高中化学重要知识点总结.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学重要知识点总结,一、俗名,无机部分:,苏打、小苏打、大苏打、石膏、重晶石、芒硝,明矾、硅石、石英、刚玉、水玻璃、铁红、磁铁矿、黄铁矿、硫铁矿、波尔多液、尿素、,王水、铝热剂、水煤气、漂白粉、消石灰,干冰、石硫合剂,有机部分:,氯仿、电石气、,TNT,、甘油、石炭酸、蚁醛、,福尔马林、冰醋酸、油脂、蚁酸、草酸、油酸,二、颜色,1、,黑色得粉末、固体:,铁粉、碳粉、,Fe,3,O,4,FeO FeS,、,CuO,、,MnO,2,另外,:,Fe(OH),3,、,Fe,2,O,3,、,Cu,2,O,、,FeS,2,Na,2,O,2,、,Ag,3,PO,4,、,S,、,AgBr,、,AgI,2、,溶液颜色:,氯水、溴水、碘水、,FeCl,3,、碘得,CCl,4,溶液,碘得淀粉溶液、石蕊试液,、,另外:紫色溶液、红色溶液、血红色溶液,蓝色溶液,三、现象:,1、Na,与,H,2,O,(放有酚酞)反应,2,、,Cu,丝、铁丝、,Na,、,H,2,、,P,在,Cl,2,中燃烧,3、,SO,2,通入品红溶液,4、,NH,3,与,HCl,相遇,5、,镁条在,CO,2,中燃烧,6、Fe(OH),2,在空气中被氧化,7、,向盛有苯酚溶液得试管中滴入,FeCl,3,溶液,8、,蛋白质遇浓,HNO,3,9、,使品红溶液褪色得气体:,10、,铝热反应,11、Ba(OH),2,与,NH,4,Cl,反应,四、无机反应中得特征反应,1,、与碱反应产生气体,(,2,)铵盐:,2,、与酸反应产生气体,Na,2,S,2,O,3,与酸反应 情况如何？,3,、与水反应产生气体,(,1,)单质,(,2,)化合物,4,、强烈双水解,Fe,3+,代替,Al,3+,如何？,大家有疑问得,可以询问与交流,可以互相讨论下,但要小声点,5,、既能酸反应,又能与碱反应,(,1,)单质:,Al,(,2,)化合物:,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、弱酸弱碱盐、弱酸得酸式盐、氨基酸。,6,、与,Na,2,O,2,反应,7,、电解,8,、铝热反应,:,9、,归中反应:,10、,置换反应:,(,1,)金属金属,(,2,)金属非金属,(,3,)非金属非金属,(,4,)非金属金属,11、,三角转化,12,、特征网络,(,1,),(,2,),A,A,为弱酸得铵盐:,(NH,4,),2,CO,3,或,NH,4,HCO,3,;,(NH,4,),2,S,或,NH,4,HS,;,(NH,4,),2,SO,3,或,NH,4,HSO,3,(,3,)无机框图中常用到催化剂得反应,:,(4),热分解反应,典型得特征就是一种物质加热(,1,变,2,或,1,变,3,)。,五,、,反应条件对氧化还原反应影得响、,1,、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同,4HNO,3,(,浓,),Cu=2NO,2,Cu(NO,3,),2,2H,2,O,8HNO,3,(,稀,),3Cu=2NO,2Cu(NO,3,),2,4H,2,O,2,、温度:可能导致反应能否进行或产物不同,冷、稀,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,加热 浓,3Cl,2,+6NaOH=5NaCl+NaClO,3,+3H,2,O,3,、溶液酸碱性,、,2S,2-,SO,3,2-,6H,+,3S,3H,2,O,5Cl,-,ClO,3,-,6H,+,3Cl,2,3H,2,O,S,2-,、,SO,3,2-,Cl,-,、,ClO,3,-,在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存,、,Fe,2+,与,NO,3,-,共存,但当酸化后即可反应,、3Fe,2+,NO,3,-,4H,+,3Fe,3+,NO,2H,2,O,一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强,、,故酸性,KMnO,4,溶液氧化性较强,、,4,、条件不同,生成物则不同,1、P,Cl,2,2、H,2,S,O,2,3、Na,O,2,4、Ca(OH),2,CO,2,5、AlCl,3,NaOH,6、NaAlO,2,HCl,7、Fe,HNO,3,8、C,2,H,5,OH-,140 170,9、,甲苯,Cl,2,10、C,2,H,5,Cl,NaOH,、,11、FeBr,2,Cl,2,滴加顺序不同,现象不同,1,、,AgNO,3,与,NH,3,H,2,O,:,2,、,NaOH,与,AlCl,3,:,3,、,HCl,与,NaAlO,2,:,4,、,Na,2,CO,3,与盐酸:,六,、,离子共存问题,凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变得均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类得离子(包括氧化一还原反应),、,下列离子能否共存？,1、NH,4,+,与,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,、,ClO,-,、,2、H,2,PO,4,-,与,PO,4,3-,七,、,具有漂白作用得物质,氧化作用:,Cl,2,、,O,3,、,Na,2,O,2,、浓,HNO,3,、,H,2,O,2,、,HClO,化合作用:,SO,2,吸附作用:活性炭,其中能氧化指示剂而使指示剂褪色得主要有,Cl,2,(HClO),与浓,HNO,3,及,Na,2,O,2,八,、,能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应而褪色得物质,(一)有机,1,、不饱与烃,2,、某些烃得衍生物,(醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等),3,、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油);,4,、苯酚及其同系物,(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀),5,、天然橡胶(聚异戊二烯),6、,苯得同系物(溴水？),(二)无机,1,、,2,价硫,(,H,2,S,及硫化物);,2,、,4,价硫,(,SO,2,、,H,2,SO,3,及亚硫酸盐);,3,、,2,价铁:,4,、,NaOH,等强碱:,九,、,阿伏加德罗定律,1,、内容:在同温同压下,同体积得气体含有相等得分子数。,2,、推论,(,1,)同温同压下,V,1,/V,2,=n,1,/n,2,(,2,)同温同体积时,p,1,/p,2,=n,1,/n,2,=N,1,/N,2,(,3,)同温同压等质量时,V,1,/V,2,=M,2,/M,1,(,4,)同温同压同体积时,M,1,/M,2,=,1,/,2,(,5,)理想气态方程,3、,气体摩尔体积 使用得注意事项:,十,、,氧化还原反应,升失氧还还、降得还氧氧,(氧化剂,/,还原剂,氧化产物,/,还原产物,氧化反应,/,还原反应),化合价升高(失,ne-,)被氧化,氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物,(较强)(较强)(较弱)(较弱),化合价降低(得,ne-,)被还原,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,升失氧还还、降得还氧氧,(氧化剂,/,还原剂,氧化产物,/,还原产物,氧化反应,/,还原反应),化合价升高(失,ne-,)被氧化,氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物,(较强)(较强)(较弱)(较弱),化合价降低(得,ne-,)被还原,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,十一,、,盐类水解,规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水 ,都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性。,电荷守恒:如,NaHCO,3,溶液中:,n(Na,),n(H,+,),n(HCO,3,-,),2n(CO,3,2-,),n(OH,-,),物料守恒:,C(Na,),c(HCO,3,-,),c(CO,3,2-,),c(H,2,CO,3,),质子守恒:,c(OH-)=c(H,2,CO,3,)+c(H,+,)-c(CO,3,2-,),十二,、,盐类水解得应用规律,1、,加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断,加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？,NaCl,Na,2,CO,3,FeCl,3,(,NH,4,),2,CO,3,Ca(HCO,3,),2,Mg(HCO,3,),2,2、,其它方面,(,1,)(,2,),十二,、“,五同”得区别,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物,同一种得物质,(氯仿与三氯甲烷,异丁烷与,2-,甲基丙烷等),十三,、,中学常见物质电子式书写,Cl,-,、,-OH,、,OH,-,、,Na,2,S,、,Na,2,O,2,、,NH,4,Cl,、,CO,2,CaC,2,MgCl,2,形成过程:,十四,、,元素得一些特殊性质,形成化合物种类最多得元素、单质就是自然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物中氢得质量分数最大得元素:,空气中含量最多得元素或气态氢化物得水溶液呈碱性得元素:,地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得元素:,最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素,单质在常温下呈液态得非金属元素:,金属元素:,最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应得元素:,元素得气态氢化物与它得最高价氧化物对应水化物能起化合反应得元素:能起氧化还原反应得元素:,元素得气态氢化物能与它得氧化物在常温下反应生成该元素单质得元素:,元素得单质在常温下能与水反应放出气体得短周期元素:,常见得能形成同素异形体得元素:,十五,、,中学化学实验中,哪些实验用到温度计？,制乙烯、石油得分馏、水浴加热、溶解度得测定等,、,棉花？,加热,KMnO,4,制氧气、制乙炔与收集,NH,3,碎瓷片？,制乙烯、石油得分馏、,十六,、,实验装置气密性检查,1,、如图,这种制气装置在加入反应物前,应怎样检查装置得气密性？,连接好装置,将导管得一端放入盛水得容器中,用手掌紧贴锥形瓶外壁,如果盛水得容,器中有气泡冒出,移开手掌,一会儿,导管中有一段液柱,证明装置得气密性良好。,2,、如图,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置得气密性,如观察不到明显现象,还可以用什么简单得方法证明该装置得气密性良好？,可借助酒精灯,反应前先微热烧瓶,B,、,C,、,D,瓶中有气泡冒出,停止加热后,水会上升到导管里形成一段液柱,证明装置得气密性良好。,3,、如图,这种制气装置在加入反应物前,应如何检查装置得气密性？,方法,1,用弹簧夹夹住胶皮管,从长颈漏斗中向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,证明装置得气密性良好。,方法,2,先从长颈漏斗中向试管内加水,使长颈漏斗下端形成液封,将导管另一端放入盛水得容器中,再向长颈漏斗中加水,如果盛水得容器中有气泡出现,证明装置得气密性良好。,4,、用如图所示得装置进行实验,可以使气球膨胀或缩小。如何检查该装置得气密性呢？,关闭,A,、,B,得活塞,将广口瓶浸没在,冰水中(室内温度为,20,),广口瓶内温度降低,气球会很快膨胀(或胀大),证明装置得气密性良好。,5,、检查如图装置得气密性,应如何操作？瞧到什么现象证明装置得气密性良好？,向外轻轻拉动,注射器得活塞,浸没在水中得玻璃导管口有气泡冒出,证明装置得气密性良好。,6,、如图,关闭装置中得弹簧夹,a,后,开启分液漏斗得活塞,b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶,能否说明该装置就是否漏气？如果不能,该如何检查装置得气密性？,不能说明装置就是否漏气。由于分液漏斗与烧瓶间用橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方与烧瓶中液面上方得压强相同,无论装置就是否漏气,都不影响分液漏斗中得水滴入烧瓶。如何检查装置得气密性呢？,关闭装置中得弹簧夹,a,后,再用止水夹夹住橡皮管,然后开启分液漏斗,得活塞,水不能全部往下滴,说明装置得气密性良好。,