九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习课件 (新版)新人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元 酸 和 碱,复 习,课题,1,常见的酸和碱,常见的酸,一、酸碱指示剂：,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液,起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指,示剂，通常也简称指示剂。,石蕊和酚酞是常见的两种指示剂。,酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。,二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：,浓盐酸,浓硫酸,溶质的化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,无色透明,无色,状态,油状液体,液体,气味,无味,刺激性气味,密度,(,与水比较,),比水大,比水大,打开瓶口的现象,无现象,产生白雾,浓硫酸能吸收空气中的水分，因而可作干燥,剂；溶于水时放出大量的热；同时浓硫酸具有很,强的腐蚀性，能夺取纸张、木材、衣服、皮肤的,水分而碳化。,稀释浓硫酸的方法是：,稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或玻,璃棒慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生,的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里。,三、酸具有相似的化学性质：,1,、与指示剂作用：,酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液,不变色。,提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶,液本身 变色。,2,、酸与金属反应：,结论：酸,+,金属盐,+,氢气,3,、酸与金属氧化物反应：,结论：酸,+,金属氧化物 盐,+,水,4,、酸与碱的反应：,结论：酸,+,碱 盐,+,水,5,、酸与盐反应：,结论：酸,+,盐 ,新盐,+,新 酸,练习：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,方法：先滴加,AgNO,3,溶液，再滴加几滴稀,HNO,3,。,方法：先滴加,BaCl,2,或,Ba(NO,3,),2,溶液，再滴加几滴稀,HNO,3,。,现象：,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,用,BaCl,2,溶液，而不用,AgNO,3,溶液。,现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,一、碱的物理性质及用途：,白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧,碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中,的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用,作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量,的热。,1,、氢氧化钠的物理性质,2,、氢氧化钠的用途,重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、,纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。,常见的碱,3,、氢氧化钙的物理性质,白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；,石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙对,皮肤、衣物有腐蚀作用。,4,、氢氧化钙的用途,氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。,二、碱的共同化学性质：,1,、与酸碱指示剂作用：,碱能使紫色石蕊试液变,蓝色,；无色酚酞试液变,红色,。,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,2,、与某些非金属氧化物反应：,结论：碱,+,非金属氧化物 盐,+,水,注：为什么氢氧化钠固体要,密封,保存？,3,、与酸反应（中和反应）：,结论：碱,+,酸 盐,+,水,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。,4,、与某些盐反应：,结论：碱,+,盐 新盐,+,新碱,注：碱与盐反应两者都要溶于水。,三、酸和碱的概念：,1,、酸：在水溶液中电离出的阳离子 全部是氢离子的化合物。,2,、碱：在水溶液中电离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。,3,、电离方程式：用化学式和离子符 号表示的式子,（,1,）、电离出的离子个数即为化合物中的原子或原子团的个数。,（,2,）、离子所带电荷数和电性、与其化合物中的元素或原子团的化合价数值一致。,（,3,）、电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，故整个溶液不显电性。,电离方程式书写的原则：,课题,2,酸和碱之间会发生什么反应,一、中和反应：,1,、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。,中和反应的实质：,H+OH-=H,2,O,2,、盐：在水溶液中能电出金属离子和 酸根离子的化合物。,3,、中和反应在实际中的应用,、改良土壤,、,处理废水,、,用于医药,二、溶液酸碱度的表示方法,PH,溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。,1,、溶液的酸碱度常用,PH,来表示，,PH,的,范围在,0,14,之间。,PH7,溶液呈碱性。,PH7,溶液呈酸性。,PH=7,溶液呈中性。,2,、测定溶液,PH,最简单的方法是：,使用,PH,试纸。,具体方法是：在玻片上放一片,PH,试纸，用,一根干净的玻棒将被测液体蘸到试纸上，把,试纸显示的颜色跟比色卡比较，即可测出被,测液的,PH,。,3,、了解溶液的酸碱度有重要的意义：,再 见！,