第十三章--第2讲-物质的检验、分离和提纯.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第2讲 物质的检验、分离和提纯,基础盘点,一、物质的检验,自我诊断,1.,某无色混合气体可能由CH,4,、NH,3,、H,2,、CO、CO,2,和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H,2,SO,4,时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但混合气,体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O,2,中能,够点燃，燃烧产物不能使CuSO,4,粉末变蓝。则原,混合气体的成分是 （）,A.HCl和COB.HCl、H,2,和CO,C.CH,4,和NH,3,D.HCl、CO和CO,2,解析,通过浓H,2,SO,4,，总体积基本不变，说明不含,NH,3,；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变,小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合,气中只有CO,2,、HCl能被石灰水吸收，,而石灰水过量,时无沉淀，则证明,是HCl；根据最后的,条件在O,2,中点,燃后的产物不能使CuSO,4,粉末变蓝，则无H,2,和CH,4,，,只有A选项符合题意。,答案,A,2.,(2009上海，16),物质的鉴别有多种方法。下列,能达到鉴别目的的是 （）,用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方,法鉴别Ca(OH),2,和NaHCO,3,溶液 点燃鉴别甲烷,和乙炔,A.B.,C.D.,解析,苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不,混溶分层，油状的苯在,上层，而乙醇与水混溶不分,层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，,在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开;中的,Ca(OH),2,和NaHCO,3,无论怎样滴加，均发生反应：,Ca(OH),2,+2NaHCO,3,CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O，,不能借此鉴别；中乙炔点燃时有明亮的火焰和,黑烟产生，能与甲烷区别开。故选B。,答案,B,基础回归,1.常见气体的检验,待检物,操作步骤,现象,O,2,用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条,H,2,使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,有,火焰，烧杯里,有水雾生成,带火星的木条复燃,浅蓝色,NH,3,用湿润的红色石蕊试纸检验,把待检气体收集在集气瓶,里,盖上玻璃片,用玻璃棒蘸取,浓盐酸,开启玻璃片插入瓶中,SO,2,在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体,品红溶液,，加,热后,CO,2,将无色无味的气体通入澄清,石灰水中,石灰水,，,继续通入后,Cl,2,用湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口,变蓝,生成白烟,褪色,又恢,复红色,变浑浊,变澄清,变蓝,指点迷津,能使,淀粉,碘化钾试纸变蓝的气体除Cl,2,外，还有,NO,2,、O,3,等。氯气也能使品红溶液,褪色，但加热后,红色不复现。,2.重要有机物的鉴别方法,（1）溶解性法,方法：根据不同有机物在水中的溶解性的大小,进行鉴别区分。,实例：鉴别酒精和苯两种液体，可用水进行区,分。加水后，互溶的为,，液体分层的为,。,酒精,苯,（2）密度法,方法：依据不同有机物的密度大小进行鉴别区分。,实例：鉴别苯和四氯化碳两种液体，可用水进,行区分。加水后，液体分层，其中上层为,，,下层为,。,苯,CCl,4,二、物质的分离和提纯,自我诊断,3.下列除去杂质的实验方法正确的是 （）,A.除去CO中少量O,2,：通过灼热的Cu网后收集气体,B.除去K,2,CO,3,固体中少量NaHCO,3,:置于坩埚中加热,C.除去苯中的少量的苯酚：加饱和NaHCO,3,溶液再分液,D.除去FeCl,3,酸性溶液中少量的FeCl,2,：加入稍过,量双氧水后放置,解析,本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查,有关元素及化合物的性质。CO、O,2,混合气通过灼,热Cu网发生反应：O,2,+2Cu 2CuO，CO+CuO,Cu+CO,2,，使CO中混有CO,2,，A不正确；,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O，使得K,2,CO,3,中混有Na,2,CO,3,，B不正确；除去苯中的苯酚应加,NaOH溶液后分液，故C不正确；H,2,O,2,与FeCl,2,发生,反应：2H,+,+2Fe,2+,+H,2,O,2,2Fe,3+,+2H,2,O可除去,Fe,2+,，而过量的H,2,O,2,易分解：2H,2,O,2,2H,2,O+,O,2,，不引入新的杂质，D正确。,答案,D,4.,某NaNO,3,固体中混有少量（NH,4,）,2,SO,4,和NaHCO,3,杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配,成NaNO,3,溶液。,供选用的试剂有：稀盐酸 稀HNO,3,稀H,2,SO,4,NaOH溶液 Na,2,CO,3,溶液 BaCl,2,溶液,Ba(OH),2,溶液 Ba(NO,3,),2,溶液,供选择的实验操作有：A.加热 B.过滤 C.分液,D.蒸发 E.蒸馏 F.结晶,实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后,填表（只填入试剂或操作的序,号，要求试剂不超过,三种，空格按要求填写，可不填满）。,解析,NaNO,3,含有的杂质（NH,4,）,2,SO,4,、NaHCO,3,，,根据除杂的要求，可知SO 可用Ba,2+,除去，NH,可用OH,-,在加热条件下除去，为此可选择加入过量,的Ba(OH),2,，同时Ba(OH),2,也可与NaHCO,3,反应从而,将其转化为NaOH和BaCO,3,沉淀，再加入过量的,Na,2,CO,3,溶液除去过量的Ba(OH),2,，然后经过过滤得,到的滤液为NaOH、Na,2,CO,3,和NaNO,3,的混合液，向,其中加入过量的HNO,3,使NaOH、Na,2,CO,3,转化为,NaNO,3,，最后加热使过量的HNO,3,挥发而得到纯的,NaNO,3,溶液。,选择的试剂（填序号）,实验操作（填序号）,答案,A,B,A,基础回归,1.,常用分离、提纯仪器,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,（1）向小,口容器中转,移液体,加滤纸,后，可过滤,液体,（2）长颈漏,斗用于装配,气体发生装,置,（1）制作过滤器,时，滤纸紧贴漏斗,壁，用水润湿,注意,不得留有气泡,滤纸低于,边,缘，液体低于,边缘,（2）应将长管末端,插入液面下，防止,气体逸出,漏斗,滤纸,（1）萃取、分液,（2）用于随时添加液体,（1）注意活塞,不得渗漏,（2）分离液体,时，下层液体由,，上层,液体由,下口流出,上口倒出,除去气体中的,杂质,（1）一般选择,与杂质气体反应,的试剂作吸收液,（2）装入液体,量不宜超过容积,的2/3,（3）气体的流,向为：,A,B,用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl,2,、碱石灰,（1）注意干燥剂,或吸收剂的选择,（2）一般为,进气，,出气,蒸发浓缩、结晶,可直接加热，浓缩,蒸发时要用玻璃棒,搅拌，玻璃棒的作,用为：,大口,小口,搅拌，以免,液体局部过热，致,使液滴飞溅出来,2.,物质分离、提纯的常用物理方法,方法、装置,适用范围,注意事项,把不溶性,进行分离,（1）一贴：,紧贴漏斗,内壁；,二低：滤纸低于,，,液面低于滤纸边缘；,三靠：烧杯紧靠,，,玻璃棒轻靠,处，漏斗下端靠,（2）若滤液浑浊，需,滤纸,漏斗内壁,玻璃棒,三层滤纸一侧,烧杯内壁,重新过滤,固体和溶液,溶解度随温度变化较小物质,（1）玻璃棒的作用：,搅拌,防止液体局部温,度过高造成飞溅,（2）当接近蒸干时，,停止加热，用余热,蒸干,（1）萃取：利用溶,质在互不相溶的溶,剂里的溶解度不同，,用一种溶剂把溶质,从它与另一种溶剂,组成的溶液里提取,出来,（2）分液：两种液,体互不相溶且易分层,（1）溶质在萃取,剂中的溶解度比在,原溶剂中,（2）萃取剂与原,溶剂,（3）萃取剂与溶,质,大,不互溶,不反应,相差较大的液体混合物,（1）温度计的水,银球在蒸馏烧,瓶的,处,（2）蒸馏烧瓶内,要加,（3）冷凝管水,流方向应为,沸点,支管口,沸石,“下进上出”,某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法,应与物质的分解,变化区分，如,NH,4,Cl,NH,3,+HCl,NH,3,+HC1,NH,4,C1,遇冷,指点迷津,分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”,（1）“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。,（2）“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。,要点精讲,要点一 检验常见物质的一般程序与思路,1.气体物质的检验,某,气,体,观,察,、,闻,气,味,有色：Cl,2,(黄绿色)、NO,2,（红棕色）进一步检验,有气味：HCl、H,2,S、SO,2,、NH,3,进一步检验,无色,无味,接触空气变红棕色的为NO,通入澄清石灰水中变浑浊的为CO,2,点燃只生成水的为H,2,点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑,浊的气体的为气态烃,点燃只生成CO,2,的为CO；,使带火星的木条复燃的为O,2,2.,固体物质的检验,待,检,物,质,观,察,固,体,颜,色,无色,或白,色固,体,不溶：可能是CaCO,3,、BaCO,3,、,BaSO,4,、AgCl、Mg(OH),2,、,Al(OH),3,等,溶解:可能含K,+,、Na,+,、Ca,2+,、Mg,2+,、,Al,3+,、NH 、Cl,-,、SO 、,NO 、SO 等,有色,晶体,或固,体,溶解：可能含Fe,2+,、Fe,3+,、Cu,2+,、,MnO 等,不溶：可能是Cu(OH),2,、Fe(OH),3,、,Fe,2,O,3,、AgBr、AgI、CuO、,MnO,2,、CuS等,3.,无色溶液的检验（详见第二章第2讲）,【典例导析1】,某无色气体可能由,O,2,、CO、CO,2,、HCl、NH,3,、NO、,Cl,2,中的一种或几种组成，通过图,中洗气瓶后气体体积减少（该装,置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内,盛放Na,2,O,2,）后气体呈红棕色，则下列推断正确的,是(),A.原气体中一定有NO和O,2,B.原气体中一定有NH,3,、NO、CO,、CO,C.原气体中一定没有CO,D.原气体中一定没有HCl、Cl,2,、O,2,解析,此类题最需要注意的就是那些不能确定的物,质（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但,在题干中写出的物质（O,2,）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体,为无色，排除Cl,2,;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可,确定气体中肯定含有NH,3,可排除HCl;通过干燥管后,气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO,2,，则可排除O,2,。,答案,D,迁移应用1,为了探究Cu(NO,3,),2,的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁,夹和加热设备均略去）,往左试管中放入研细的无水Cu(NO,3,),2,晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残,留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体,在右试,管中收集到无色气体。,（1）红棕色气体是,。,（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意,。,（3）探究小组判断Cu(NO,3,),2,的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步,分析、推断，分解产物中一定还含有,。,答案,（1）NO,2,（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯,（3）O,2,解析,（1）Cu(NO,3,),2,晶体加热产生的红棕色气体为NO,2,。,（2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。,（3）Cu(NO,3,),2,分解生成NO,2,、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O,2,。,要点二 物质的鉴定、鉴别、推断,物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的,共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的,试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的,生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以,判定。,不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检,验，是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、,阴离子。鉴别通常是指对两种或,两种以上的物质进,行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一,种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热,效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知,实验事实,，根据性质分析推理出被检验物质的组成。,1.鉴定是指对于一种物质的定性检验,物质鉴定的一般步骤为：,2.,鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认,物质鉴别的一般类型有：,（1）不用任何试剂的鉴别,先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。,若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰,色反应区别开来。,若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混,合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。,若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺,序不同、现象不同而进行鉴别。,若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试,剂鉴别余下的其他物质。,（2）只用一种试剂鉴别多种物质,先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱,性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。,在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原,理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性,时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若,被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸,性的盐的溶液作试剂。,常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等,作试剂鉴别多种有机物。,（3）任选试剂鉴别多种物质,此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题,目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳,方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现,象最明显。,特别提醒,物质的鉴别常以简答题形式进行考查，,回答时注意：,（1）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使,用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各,取少许”字样。,（2）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，,在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出,现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试,剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入,中”。,【典例导析2】,下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是 (),A.NaOHAl,2,(SO,4,),3,MgCl,2,K,2,CO,3,B.BaCl,2,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,KOH,C.AgNO,3,NaClKClCuCl,2,D.Fe,2,(SO,4,),3,K,2,CO,3,KHSO,4,NH,4,Cl,解析,不外加试剂的鉴别的一般思路:首先找出各,组中有颜色的物质,然后再两两混合进行鉴别。A,选项都是无色溶液,把一种溶液逐滴滴入另外三种,溶液中,先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOH和,Al,2,(SO,4,),3,然后用NaOH可鉴别出MgCl,2,和K,2,CO,3,;B选,项,两两混合:有刺激性气味气,体生成的是（NH,4,）,2,SO,4,和KOH，然后把（NH,4,）,2,SO,4,和KOH分别滴入,另外两种溶液中,无沉淀生成的是KOH，有沉淀产,生的是（NH,4,）,2,SO,4,从而鉴别出BaCl,2,;C选项观察,颜色可鉴别出CuCl,2,，两两混合可鉴别出AgNO,3,但,NaCl和KCl只能用焰色反应鉴别；D选项，有颜色,的是Fe,2,(SO,4,),3,，用Fe,2,(SO,4,),3,可鉴别出K,2,CO,3,，用,K,2,CO,3,可鉴别出KHSO,4,。,答案,C,迁移应用2,可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸,钾等三种溶液的试剂是 （）,A.Ba(NO,3,),2,溶液B.AgNO,3,溶液,C.NaOH溶液D.CH,3,COOH溶液,解析,发生反应：MgCl,2,+2NaOH Mg(OH),2,+2NaCl;AlCl,3,+3NaOH Al(OH),3,+3NaCl;,Al(OH),3,+NaOH NaAlO,2,+2H,2,O，故MgCl,2,溶,液只产生白色沉淀，AlCl,3,溶液先产生白色沉淀后,沉淀溶解，K,2,CO,3,溶液无现象。,C,要点三 物质的分离和提纯的常用化学方法,1.加热法,混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，,使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐,中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热,除去杂质。,2.沉淀法,在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分,离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新,的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉,淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部,分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加,适量BaCl,2,溶液可除去NaCl中混有的Na,2,SO,4,。,3.转化法,不能通过一次反应达到分离的目的时,要经过转化,为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为,原物质。例如：分离Fe,3+,和Al,3+,时，可加入过量的,NaOH溶液，生成Fe(OH),3,和NaAlO,2,，过滤后，分,别再加盐酸重新生成Fe,3+,和Al,3+,。注意转化过程中,尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易,恢复为原物质。,4.酸碱法,被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生,反应,用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去SiO,2,中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉,等。,5.氧化还原法,（1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的,氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴,入混有FeCl,2,的FeCl,3,溶液中，除去FeCl,2,杂质。,（2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还,原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加,入混有FeCl,3,的FeCl,2,溶液中，振荡过滤，可除去,FeCl,3,杂质。,6.调节,pH,法,通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉,淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来,调节。,例如：在CaCl,2,溶液中含有FeCl,3,杂质，由于三氯,化铁的水解，溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe,3+,沉淀出去，为此，可向溶液中加,氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。,7.电解法,此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精,炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含,铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂,质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，,从而提纯了铜。,【典例导析3】,海波,（Na,2,S,2,O,3,5H,2,O）可用作脱氯,剂、定影剂、解毒剂。,硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸,可制得Na,2,S,2,O,3,5H,2,O；Na,2,S,2,O,3,5H,2,O的部分性质,见下表：,物理性质,易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2;在潮湿的空气中易潮解,化学性质,43以上的空气中易风化；遇酸易分解（S,2,O +2H,+,S+SO,2,+H,2,O）,实验室制备海波过程如下：,（1）实验开始时，加入1 mL C,2,H,5,OH的目的是,。,（2）滤液A中除有Na,2,S,2,O,3,和少量Na,2,SO,3,外，最可,能存在的无机化合物杂质是,，如果滤液中,该杂质的含量不很低，其检测的方法是,。,（3）过滤操作所用的玻璃仪器有,，,过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡,黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是,。,（4）烘干滤渣B时应注意什么问题,，,原因是,。,解析,（1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸润。,（2）SO 易被氧化为SO ，故检验的是SO ，加,稀盐酸后，过滤，再加BaCl,2,溶液，生成白色沉淀证明有SO 。,（3）淡黄色物质为S，除去时应用溶解S的物质但不能溶解Na,2,S,2,O,3,5H,2,O，故用乙醇或CS,2,洗涤。,（4）因高于43时在空气中易风化，故烘干时应低于43。,答案,（1）便于硫被水浸润,（2）Na,2,SO,4,取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl,2,溶液,（3）玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或CS,2,浸没滤渣，等自然流下后，重复几次,（4）温度应低于43 防止晶体风化失水,迁移应用3,以下实验装置一般不用于分离物质的,是 （）,D,对点训练,题组一 物质的检验,1.,下列实验可行的是（双选）（）,A.加入适量铜粉除去Cu(NO,3,),2,溶液中的AgNO,3,杂质,B.用NaOH溶液除去CO,2,中混有的HCl气体,C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质,D.用CCl,4,从碘水中萃取碘,解析,因Cu可以置换出Ag，A正确;CO,2,和NaOH,也反应,B错;浓H,2,SO,4,与蛋白质不发生颜色反应，,浓HNO,3,可以,C错。,AD,2.,甲、乙、丙、丁分别是Al,2,(SO,4,),3,、FeSO,4,、NaOH、,BaCl,2,四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液,中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断,丙物质是 (),A.Al,2,(SO,4,）,3,B.NaOH,C.BaCl,2,D.FeSO,4,解析,乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙为Al,2,(SO,4,),3,，丁为NaOH，甲 无现象，甲为BaCl,2,，则丙为FeSO,4,。,D,滴入丁,滴入丁,滴入丁,3.,某种混合气体可能含有N,2,、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO,3,溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na,2,O,2,固体，气体体积减小；最后通过灼热的,铜网，经充分反应气,体体积又减小，但气体还有,剩余。以下对混合气体,的组成判断正确的是 （）,A.一定没有N,2,，CO和HCl中至少有一种,B.一定有N,2,、HCl和CO,C.一定有N,2,，CO和HCl中至少有一种,D.一定有N,2,和HCl,没有CO,解析,气体通过Na,2,O,2,固体体积减小，说明有CO,2,气体与Na,2,O,2,反应，而HCl可与NaHCO,3,反应生成,CO,2,，CO也可与灼热的CuO反应生成CO,2,，两个过,程中气体体积都没有发生变化，可知HCl和CO在原,混合气体中至少有一种。,答案,C,4.,现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含,的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子Na,+,、,Mg,2+,、Al,3+,、Ba,2+,、Fe,3+,和五种阴离子Cl,-,、OH,-,、,NO 、CO 、X中的各一种。,（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判,断其中必有：A（碳酸盐）,和B（强碱）,。,（2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；,再滴加稀H,2,SO,4,，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕,色气体出现。则物质C一定含有上述离子中的,（填,相应的离子符号）。Cu溶解反应的离,子方程式为,。,（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO,3,，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为,（填字母）。,A.PO B.SO C.CH,3,COO,-,D.SCN,-,（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E,中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：,。,答案,（1）Na,2,CO,3,Ba(OH),2,（2）NO 3Cu+8H,+,+2NO,3Cu,2+,+2NO+,4H,2,O,（3）B,（4）往C的溶液中逐渐加入Ba(OH),2,溶液直至过量，,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有Al,3+,E中含有Mg,2+,;若出现白色沉淀而不溶解，则C中含,有Mg,2+,E中含有Al,3+,(其他合理答案也可),题组二 物质的分离和提纯,5.,下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是,(双选)（）,A.蒸馏 B.重结晶,C.分液 D.洗气,BD,6.,下列分离或提纯物质的方法正确的是 （）,A.用分液漏斗分离苯和硝基苯,B.用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸,氢,钠,固体,C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳,酸钡,D.用CuSO,4,溶液除去C,2,H,2,中的H,2,S气体,解析,A选项苯与硝基苯互溶，没法用分液法分离；,B项中的NaHCO,3,加热易分解转化成Na,2,CO,3,；C项,中BaSO,4,、BaCO,3,均不易溶于水，不能用溶解、过,滤的方法提纯；D项H,2,S气体与CuSO,4,溶液反,应能生成黑色的CuS沉淀，只有D正确。,D,7.,下列除杂质的方法不可行的是（）,A.用过量氨水除去Al,3+,溶液中的少量Fe,3+,B.将混合气体通过灼热的铜网除去N,2,中的少量O,2,C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇,中的少量水,D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag,2,CO,3,解析,在Al,3+,、Fe,3+,的混合溶液中加入过量氨水,生,成Al(OH),3,、Fe(OH),3,沉淀，不能将Al,3+,、Fe,3+,分离；,N,2,、O,2,的混合气体通过灼热的铜网，发生反应,2Cu+O,2,2CuO，O,2,被除去；乙醇中含有的少量,水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸,馏；在AgCl、Ag,2,CO,3,混合物中加入HCl，发生反应,Ag,2,CO,3,+2HCl 2AgCl+H,2,O+CO,2,，经过滤可,得纯净的AgCl。,答案,A,8.,要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操,作最合理的是 (),A.Cl,2,(SO,2,):通入盛有品红溶液的洗气瓶,B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，,静置分层后分离,C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充,分反应后加热，使多余氯气逸出,D.Mg(OH),2,Ca(OH),2,:放入水中调成浆状后，,加入足量MgCl,2,溶液，充分搅拌，过滤，沉淀,用蒸馏水洗涤,解析,选项A中的Cl,2,和SO,2,均能使品红溶液褪色，故,不能用品红溶液除去Cl,2,中的SO,2,;虽然己烯可与溴水,反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的,目的；通入Cl,2,尽管可以将Fe,2+,氧化成Fe,3+,但同时又,往溶液中引入FeCl,3,杂质；往调成的浆状物中加入,MgCl,2,溶液，利用Ca(OH),2,的溶解平衡：,Ca(OH),2,（s）,Ca,2,（aq）,+,+2OH,-,（,aq,）,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,使上述平衡向正反应,方向移动，能将Ca(OH),2,完全转化为Mg(OH),2,而除去,Ca(OH),2,。,答案,D,9.,可用于分离或提纯物质的方法有：,A.分馏 B.过滤 C.重结晶 D.升华 E.电解 F.加热分解 G.灼热氧化 H.灼烧氧化,如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方,法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：,（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分,；,（2）除去粗铜中锌、银等金属,；,（3）除去水中的Na,+,、SO 、Cl,-,等杂质；,（4）除去KNO,3,晶体中混有的少量NaCl,。,答案,（1）A（2）E（3）G（4）C,1.,(2009广东理基,24),下列除去杂质的方法正确,的是（）,A.除去CO,2,中混有的CO：用澄清石灰水洗气,B.除去BaCO,3,固体中混有的BaSO,4,：加过量盐,酸后，过滤、洗涤,C.除去FeCl,2,溶液中混有的FeCl,3,：加入过量铁粉，,过滤,D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过,滤、洗涤,定时检测,一、单项选择题,(本题包括6小题,每小题4分,共24分),解析,CO,2,可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，,故A项错；盐酸可以与BaCO,3,反应除去，而不能溶,解BaSO,4,，故B项错；2FeCl,3,+Fe 3FeCl,2,过量,的铁过滤，即可除去，故C项正确；Cu和CuO均可,以被HNO,3,溶解，故D项错。,答案,C,2.,(2009浙江理综，13),下列说法正确的是(),A.仅用AgNO,3,溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐,B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒,越大,C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离,D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定,结果偏低,解析,A项，还需要用稀HNO,3,，看沉淀是否溶解，,故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢,晶体析出越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶,的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D,项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所,用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大，,故错。,答案,B,3.,向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色,下列,对X、Y的推断正确的是 （）,A.若X为品红溶液，则Y一定为Cl,2,或SO,2,B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O,3,C.若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI,D.若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为,SO,2,解析,使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、,臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确;硫,化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe,3+,转化成Fe,2+,使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石,蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液,酸性，D错。,B,4.,下列除去杂质的方法正确的是 （）,除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl,2,，气液分离；,除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠,溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；,除去CO,2,中少量的SO,2,：气体通过盛饱和碳酸钠,溶液的洗气瓶；,除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。,A.B.C.D.,解析,分析可知通入Cl,2,，与C,2,H,6,可以发生取代,反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO,2,气体。,B,5.,只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶,液进行鉴别的是 (),AlCl,3,溶液和NaOH溶液 Ca(HCO,3,),2,溶液和,NaOH溶液 NaAlO,2,溶液和盐酸 Al,2,(SO,4,),3,溶液和氨水 AgNO,3,溶液和氨水,A.B.C.D.,解析,将NaOH溶液逐滴滴入AlCl,3,溶液中时先产生,白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色,沉淀；盐酸逐滴滴入NaAlO,2,溶液中先产生白色沉淀,后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉淀；将,氨水逐滴滴入AgNO,3,溶液中先产生白色沉淀后白色,沉淀消失，故可用试管和胶头滴管鉴别。,A,6.,下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的,是 (),Na,2,CO,3,、BaCl,2,、AgNO,3,、Na,2,SO,4,CuSO,4,、KHSO,4,、KNO,3,、KOH NaAlO,2,、Na,2,SiO,3,、H,2,SO,4,、NaCl NH,4,NO,3,、Na,2,SO,4,、BaCl,2,、,AlCl,3,A.B.C.D.,解析,中CuSO,4,溶液为蓝色，CuSO,4,+2KOH,Cu(OH),2,+K,2,SO,4,，KHSO,4,电离出H,+,可将Cu(OH),2,溶解，故可鉴别四种溶液；中AlO +H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,2H,+,+SiO H,2,SiO,3,故可鉴别四种溶液，,故答案为C。,答案,C,7.,(2009江苏,9),下列化学实验事实及其解释都,正确的是（）,A.向碘水中滴加CCl,4,，振荡静置后分层，CCl,4,层,呈紫红色，说明可用CCl,4,从碘水中萃取碘,B.向SO,2,水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl,2,溶液，有,白色沉淀生成，说明BaSO,3,难溶于盐酸,C.向0.1 mol/L FeSO,4,溶液中滴加少量酸性KMnO,4,溶液，KMnO,4,溶液褪色，说明Fe,2+,具有氧化性,D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶,液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO,3,溶液，振荡，,沉淀呈黄色，说明AgCl的,K,sp比AgI的,K,sp大,二、双项选择题,(本题包括2小题,每小题6分,共12分),解析,向SO,2,水溶液中加入盐酸酸化的BaCl,2,溶液，,没有白色沉淀生成,因为BaSO,3,易溶于盐酸,B错误；,FeSO,4,溶液遇KMnO,4,溶液使KMnO,4,溶液褪色，说,明Fe,2+,具有还原性，C错误；A、D正确。,答案,AD,8.,下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴,别的是 （）,A.KOH Na,2,SO,4,AlCl,3,B.NaHCO,3,Ba（OH）,2,H,2,SO,4,C.HCl NaAlO,2,NaHSO,4,D.Ca（OH）,2,Na,2,CO,3,BaCl,2,解析,A组相互滴加时Na,2,SO,4,滴入另外两种溶液中无,明显现象，KOH和AlCl,3,相互滴加现象不同：KOH,逐滴加入AlCl,3,中立刻产生沉淀，而AlCl,3,滴入KOH,中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可,以区别开来；B组相互滴加能产生两种白色沉淀的是,Ba（OH）,2,，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO,3,或H,2,SO,4,，能够将一种白色沉淀溶解的是H,2,SO,4,；,C组和D组相互滴加时无法区别。,答案,AB,三、非选择题,（本题包括4小题，共64分）,9.,(16分)（2009全国理综,29）,现有A、B、,C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有,K,+,、Ag,+,、Ca,2+,、Ba,2+,、Fe,2+,、Al,3+,，阴离子有Cl,-,、OH,-,、CH,3,COO,-,、NO 、SO 、CO 。现将它,们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：,测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC;,向B溶液中滴加稀氨水，,先出现沉淀，继续滴加,氨,水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO,3,),2,溶,液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水,生成白色,絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。,根据上述实验现象，回答下列问题：,（1）实验中反应的化学方程式是,；,（2）E溶液是,，判断依据是,；,（3）写出下列四种化合物的化学式：,A,、C,、D,、F,。,解析,（1）向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继,续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO,3,，发生反,应方程式为：AgNO,3,+NH,3,H,2,O AgOH,+NH,4,NO,3,AgOH+2NH,3,H,2,O Ag(NH,3,),2,OH+2H,2,O,（2）（3）由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E,呈碱性知：A为Ba(OH),2,E为K,2,CO,3,C为(CH,3,COO),2,Ca，,由知F为FeSO,4,。,答案,（1）AgNO,3,+NH,3,H,2,O AgOH+NH,4,NO,3,AgOH+2NH,3,H,2,O Ag(NH,3,),2,OH+2H,2,O,（2）K,2,CO,3,由中碱性强弱顺序可知:E是碳酸盐。六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有K,+,，故E为K,2,CO,3,（3）Ba(OH),2,(CH,3,COO),2,Ca AlCl,3,FeSO,4,10.,(16分)(2009山东理综，30),孔雀石主要含Cu,2,(OH),2,CO,3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石,为原料制备CuSO,4,5H,2,O及CaCO,3,，步骤如下：,请回答下列问题：,（1）溶液A中的金属离子有Cu,2+,、Fe,2+,、Fe,3+,。从,下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为,（填代号），检验溶液A中Fe,3+,的最佳试剂为,（填代号）。,a.KMnO,4,b.(NH,4,),2,S,c.H,2,O,2,d.KSCN,（2）由溶液C获得CuSO,4,5H,2,O，需要经过加热蒸发、,、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，,过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作,中的主要作用