广东省广州市越秀区广东实验中学2022-2023学年九年级下学期3月期末化学试题（含答案）.docx

初三九下期末考调研化学
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ge 73
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按“单质—

化合物—混合物—金属材料”顺序排列的是
A．CO2、NaCl、O2、CaO B．H2、H2O、黄铁矿、不锈钢

选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用洗洁精洗碗盘
洗洁精与油污之间能产生乳化现象
B
实验后，清洗仪器，处理废液
废液随意排放会造成污染

C
用威猛先生(含 NaOH)清洗抽油烟机的油污

NaOH 能与油脂反应
D
用炭炉烧烤用扇子扇炉火
提高木炭的着火点

C．N2、MgO、碘酒、石灰石 D．空气、NaCl、武德合金、铜片2．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A．A B．B C．C D．D 3．2022 年北京冬奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法正确的是
A. 采用 CO2 跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏

B. 使用石墨烯做成能够发热的“布”，石墨烯是一种新型化合物C．雪车车体所用钢材的含碳量高于生铁
D．采用大量燃煤发电以保障冬奥会期间的供电4．下列的物质性质和用途。有直接联系的是
A．伍德合金的熔点高，用于制作保险丝 B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸有吸水性，可用作做干燥剂 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头5．自来水厂净水过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．经该净水过程得到的不是纯水 B．投药消毒可以用熟石灰

C．过滤可以除去水中的所有杂质离子 D．活性炭可以长期使用无需更换

6. 硒元素有防癌和抗癌的作用，如图是元素周期表中提供的硒元素的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说错误的是

A. 硒原子的核电荷数为 34

B. 硒原子在化学反应中易得到电子，形成 Se2+ C．硒元素的元素符号是 Se，是一种非金属元素D．硒元素位于元素周期表中第四周期
7. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为 C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法正确的是（ ）
A. 黄酮素由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成

B．相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g

C．C、H、O 三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)

试卷第 7页，共 11页

D．黄酮素中氧元素的质量分数= 16
16´5 +1´10 +16´ 2
´100%

8. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 CO2 B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染

D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

9．下列实验方案中，能达到目的的是
选项

实验目的

实验方案

A
除去氢氧化钠固体中的碳酸钠

加入适量稀盐酸充分反应后蒸发

B
除去 CuCl2 溶液中的少量盐酸

加入过量 CuO 后过滤
C
鉴别盐酸和食盐溶液
滴加酚酞溶液，观察现象

D

鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶，观察 现象

A．A B．B C．C D．D

10. 如图所示，未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，以下现象的微观解释正确的是

A. 可乐上方空间瓶内气体分子的数目增多 B．可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变大 C．可乐上方空间瓶内气体分子的种类发生变化D．可乐上方空间瓶内气体分子的大小发生变化
11. 中国科学院宣布重磅成果，该院研究人员提出了一种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功生产出淀粉，其微观反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应①属于置换反应

B. 催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的质量和性质在化学反应前后均不变
C. 反应②中原子种类和数目都未发生改变
D. 反应②中参加反应的“ ”和“ ”的分子个数比为 1：1
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
20.9
31.6
63.9
110

12. 硝酸钾的部分溶解度数据见下表。20℃时，称取 10g 硝酸钾固体加入 40g 水中，充分溶解后按如图所示升温至 60℃，并等分分成溶液Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是：

A.配制所得的 60℃的硝酸钾溶液的质量分数为 25%
B.溶液Ⅰ恒温蒸发 15g 水可得到饱和溶液
C.将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是 10～20℃ D．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是 20～40℃
13. NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的 NOx 排放。工作原理如图，下列说法不．正．确．的是( )

A. 储存时发生了化合反应
B. 若有 28gCO 参与反应，则生成 CO2 的质量为 44g C．该技术能缓解酸雨的形成
D．该技术需要不断增加 BaO 和 Ba(NO3)2 才能实现 NOx 的储存和还原

14. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

灯泡发亮

硝酸钾溶液能导电

B

碘几乎不溶于水，碘溶于汽油呈现棕色

同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

C

放出大量热

化学反应伴随热量变化

D

固体消失，温度计示数下降

硝酸铵溶于水吸收热量
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15．5G 时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)等。
(1) 硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 (填粒子名称)。
(2) 重要的半导体材料锗，可由锗精矿(含 GeO2、GeS2 等)经下列流程制备金属锗，常见有+2、+4 价。

①酸溶后的产物 GeCl4 中锗元素化合价为 。

②盐酸溶解 GeO2 的化学方程式为 。
③用 H2 将 GeO2 还原过程中，H2 和生成 Ge 的质量之比为 。
(3) 5G 时代的到来也伴随着其他各项科技的快速发展和运用，很多都蕴含了化学知识。例如冬奥会新场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池，该电池在工作中能量转化形式为 。再如太空“冰雪实验”用到的醋酸钠(化学式为 CH3COONa)溶液，可利用醋酸(CH3COOH)和碱中和反应来制备，请写出该反应的化学方程式： 。
16．2022 年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一西汉长信宫灯，如图。

(1) 火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。若使用时灯体上部封闭， 不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 。
(2) 我国铜冶炼技术具有悠久的历史。
我国古代曾用孔雀石[呈翠绿色，主要成分 Cu2(OH)2CO3]、木炭炼铜，涉及主要反应的化学方程式：
△
Cu2(OH)2CO3 2CuO +CO2↑+ H2O， ；用铜矿石与锡石冶铜，可得铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随

其中锡含量的变化如图所示，图中表示熔点的曲线是 (填“a”或“b”)。

(3) 随着冶铜技术的提高，辉铜矿(主要成分是 Cu2S)冶铜逐渐兴起。方法之一为火法炼铜，部分转化关系如下流程所示。

①反应 1 的产物 Cu2O，读作 ；
②反应 2 的基本反应类型是 ；

③火法炼铜排放的尾气中含有二氧化硫，为避免污染大气，如果将尾气通过氢氧化钠溶液，然后排放。50t 纯度为 80%的辉铜矿火法炼铜过程中理论上需要消耗 t 氢氧化钠。
17. “强军”化学兴趣小组根据所学金属活动性顺序，经查阅资料获得部分其他金属的活动性顺序如下：
Al Zn Ga Fe Co Sn Pb (H) Cu Ag Au
(1) 金属在自然界中以单质或化合物形式存在，以单质存在的金属一般较 (填“活泼”或“稳定”)。中国古代四大发明之一指南针，又叫司南，是用天然磁石磨制而成。现代工业常用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分 Fe3O4) 进行炼铁，该反应的化学方程式为 。
(2) 钴(Co)的化学性质与铁相似，常见元素化合价有+2、+3，溶液中+2 价的钴稳定。根据金属化学性质的一般规

律，下列预测钴的化学性质合理的是
(填字母序号)。

A．Co 在 O2 中燃烧生成 Co3O4 B．常温时钴易与 H2O 反应

C. Co 能与盐酸或稀 H2SO4 反应 D．CoCl2 溶液中的杂质 MgCl2 可加入钴粉除去

(3) 查阅资料得知含+2 价钴元素的碱，即氢氧化钴为难溶于水的玫瑰红色固体。

①上述信息中能用于推测氢氧化钴化学性质的是 (填字母序号)。A.“碱” B.“玫瑰红色固体” C.“+2 价”
②取少量氢氧化钴固体于试管中，加入无色溶液 x，充分搅拌后固体完全溶解，溶液变为粉红色。溶液 x 可能是

(填化学式)，该反应方程式为 。

18. 中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成。
Ⅰ.组成与变化。“黑火药”爆炸发生的主要反应是 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)硝酸钾中阴离子的符号为 。
(2) “黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有生成污染环境硫的氧化物。下列关于黑火药的说法正确的是 。
A．黑火药中 C、S 还保持着各自的化学性质 B．为减少环境污染，硫和硝酸钾的粒子个数比为 1：6 C．为减少环境污染，硫和碳的质量比为 1：3D．为减少环境污染，硫和碳的粒子个数比为为 1：3
Ⅱ.制备。古代曾用硝土【含有硝酸钙 Ca(NO3)2、少量氯化钠 NaCl】和草木灰(主要成分：碳酸钾 K2CO3)作原料制取硝酸钾。某兴趣小组设计了实验流程：

(3) 步骤①中发生反应的化学方程式为：Ca(NO3)2+K2CO3═X↓+2KNO3，则 X 的化学式为 。
(4) 参考图 2，解释生产流程中步骤③采用降温结晶从热滤液(含有 KNO3 和 NaCl)中析出 KNO3 晶体更为方便的理由： 。
(5) 步骤①、②、③中的操作 a 为 (填操作名称)。步骤④中滤液可重复使用的理由是 。

19. “宇婷”化学兴趣小组有关铁生锈的实验探究过程如下：

（1） ①将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是 (填装置序号)。
②比较 ABC 后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应。

（2） 常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似 NaCl 的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？
【查阅资料】Ⅰ、NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3 等物质属于氯化物。

【实验过程】实验 1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

编号

A

B

C

D

实验

现象
2 天后，铁钉表面出现红
色
1 天后，铁钉表面出现红
色
1 天后，铁钉表面出现红
色

7 分钟时铁钉表面出现红色，20 分钟后试管底部出现红色沉淀
①对比分析实验编号 A、B、C，可以得到的结论是 。
②小组同学认为，编号 D 试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是
(用化学方程式解释)。

实验 2.探究试管 D 中红色沉淀的物质组成。

步骤

实验操作

实验现象

结论

Ⅰ
取出试管 D 中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质

固体为红色

Ⅱ

将Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀 H2SO4
红色固体大部分溶解，溶液变为 色

说明试管 D 中的红色沉淀物含有Fe2O3

Ⅲ
将Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热

说明试管 D 中的红色沉淀物含有Cu

Ⅳ

向试管中加入Ⅲ所得固体，再加入
固体全部溶解， 溶液变为蓝色
（3）2022 年 6 月 17 日，中国航母“福建舰”下水。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油
20. 实验是科学探究的重要方式。“敏雪”化学兴趣小组对常见碱 NaOH 和 Ca(OH)2 的部分化学性质进行了以下探究，请你根据要求回答问题：

(1) 实验一：烧杯①中发生的相关化学方程式为 。该实验可鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 两种溶液，观察到的现象为： 。
(2) 实验二：以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
烧杯③中装有一定量的氢氧化钠溶液，不断通入二氧化碳气体，利用 pH 传感器采集到的数据如图 1 所示，该反应的化学方程式为 ，可推测出反应后减少的微粒为 (填微粒符号)。
(3) 烧杯④中装有一定量的水，不断通入二氧化碳气体，请在图 2 中画出 pH 传感器采集到的数据图像 。

(4) 实验三：拓展探究。如图 3 所示，用 3 个 250mL 的烧瓶收集满 CO2，注射器中分别装有等体积的水、同温下的饱和澄清石灰水和 40%氢氧化钠溶液进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图 4 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

①图 4 中，曲线 (填“1”、“2”或“3”)表示二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应。

②根据图 4 所示，可以得出的结论是 (填序号)。

A. 开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体
B. 对比曲线 1 和 3，可证明 CO2 能与 NaOH 发生反应

C.1 体积水中溶解 CO2 的量约为 1 体积

D.CO2 能与水发生反应生成碳酸

(5) 实验四：绿色化实验。查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；

如图所示进行实验，取 2mL8%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通入 CO2 约 30 秒，观察到的现象为 。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。

广东省广州市越秀区广东实验中学2022-2023学年九年级下学期3月期末化学试题答案
1．B
【详解】A、CO2 属于化合物、NaCl 属于化合物、O2 属于单质、CaO 属于化合物，故选项不符合题意；

B、H2 属于单质、H2O 属于化合物、黄铁矿属于混合物、不锈钢属于金属材料，故选项符合题意；

C、N2 属于单质、MgO 属于化合物、碘酒属于混合物、石灰石不属于金属材料，故选项不符合题意；

D、 空气属于混合物、NaCl 属于化合物、武德合金属于混合物、铜片属于金属材料，故选项不符合题意。
故选B。
2．D

【详解】A. 用洗洁精洗碗盘，是因为洗洁精与油污之间能产生乳化现象，此选项正确；

B. 实验后，清洗仪器，处理废液，废液随意排放会造成污染，此选项正确；

C. 用威猛先生(含 NaOH)清洗抽油烟机的油污，是因为 NaOH 能与油脂反应，此选项正确；

D. 用炭炉烧烤用扇子扇炉火，是增大氧气的浓度，此选项错误。
故选 D。
3．A
【详解】A、采用 CO2 跨临界直冷制冰技术，不使用氟利昂，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏，说法正确；
B 、石墨烯是碳元素组成的纯净物，属于单质，不是一种新型化合物 ，说法错误；

C 、生铁的含碳量一般在 2%到 4.3%之间，而钢的含碳量在 0.02%到 2%之间 ，雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁，说法错误；
E、 采用大量燃煤发电，会产生大量的有害气体和粉尘，不能体现“绿色办奥”理念，说法错误。
故选 A。
4．C

【详解】A. 伍德合金的熔点低，用于制作保险丝，此选项错误；

B. 烧碱腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，此选项错误；

C. 浓硫酸有吸水性，可用作做干燥剂，此选项正确；

D. 金刚石硬度大，可用于制作钻头，此选项错误。
故选 C。
5．A

【详解】A、经过自来水净化后的水中含有可溶性物质，不是纯净物，正确；

B、投药消毒的是氯气等物质，熟石灰投入会使水中钙离子含量增加，水硬度增强，不利用使用与人体健康，错误；
C、过滤可以除去难溶性杂质，错误；
D、活性炭吸附会达到限度，无法继续吸附，需要定时更换，错误。
故选：A。
6．B

【详解】A、元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，由图可知，硒元素的原子序数为 34，则硒原子的核电荷数为 34，选项正确；
B、由图可知，硒原子的最外层电子数为 6，在化学反应中，1 个硒原子易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的硒离子，其符号为 Se2-，选项错误；
C、元素信息图中右上角的符号为元素符号，即硒元素的元素符号是 Se，硒元素名称带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、由图可知，硒原子的核外电子层数为 4，所以硒元素位于元素周期表中第四周期，选项正确；
故选 B。
7．C

【详解】A. 黄酮素由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成，此选项错误；
B.相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；

C. 黄酮素中 C、H、O 三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)，此选项正确；

试卷第 15页，共 8页

16 ´ 2
D. 黄酮素中氧元素的质量分数为： 12 ´15 +1´10 +16 ´ 2

´100% ，此选项错误。

故选 C。8．A
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；

B、石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确

C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；
D、乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。
故选 A。
9．B

【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水；错误；

B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水，过滤得到氯化铜溶液；正确；

C、稀盐酸显酸性，酚酞溶液在酸性溶液中不变色（无色）；食盐（氯化钠）溶液显中性，酚酞溶液在中性溶液中不变色（无色）；错误；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；错误；

故选 B。10．A
【详解】未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，瓶内气压增大，可乐上方空间瓶内气体分子的数目增多，气体体积几乎不变，可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变小，可乐上方空间瓶内气体分子的种类没有发生变化，仍为二氧化碳分子和水分子，可乐上方空间瓶内气体分子的大小没有发生变化。
故选 A。11．C
【详解】A、由图可知，反应①是二氧化碳和氢气在催化剂 I 的条件下反应生成水和甲醇，没有生成单质，不符合置换反应的定义，不属于置换反应，选项错误；
B、催化剂在化学反应中，质量和化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，选项错误；
C、反应②是甲醇和氧气在催化剂 II 的条件下反应生成水和 C3H2O3，发生的是化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目都未发生改变，选项正确；
D、根据图示可知，反应②是甲醇和氧气在催化剂 II 的条件下反应生成水和 C3H2O3，化学方程式为：

6CH3OH+5O2
催化剂Ⅱ
2C3H2O3+10H2O，可知氧气和甲醇的分子个数比=化学计量数之比=5:6，选项错误。

故选：C。

12．C

【详解】A、60°C 时硝酸钾的溶解度为 110g，10g 硝酸钾固体可以完全溶于 40g 水中，此时质量分数为

10g 10g + 40g

´100% = 20% ，故 A 不符合题；

B、溶液Ⅰ是由 20g 水和 5g 硝酸钾组成，60℃时恒温蒸发 15g 水，即剩余 5g 水，5g 水中可以溶解 5.5g 硝酸钾， 故 B 不符合题意；
C、溶液Ⅱ由 20g 水和 5g 硝酸钾组成，相当于 100g 水中溶解 25g 硝酸钾，将溶液Ⅱ降温，由硝酸钾的部分溶解度数据可知，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是 10～20℃，故 C 符合题意；
D、根据 C 的分析可知，D 不符合题意。
故选：C。
13．D

【详解】A.储存时，一氧化氮、氧气和氧化钡反应生成了硝酸钡，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故 A 正确；
B. 还原时，发生的反应是一氧化碳和硝酸钡在铂做催化剂条件下反应生成氮气、二氧化碳和氧化钡，该反应的化学方程式为： 5CO+Ba(NO3 )2 Pt N2 +5CO2 +BaO ，设 28gCO 参与反应，生成 CO2 的质量为 x，

Pt
5CO +Ba(NO 3) 2 = N 2 +5CO 2 +BaO
140 220
28g x
x = 220
28g 140
解得：x=44g，故 B 正确；

C. 酸雨是二氧化硫、氮氧化物与空气中的氧气反应的生成物溶于形成的，该技术能把氮氧化物转化为氮气等物质，能有效降低 NOx 排放，所以能缓解酸雨的形成，故 C 正确；
D. 氧化钡和硝酸钡可以相互转化，该技术不需要不断增加 BaO 和 Ba(NO3)2 就能实现 NOx 的储存和还原，故 D

错误。

故选：D。

14．C

【详解】A. 灯泡发亮，说明硝酸钾溶液能导电，此选项不符合题意；

B. 碘几乎不溶于水，碘溶于汽油呈现棕色，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，此选项不符合题意；

C. 将浓硫酸倒入水中，放出大量热，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，此选项符合题意；

D. 硝酸铵加入水中，固体消失，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸收热量，此选项不符合题意。
故选 C。
15．(1)硅原子##原子
(2) +4 GeO2+4HCl=GeCl4 +2H2O 4：73

(3) 化学能转化为电能(或化学能转化为电能，再转化为机械能) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【详解】（1）金刚石由碳原子构成，硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是硅原子。
（2） ①酸溶后的产物 GeCl4 中氯元素化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锗元素化合价为

+4。②GeO2 和盐酸反应生成 GeCl4 和水，反应的化学方程式为：GeO2+4HCl=GeCl4 +2H2O。③用 H2 将 GeO2 还
D
原的化学方程式为：GeO2+ 2H2 Ge+ 2H2O，则 H2 和生成 Ge 的质量之比为：（2×2）:73=4:73。

（3） 酸碱反应生成盐和水，太空“冰雪实验”用到的醋酸钠(化学式为 CH3COONa)溶液，可利用醋酸(CH3COOH)

和碱中和反应来制备，则该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。

16．(1) 大 可燃物与氧气隔绝

(2) C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑ a

(3) 氧化亚铜 置换反应 20
【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点；若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，则使可燃物与氧气隔绝，导致燃烧的火焰熄灭；
（2） 孔雀石受热分解产生 CuO，CuO 与木炭在高温的条件反应生成铜与 CO2，则化学反应方程式为：

高温
C+2CuO

2Cu+CO2↑；

合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大；合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，则曲线 a 为表示熔点的曲线；
（3） ①化合物中元素的化合价代数和为 0，则 Cu2O 中 Cu 为+1 价，O 为-2 价，Cu 的化合价有+1、+2，则 Cu2O

读作氧化亚铜；

②反应 2 为 Cu2S 与 O2 在高温下反应生成 Cu 与 SO2，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合

物，则属于置换反应；
③Cu2S 中 S 反应后完全转化为 SO2，Cu2S 中 S 的质量为 50t×80%× 32
64 ´ 2 + 32


´100% =8t；产生 SO2 的质量为

8t÷ 32
32 +16 ´ 2
´100% = 16t；

设需要消耗 NaOH 的质量为 x
2NaOH +SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O
80 64
x 16t
80 = x
64 16t
x = 20t
则需要 NaOH 的质量为 20t。17．(1) 稳定
高温
4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2

(2) AC

(3) AC HCl(或 H2SO4) 2HCl+Co(OH)2=CoCl2+2H2O(或 H2SO4+Co(OH)2=CoSO4+2H2O)

【详解】（1）以单质存在的金属一般较稳定，一般不与其它物质反应；高温下用一氧化碳还原磁铁矿的反应中，反应物为一氧化碳和四氧化三铁，反应条件是高温，生成物为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为
高温
4CO + Fe3 O4 3Fe + 4CO2；
（2） A、Co 的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故钴在 O2 中燃烧生成 Co3O4，合理；
B、常温时铁不与水反应，Co 的化学性质与铁相似，故在常温时钴不易与 H2O 反应，不合理；
C、Co 的化学性质与铁相似，且在金属活动性顺序 H 的前面，故 Co 能与稀 H2SO4 反应，合理；

D、由于镁比铁活泼，所以铁不能与氯化镁反应，根据题目信息铁的活动性比 Co 活泼，则镁比 Co 活泼，所以钴也不能与氯化镁反应，所以钴粉不能除去 CoCl3 溶液中的杂质 MgCl2，不合理；
故选 AC；

（3） ①A.氢氧化钴属于碱，则利用碱的性质，可以推测氢氧化钴的化学性质，如能和酸反应；正确；

B.氢氧化钴是玫瑰红色固体，属于其物理性质，不能用于推测化学性质；错误；

C.元素的化合价是元素的化学性质，氢氧化钴中钴是+2 价，可以用于推测发生不同的反应后生成物中钴元素的化合价；正确；
故选 AC；
②氢氧化钴属于碱，碱能和酸反应得到盐和水，题目已知 CoCl2 溶于水，则加入无色溶液 x 可以是 HCl(或 H2SO4)； 氢氧化钴和盐酸反应产生 CoCl2 和水（或氢氧化钴和硫酸反应产生 CoSO4 和水），该反应方程式 2HCl+Co(OH)2=CoCl2+2H2O[或 H2SO4+Co(OH)2=CoSO4+2H2O]。
3
18．(1) NO- (2)AD (3)CaCO3
(4) KNO3 的溶解度随温度升高明显增大，NaCl 的溶解度随温度缓慢增大

(5) 过滤 步骤④中的滤液为 KNO3 的饱和溶液，节约原料

3
【详解】（1）硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，带负电荷的离子是阴离子，硝酸钾中阴离子是硝酸根离子，其符号为NO- 。
（2）A. 黑火药是混合物，混合物中的各成分只是简单地混合在一起，它们的化学性质不变，此选项正确；

B. 根据反应的化学方程式可知，为减少环境污染，硫和硝酸钾的粒子个数比为 1：2，此选项错误；

C. 为减少环境污染，硫和碳的原子个数比为 1：3，此选项错误；

D. 为减少环境污染，硫和碳的粒子个数比为为 1：3，此选项正确；故选 AD。

（3） 反应前有 Ca、2N、9O、2K、C，反应后（X 除外）有 2N、6O、2K，根据化学反应前后各种原子个数相等， 则 X 的化学式为 CaCO3。
（4） 生产流程中步骤③采用降温结晶从热滤液(含有 KNO3 和 NaCl)中析出 KNO3 晶体更为方便的理由：KNO3 的溶解度随温度升高明显增大，NaCl 的溶解度随温度缓慢增大。
（5） 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤①、②、③中的操作 a 为过滤。步骤④中滤液可重复使用的理由是步骤④中的滤液为 KNO3 的饱和溶液，节约原料。
19． A 氯化物可以加快铁生锈 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 黄 红色固体部分变黑 足量稀硫酸(或稀盐酸) ABD
【详解】（1）①根据铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A 中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；
（2） 实验 1：
①实验 A 中 2 天后，铁钉表面出现红色，实验 B、C 中 1 天后，铁钉表面出现红色，所以对比实验①②③可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率；
②小组同学认为，试管 D 中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
实验 2：
Ⅱ、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，实验结论是试管 D 中的红色沉淀物含有 Fe2O3， 实验现象是：溶液变为黄色；
Ⅲ、实验结论是试管 D 中的红色沉淀物含有 Cu，铜在空气加热，能与氧气生成黑色氧化铜，因此：将Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热产生的实验现象是红色固体部分变黑；
Ⅳ、氧化铜与硫酸（或盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜）和水，因此：向试管中加入Ⅲ所得固体，再加入足量稀硫酸(或稀盐酸)固体全部溶解，溶液变为蓝色；
（3） A、某些合金的抗腐蚀性能优异，可以用于制造航母零部件，可行，正确；

B、刷防锈漆，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确； C、船体表面镀一层黄金，虽然可以防生锈，但是造价昂贵，不可行，错误；
D、给某些部位涂油，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确。
故选 ABD。
20．(1) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 烧杯①中溶液变浑浊，烧杯②中无明显现象

(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O O H -

(3)

(4) 2 ABC (5)产生白色沉淀

【详解】（1）实验一：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯①中发生的化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，所以该实验可鉴别

NaOH 和 Ca(OH)2 两种溶液，观察到的现象为：烧杯①中溶液变浑浊，烧杯②中无明显现象。

（2） 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据化学方程式可推测出反应后减少的微粒为O H - 。
（3） 水的 pH=7，水中不断通入二氧化碳气体，水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以随着不断通入二氧化碳气体，液体的 pH 会逐渐变小，但不能无限变小。在图 2 中画出 pH 传感器采集到的数据图像为：

。

（4） ①密闭容器内气体减少，压强变小。由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，曲线 1 表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，
曲线 2 表示二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，曲线 3 表示二氧化碳溶于水。则图 4 中，曲线 2 表示二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应。
②A.开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体，此选项正确；
B.对比曲线 1 和 3，可证明 CO2 能与 NaOH 发生反应，此选项正确；

C.1 体积水中溶解 CO2 的量约为 1 体积，此选项正确；

D.根据该实验不能证明 CO2 能与水发生反应生成碳酸，此选项错误。
故选 ABC。
（5） 如图所示进行实验，取 2mL8%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通入 CO2 约 30 秒，因为氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，所以观察到的现象为产生白色沉淀。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。

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