江西省安远县一中2025-2026学年高三下学期期末大联考化学试题含解析.doc

江西省安远县一中2025-2026学年高三下学期期末大联考化学试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
2、下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏， 可以检验出Cu2+
3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－NO+ 2NO3－
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
4、以下实验原理或操作中正确的是
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧
B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4
D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察
5、室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )

A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B．当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2
6、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　)
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合
7、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
8、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
9、有关晶体的下列说法中正确的是
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl2晶体中含有两种化学键
10、室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是
A．溶液a和 0.1 mol·L−1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A−结合H+生成 HA，pH变化不大
C．该温度下HA的Ka=10-4.76
D．含0.1 mol·L−1 Na2HPO4 与0.1 mol·L−1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液
11、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火
12、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）

A．测定一定质量的和混合物中的含量
B．确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的晶体中结晶水数目
D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
13、镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）

A．电能、氢能属于二次能源
B．该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
C．该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2↑+O2↑
D．镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
14、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
15、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
16、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为(　　)
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．a=b＜c
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。
②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_____。
（2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是______。
（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_____________。①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。____________
18、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
________________________________________________________。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。
19、亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器I的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_________________。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为___________。
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。
（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。
称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反应i的化学方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定终点的现象为____________________。
③产品的纯度为__________________。
20、（15分）Ⅰ．目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

回答下列问题：
（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：__________________。
（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式___________。
Ⅱ．下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为________________________________。
（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是________________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______________。
（6）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。
21、氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。
（2）高温烧结的目的是____。操作1是 __ 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有NaCl生成，正确；
B．在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni，错误；
C．根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正确；
D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；
答案选B。
2、D
【解析】
A．溴蒸气、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；
B．铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有Fe2O3，B错误；
C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH，C错误；
D．由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，氨与Cu2+可形成蓝色配合物，D正确；
答案选D。
3、D
【解析】
A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A错误；
B．原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；
C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5，C错误；
D．负极反应式为：NO2+NO3--e-=N2O5、正极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，则放电过程中消耗相同条件下的NO2和O2的体积比为4：1，D正确；
答案选D。
【点晴】
该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查。
4、B
【解析】
A．稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；
B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；
C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故C错误；
D．纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；
故选：B。
5、B
【解析】
A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2－时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；
B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B错误；
C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2－+H2A2HA－的平衡常数K==103，lgK=3，故C正确；
D、因为K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正确；
答案选B。
本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。
6、D
【解析】
A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A错误；
B. 因N的原子半径比C原子半径小,则 C3N4晶体中，C−N键的键长比金刚石中C−C键的键长要短，故B错误；
C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；
D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；
故选：D。
C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。
7、B
【解析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。
【详解】
根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；
A．X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；
D．Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；
答案选B。
非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
8、D
【解析】
A．a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误；
B．a点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误；
C．时，，由电荷守恒可知，则，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。
故答案为D。
9、A
【解析】
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故A正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故B错误；
C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂,故C错误；
D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；
答案为A。
10、D
【解析】
A．溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；
B．根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；
C．HA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；
D．向0.1 mol·L−1 Na2HPO4 与0.1 mol·L−1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；
答案选D。
11、D
【解析】
A. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；
B. 硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；
C. 将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；
D. 泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；
故选D。
12、C
【解析】
A.在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故A符合题意；
B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；
C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；
D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。
故选C。
13、D
【解析】
A．电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；
B．电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；
C．该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；
D．正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D错误。
故选：D。
14、D
【解析】
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中增大，A错误；
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，水解常数增大，溶液中减小，B错误；
C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液中，C错误；
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，D正确；
答案选D。
15、B
【解析】
A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
16、B
【解析】
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3•H2O是弱电解质，电离过程吸热，因此a＜55.8；
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氢氧化钠固体溶解放热，因此b＞55.8；
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和热的概念，因此c=55.8，
所以a、b、c三者的大小关系为b＞c＞a；选B。
本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热；

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3COOC2H5 避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原） 或
【解析】
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，属于加成反应，则X为CH3COOC2H5；
（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；
(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称；
（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；
（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I发生增加C原子的反应得到C。
【详解】
（1）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3COOC2H5；
（2）C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H2发生还原反应，
故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；
(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是C10H14O，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异构体的结构简式是或 ；
（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是；
（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I发生增加C原子的反应得到C，合成流程图是：。
18、①②④ 羧基 碳碳双键 、
【解析】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。
【详解】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。
（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。
（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。
（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。
19、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐 a→de→cb→de→f Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2↑ 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67%
【解析】
(1)①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；
②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；据此分析；
③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；
④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；
(2)①根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；
②在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；
③结合反应ii，根据题给数据计算过量的KMnO4的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产品纯度。
【详解】
(1)①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐；
②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)，同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使SO2充分与反应物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：a→de→cb→de→f；
③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；
④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反应产率降低；
(2)①反应中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+5价，根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；
②在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用0.5000mol⋅L−1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；
③根据反应ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，过量的KMnO4的物质的量=×0.5000mol⋅L−1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000mol⋅L−1×0.1L−0.006mol=0.004mol，在结合反应i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物质的量=×0.004=0.01mol，产品的纯度为=×100%=84.67%。
亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品遇水易分解，故在连接实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最后要有尾气处理装置，酸性气体用碱液吸收。
20、+2（1分） N原子未达到8电子稳定结构（或N原子最外层为7电子结构，不稳定）（2分） 既是氧化剂，又是还原剂（1分） 3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分） C处产生白色沉淀时（1分） 排出装置A内的空气，防止对生成NO的实验影响（2分） 溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出（1分） 气体变红棕色（1分） 2NO2+2OH−++H2O（3分）
【解析】
（1）NO3分子内有三个氧且存在两个过氧键，它的结构为，两个氧与氮相连，另一个氧与两个氧相连，所以氮显+2价，根据NO3的结构可知，N原子最外层为7电子结构，未达到8电子稳定结构，因此不稳定。
（2）N2O5+O32NO3+O2反应中生成2个NO3，1个NO3中两个氧显示−1价，另1个氧显示0价，2个NO3中有两个氧显示0价，1个来自O3，另1个来自N2O5，也就是说N2O5中的1个氧化合价升高到0价，4个氧化合价升高到−1价，同时N2O5中的N化合价降低到+2价，所以N2O5既是氧化剂，又是还原剂。
（3）依据生产硝酸的机理，O3与NO及水反应最终生成HNO3和O2，当O3与NO反应的物质的量之比为3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。
（4）Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO气体能与空气中的氧气反应NO2，因此反应前需赶尽装置A内的空气，防止干扰实验，用CO2排尽空气，所以C处产生白色沉淀时，说明装置A内空气已排空。
（5）Cu与稀HNO3反应生成无色NO气体，并生成蓝色硝酸铜溶液，所以A中现象为溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出。打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中NO会和氧气反应生成红棕色气体，所以A中气体变红棕色。
（6）NO2气体与氢氧化钠溶液的反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，写成离子方程式为2NO2+2OH−++H2O。
21、Li2O•Al2O3•4SiO2 将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离 溶解、过滤 pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解 3K2SO4•Na2SO4 正极 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度