B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
11、NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（ ）
A．与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1molNH5中含有5molN-H键
D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol
12、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A．Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′
C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动
13、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
14、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是
A．朴消是黑火药的成分之一 B．上述过程发生的是置换反应
C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法 D．“色赤”物质可能是单质铜
15、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率
C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行
D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3
16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是
A．常温下，X的单质一定呈气态
B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W
C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
17、 [安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型
B．过氧化氢的电子式为：
C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
18、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
19、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
20、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极
B．M极的电极反应式为
C．每生成lmlCO2，有3mole-发生转移
D．处理后的废水酸性增强
21、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．电池充电时X为电源负极
B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
22、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：Mg>Cu
B
室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH
Na2A溶液的pH较大
酸性：H2A<HB
C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油分解一定产生了乙烯
D
室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中
Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：_______________________________________________________；
M→N：_______________________________________________________；
（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1mol A可以和______________mol Br2 反应；
（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。
24、（12分）A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：
(1)写出上述有关物质的化学式： A________；B________；D________。
(2)写出反应①和②的化学方程式：________________。
25、（12分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
26、（10分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO32-，与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__。
（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是__。
（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。
编号
①
②
③
④
试剂
煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的BaCl2溶液25mL
煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL
未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL
对比①、②号试剂，探究的目的是___。
（4）进行①号、③号实验前通氮气的目的是__。
（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为__。
（6）图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是__。
27、（12分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。
(三)
(一)
(五)
(二)
(六)
(四)

（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。
e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。
（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)
（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。
（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。
28、（14分）（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A．都属于p区主族元素              B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大              D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

29、（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3) =2.8×10−9)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．分子式为C5H8O，A错误；
B．两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；
C．环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；
故选D。
2、B
【解析】
A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl > NH4Cl，故A错误；
B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正确；
C．Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；
D．由图像可知， 1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；
答案选B。
3、C
【解析】
电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。
【详解】
A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。
本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。
4、B
【解析】
A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；
B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；
C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；
故选：B。
高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
5、B
【解析】
A. 因为电解池左室H+→H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；
B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；
C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，图中的b%>a%，C项错误；
D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D项错误；
答案选B。
6、C
【解析】
A．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，所以反−2−丁烯稳定，故A错误；
B．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，故B错误；
C．温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺−2−丁烯，故C正确；
D．顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，等物质的量的顺−2−丁烯和反−2−丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误；
故答案选C。
7、B
【解析】
A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol释放的中子数为3mol，即3NA，故A正确；
B. 常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；
C. 1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1 L×0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 数目小于0.5NA，故C正确；
D. 0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为0.05mol×2=0.1mol，即0.1NA，故D正确；
故选B。
8、B
【解析】
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），选项A正确；
B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－将MnO4－还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，选项B错误；
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；
D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确；
答案选B。
9、D
【解析】
放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电池的负极。
【详解】
A. 该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；
B. 充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn2+移向阴极M，故B正确；
C. 放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量=65g/mol×4mol=260g，故C正确；
D. 充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D错误；
故选：D。
10、C
【解析】
A．均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；
B．滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；
C．J甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；
D．乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；
故选：C。
11、A
【解析】
反应NH5+H2O→NH3∙H2O+H2↑，NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由﹣1价变为0价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，
【详解】
A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，A正确；
B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，B错误；
C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN-H键，C错误；
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D错误；
故选A。
12、B
【解析】
A．催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能，故A正确；
B．生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△H≠Ea′-Ea，故B错误；
C．根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选B。
13、C
【解析】
A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；
B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；
C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；
D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；
答案：C
14、C
【解析】
由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。
【详解】
A．朴消是Na2SO4·10H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；
B．绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；
C．FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；
D．Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；
故选C。
本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，易错点A，黑火药的成分和芒硝不同。
15、D
【解析】
A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO3-，该电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正确；
B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利用率和加快反应速率，B正确；
C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，C正确；
D.在阳极NO被氧化变为NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，要适当补充NH3，D错误；
故合理选项是D。
16、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。
【详解】
A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；
B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；
C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；
D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；
故选D。
本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。
17、D
【解析】
A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；
B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；
C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；
D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；
所以答案选择D项。
18、C
【解析】
A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；
故选C。
19、C
【解析】
分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
20、D
【解析】
A．原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极→导线→M极，电子无法在电解质溶液中移动，故A错误；
B．M为正极，电极反应式为+2e-+H+═+Cl−，氯苯被还原生成苯，故B错误；
C．N极为负极，电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−═2CO2↑+7H+，根据转移电子守恒，则每生成1molCO2，有4mole-发生转移，故C错误；
D．根据电极反应式计算得，转移4mol e-时，负极生成3.5mol H+，正极消耗2mol H+，则处理后的废水酸性增强，故D正确。
故选D。
21、B
【解析】
A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。
22、A
【解析】
A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；
B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；
C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；
D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。
【详解】
A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确；
B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；
C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；
D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。
故选A。
本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。

二、非选择题(共84分)
23、羟基、羧基 +NaHCO3+CO2+H2O； CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 加成反应 酯化（取代）反应 3 4 +3NaOH+NaCl+2H2O。
【解析】
A的分子式为C9H8O3，分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基-COOH，A的不饱和度为=6，故还含有C=C双键，所以A的结构简式为，X在浓硫酸、加热条件下生成A与M，M的分子式为C2H6O，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为，A与碳酸氢钠反应生成B，为，B与Na反应生成D，D为，A与HCl反应生成C，C的分子式为C9