人教版高二化学选修四电化学基础原电池.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,选修,4,化学反应原理,原 电 池,复习回顾,1,、,原电池,是,_,的装置。,原电池反应的本质是,_,反应。,将化学能转化为电能,氧化还原,2,、如右图所示，组成的原电池：,Zn,电极是,_,极，其电极反应为,_,，该反应是,_,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,，下同）反应；,Cu,电极是,_,极，其电极反应为,_,该反应是,_,反应,.,负,Zn,2e,-,=Zn,2+,氧化,正,Cu,2+,+2e,-,=Cu,还原,（,1,）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金,属）作,电极,。,（,2,）电极材料均插入,电解质,溶液中。,（,3,）两极相连形成,闭合,电路。,（,4,）内部条件：能,自发,进行氧化还原反应。,3,、组成原电池的条件,4,、原电池的工作原理,本质,：自发的,氧化还原反应,负极,：,还原剂,，发生,氧化,反应，反应中,消耗,正极,：,氧化剂,反应，发生,还原,反应，不消耗,电子走向：负极 外电路 正极,阴离子：向负极移动,电流走向：,正极 外电路 负极,阳离子：向正极移动,负电荷,正电荷,对锌铜原电 池工作原理的进一步探究,提出问题：,左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用,。,这是什么原因造成的呢？有没有,什么改进措施？,改进措施,？,将锌片与硫酸铜溶液隔离,分析原因,：,1,、正负极相互干扰 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。,2,、电荷分布不均衡，电池工作一段时间，负极正电荷偏多，正极负电荷偏多，阻碍电子移动,Cu,Zn,CuSO,4,ZnSO,4,盐桥,是由强电解质（饱和KCl)溶液和琼脂装入U型玻璃管中制成的，离子在盐桥中既可运动，又可固定。,盐桥可以消除电荷不平衡现象,，让溶液始终保持电,中性使电极反应得以继续进行,使两个烧杯中的溶液连成一个通路,盐桥的作用,盐桥中通常装有含琼胶的,KCl,饱和溶液,此装置优点：能稳定长时间放电,带盐桥的原电池设计,（,1,）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以盐桥连接，可以获得稳定电流,。,A,池 氧化反应，还原剂（做负极）,+,氧化产物,B,池 还原反应 氧化剂,+,还原产物,五,、,原电池的设计,利用,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,，设计一个原电池,.,Cu,Fe,CuSO,4,FeSO,4,如还原产物是金属则直接做正极，若不是金属，则另选一种活动性弱于负极的金属或非金属做正极,盐桥,Cu,C,CuCl,2,FeCl,3,例,：利用反应,Cu+2 Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,设计一个原电池，画出装置图,2.(07,海南卷,),依据氧化还原反应：,2Ag,+,(aq)+Cu(s)=Cu,2+,(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。,请回答下列问题：,(1),电极,X,的材料是,；,电解质溶液,Y,是,；,(2),银电极为电池的,极，,发生的电极反应为,；,X,电极上发生的电极反应为,；,(3),外电路中的电子是从,电极流向,电极。,C,U,铜,银,正,AgNO,3,溶液,2Ag +2e=2Ag,Cu-2e=Cu,+,2+,