金属的性质第一、二课时.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第一节,第一课时,第三章,金属的化学性质,金属与非金属的反应,金属世界,地壳中部分元素的含量（,%,）,48.6,氧,硅,26.3,7.73,铝,4.75,铁,3.45,钙,2.74,钠,2.47,钾,2.00,镁,0.72,氢,1.20,其它,思考与交流,地球上的绝大多数金属元素是以,化合态（？）,存在于自然界中,地壳中含量最高的金属元素铝 排在第二位的是,Fe,物理共性,的物理共性,金属,有光泽,导电,不透明,导热,能展成薄片,能拉成丝,延展性,导电最好的金属银,熔点最高的金属钨,熔点最低的金属汞,思考与总结,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,金属和氧气等非金属反应，,氢前面的金属和水或酸反应,某些盐溶液反应,金属的化学共性,:,依据,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于,4,个,反应中很容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,金属与非金属的反应,实验,3-1,:,用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。,科学探究：,实验,3-2,:,再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,(,或在酸中处理后,用水洗净,),除去表面的保护膜,再加热至熔化。,实验步骤和操作,主要实验现象,解释或结论,对比结论,现象：,解释：,现象：,解释：,化学方程式：,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝,(Al,2,O,3,),的熔点（,2050,）高于铝的熔点（,660,），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,4Al,+,3,O,2,=,2Al,2,O,3,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。,实验报告（,1,）,探讨交流：,（实验,3-1,用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，实验完后把放在石棉网上。,实验,3-2,另取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，实验完后把铝箔放在石棉网上,。,铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜而稳定存在于空气中。,教材,48,页，了解氧化膜的作用，镁也能形成保护膜，而铁没有氧化膜。,金属表面的氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，这样的金属制品需,外加保护膜,，如铁等。钠的氧化膜也比较疏松，且能跟,H,2,O,、,CO,2,等发生反应，因此不能保护内部的金属钠，这也是金属钠需保存在,煤油,中的一个原因。有的,氧化膜致密,，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。例如，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。,金属与非金属的反应,实验,3-3,:,用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。,实验,3-4,:,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,科学探究：,常温下，钠在空气中很快被氧化的化学方程式：,4Na +O,2,=2Na,2,O,（白色）,钠比铁，铝，镁等金属活泼,钠的化学性质实验,现象记录：,切面是银白色，迅速变灰暗。,实验,3-2,：,把一小块金属钠放在坩埚里，,加热，有什么现象？,实验现象：,钠受热先,熔,化成银白色的小球，接着,燃烧,起来，,火焰呈黄色,最后生成,淡黄色固体,。,2Na+O,2,Na,2,O,2,(,淡黄色,),实验步骤和操作,主要实验现象,解释或结论,对比总结,（实验,3-3,）取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮,观察（钠在常温下的）实验现象。,保存：,硬度：,现象：,刚切开时截面,色；,片刻后截面,；,化学方程式：,（实验,3-4,）按,(,实验,3,3,）操作步骤切一块黄豆大小的金属钠放在坩埚中，加热。观察（钠在加热条件下的）实验现象。,现象：,化学方程式：,煤油中（钠的密度比煤油大）,质软（能用小刀切）,银白色,颜色变暗,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,4Na+O,2,=2Na,2,O,实验报告（,2,）,2Na+O,2,=Na,2,O,2,探讨交流：,钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。,条件不同，,现象不同，,产物不同、,但,Na,均由,0,价到,+1,价。,根据氧化还原反应的规律可知绝大多数金属还能,与其他具有氧化性的非金属单质（如,Cl,2,、,S,等,),反应。,第一节,第二课时,第三章,金属的化学性质,金属与酸和水的反应,1.,金属与酸的反应,位于金属活动性顺序中氢之前的金属遇到酸，,能够发生反应，生成盐和氢气。（置换反应）,2.,金属与水的反应,人们常用金属容器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，也说明这些金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？,（,1,）钠与冷水的反应,反应方程式,:2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,实验现象,解释及结论,探究：钠和水的反应,钠的密度比水小,a.,钠跟水反应放热,b,.,钠的熔点低,钠跟水反应产生气体,使小球受,力不均而四处游动,气体,小球,水相互撞击而,发出“嘶嘶”的声音,反应产生碱性物质,浮,熔,游,响,红,(2),铁与水蒸气的反应,整套装置有三个部分：水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体,改进后：,石棉绒的作用：受热均匀，使铁粉与水蒸气充分接触,两个实验方案的对比,:,教材改进后的实验装置：,视频播放,使用肥皂液的优点？,1,、,颜色,4,、硬度,2,、光泽,5,、密度,3,、状态,6,、,(,一,),钠,的,物理性质,银白色,金属光泽,金属固体,质软,比煤油大,知识总结与延伸：钠的性质,良好的导电,导热性,知识总结与延伸：,钠的性质,(,二,),钠的化学性质,1,、与氧气等非金属单质反应,与氧气反应：,常温下，,加热下，,Na,还能和,Cl,2,、,S,等非金属单质反应,2,、钠与水的反应,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,氧化剂,：,H,2,O,还原产物,:,H,2,还原剂,：,Na,氧化产物,:,NaOH,实验探究,:,钠与水、煤油,(,苯,),混合液的反应（视频）,3,、钠与酸的反应,钠先与酸电离的,H,+,反应，过量的钠再与水反应,2Na +2 H,+,=2Na,+,+H,2,视频播放：钠与浓盐酸的反应,4,、钠与某些盐溶液的反应,钠与硫酸铜溶液（氯化铁溶液）的反应：,不能从水溶液中置换出金属单质,观看视频,将切开的,金属,Na,露,置在空气,中会出现,哪些现象？,最终得到,什么物质？,想一想,变暗,生成,Na,2,O,生成,NaOH,表面形成溶液,NaOH,潮解,变成白 色固体,生成,Na,2,CO,3,10H,2,O,变成白色粉末,Na,2,CO,3,10H,2,O,风化变成,Na,2,CO,3,变成白色固体,现象,原因,1,、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人,足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入,10,克,金属锌，向左边烧杯中加入,10,克金属铁,，,当反应停,止后，天平指针的指向是,A,分度盘的左边,B,分度盘的中间,C,分度盘的右边,D,三种情况都有可能,C,训练题精练,2,、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量,(m),与时间,(t),的关系图正确的是,t,Al,A,m,Mg,m,B,Mg,t,Al,Al,m,t,Mg,C,t,Mg,m,Al,D,C,Na,、,Mg,、,Fe,都能与稀,盐酸、稀硫,酸反应，不,能与,NaOH,溶液反应,.,Al,能否与,NaOH,溶液,反应？,探究,铝的特殊性：,既能跟酸反应产生,H,2,，,又能跟强碱溶液反应产生,H,2,。,五、铝与氢氧化钠溶液的反应,现象：,Al,片放入盐酸、,NaOH,溶液中都,有气泡产生,，点燃气体观察到,蓝色火焰。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,Na,、,Mg,、,Fe,都能与稀,盐酸、稀硫,酸反应，不,能与,NaOH,溶液反应,.,Al,能否与,NaOH,溶液,反应？,探究,铝的特殊性：,既能跟酸反应产生,H,2,，,又能跟强碱溶液反应产生,H,2,。,五、铝与氢氧化钠溶液的反应,现象：,Al,片放入盐酸、,NaOH,溶液中都,有气泡产生,，,点燃气体观察到,蓝色火焰。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,中,的氧,化剂是,_,、还原剂是,_,，转移的电 子数,为,_.,思考,1,铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛,放酸性、碱性或咸的食物？为什么？,思考,2,6e,-,Al,H,2,O,