《电解池》第一课时.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 电解池,栾川县第二高级中学 刘继刚,第四章 电化学基础,第一课时,氢气,氧气,+,_,电解,电解水：,2 H,2,O=2 H,2,O,2,思考回忆,1,、电解质是指在,_,能够导电的化合物。,2,、电离是指电解质在,_,或,_,状态下离解成,_,的过程。,3,、原电池是,_,的装置。,4,、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、,自发发生氧化还原反应,探究实验,1,甲,实验步骤,如图,甲,所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有,CuCl,2,溶液的,U,型管中，观察现象,。,实验现象,结论,无 现 象,没有且不能自发发生原电池反应,甲装置不满足构成原电池的条件,分析原因,:,探究,实验,2,如图所示，将两根石墨棒分别跟,直流电源,的正极和负极连接，浸入盛有,CuCl,2,溶液的烧杯中，再接通,12V,直流电,观察现象。,约,3,5min,后切断电源。,C,C,CuCl,2,溶液,1.,电解：,使,直流电,通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应,的过程，叫做电解。,3.,构成电解池的条件：,直流电源；,阴极,:,与电源,负极,相连,氧化反应,阳极,:,与电源,正极,相连,还原反应,阴、阳,电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.,电解池：,电能转变为化学能的装置。,C,C,一、电解原理,形成闭合回路。,阳极,阴,极,电解质溶液,实践探究,1,、,向氯化铜溶液中通入直流电,A,：理论先行,思考,1,：氯化铜溶液中含有哪些微粒,?,思考,2,：在通电时这些微粒各向什么区移动？,思考,3,：,猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：,Cu,2+,H,+,阴离子：,Cl,-,OH,-,Cu,2+,H,+,向阴极区移动,；,Cl,-,OH,-,向阳极区移动,Cl,-,Cl,2,OH,-,O,2,H,2,O H,+,+OH,-,CuCl,2,Cu,2+,+2Cl,-,阴极区：,Cu,2+,Cu H,+,H,2,阳极区：,C,C,CuCl,2,溶液,实验结果交流,B.,实验记录,实验现象,产物验证,产物确定,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,氧气？,氢气？,阴极,阳极,C,C,CuCl,2,溶液,-,+,。,。,。,（,1,）放电：,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫,放电,。,（,2,）,影响离子放电的因素：,离子得失电子的能力,离子的浓度,4.,放电,能力,一、电解原理,(3),电解质在水溶液中放电,顺序,阳离子,：,氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,S,2,I,Br,Cl,OH,NO,3,SO,4,2,F,阴离子,：,还原性强的离子先失电子,(3),电解质在水溶液中放电,顺序,掌握,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Fe,2+,*,（金属活动顺序表）,离子移动,通电前：,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,，,Cu,2+,、,Cl,为自由移动的离子；,通电后：,Cu,2+,移向阴极，,Cl,移向阳极；,电极反应：,2Cl,2e,=Cl,2,（氧化反应）,Cu,2+,2e,=Cu,（还原反应）,总反应式：,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,通电前,阴极,阳极,通电后,实验微观解释,一、电解原理：,阳极：,阴极：,Cu,2+,oooooooooooooooooooo,阴极,阳极,Cu,Cl,2,ooooooooooooooooooooooo,电解氯化铜溶液实验装置,e,-,e,-,单击电子流动,电解池中离子和电子的移动方向,结一结：,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从,负极,流向,阴极,，经溶液离子,导电，再从,阳极,流回,正极,(,阳氧,),思考,?,电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：,H,2,O,H,+,+OH,Na,2,SO,4,2,Na,+,+SO,4,2,离子放电的顺序,阳离子,阴离子,H,+,Na,+,OH,SO,4,2,4OH,4e,2H,2,O+O,2,4H,+,+4e,2H,2,总反应：,2H,2,O,O,2,+2H,2,电解,阳极：,阴极：,1.,分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。,2.,根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）,3.,由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（,弱电解质的须保持分子形式,）,写电极反应,【,方法小结,】,例,以,石墨碳棒,为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。,(1)NaCl,溶液,:,(2)CuSO,4,溶液,:,想一想、做一做,阳极：,4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,或,(4H,2,O 4H,+,+4OH,-,),阴极：,2Cu,2+,+4e,-,2Cu,电解,总反应式：,2Cu,2+,+2H,2,O,Cu+O,2,+4H,+,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,或,(2H,2,O 2H,+,+2OH,-,),总反应方程式：,2Cl,-,+2H,2,O=Cl,2,+H,2,+2OH,-,电解,想一想，,H,+,应该在哪一极生成？,OH,-,在哪一极？,电极反应的书写,阴极,阳极,氯,气,铜,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,CuCl,2,阳极：,2Cl,-,-2 e,-,=Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,=2Cu,减小,减小,CuCl,2,CuCl,2,溶液,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,阳极,阴极,氧气,氢,气,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,Na,2,SO,4,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,Na,2,SO,4,阳极,:,4OH,-,4e,-,2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,2H,2,变大,不,变,加,H,2,O,Na,2,SO,4,溶液,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,阳极,阴极,氯气,氢,气,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,NaCl,阳极,:,2Cl,-,2e,-,Cl,2,阴极,:,2,H,+,+2e,-,H,2,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,减小,增,大,加,HCl,NaCl,溶液,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,CuSO,4,阳极,阴极,氧,气,铜,阳极,:,4OH,-,4e,-,2H,2,O+O,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,Cu,减小,减小,加,CuO,CuSO,4,溶液,2,CuSO,4,+,2H,2,O 2,Cu+,O,2,+2H,2,SO,4,电解,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成条件,将电能,转变成化学能的装置,将化学能,转变成电能的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式,并画出电解池简易图,。,AgNO,3,溶液,试一试,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,通电,总反应式：,4Ag,+,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4H,+,阴极：,4Ag,+,+4e,-,=4Ag,24,想一想,：,若,以,铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,课后作业：,p83,第,4.5.6.,题,同学们再见,