九年级化学上册 22性质活泼的氧气配套课件 沪教版 课件.ppt

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五氧化二磷 碳,+,氧气,二氧化碳 氧化汞 氧气,+,汞 ,点燃,点燃,加热,7.,在化学反应中，不仅有新物质生成，还有能量的转化，分别举出利用化学反应产生热能、光能的一个实例。（两个实例不能重复）,热能：,_,。,光能：,_,。,【,解析,】,化学反应伴随能量的变化，人们常常利用化学反应中的能量。热能、光能的获得经常是来自于燃烧，因为物质燃烧时一般既会发光，又会发热。,答案：,煤燃烧放热，用于取暖、做饭 蜡烛燃烧用于照明（其他合理答案也可）,一、选择题（本题包括,6,个小题，每小题,3,分，共,18,分）,1.,（,2009,山西中考）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）,A.N,2,B.O,2,C.CO,2,D.,空气,【,解析,】,选,B,。,N,2,、,CO,2,化学性质不活泼，在常温下不易与食品发生化学反应，而氧气化学性质比较活泼，在常温下易与食品发生化学反应，从而造成食品变质。故选,B,。,2.,有关催化剂的叙述，正确的是,(),A.,催化剂在化学反应中起催化作用,B.,催化剂只能加快化学反应速率,C.,催化剂在化学反应前后其质量和性质不变,D.,用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰作催化剂,【,解析,】,选,A,。有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，故,B,错；只有催化剂的化学性质在化学反应前后不变，而物质的性质中还包括物理性质，故,C,错；氧化铜等也可作过氧化氢制氧气的催化剂，故,D,错；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用，故,A,正确。,3.,证明硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）,A.,发出明亮的蓝紫色火焰,B.,生成有刺激性气味的气体,C.,放出大量的热,D.,硫粉逐渐减少,【,解析,】,选,B,。判断发生化学变化的惟一依据是有新物质生成，,“,有刺激性气味的气体,”,是不同于硫的新物质，据此可判断该变化是化学变化。,4.,下列有关实验现象的说法正确的是（）,A.,木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量,B.,铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体,C.,蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟,D.,硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体,【,解析,】,选,D,。木炭在氧气中燃烧时发出白光，无火焰生成，,A,项错误；,B,项为实验结论，不属于实验现象；蜡烛在氧气中燃烧发出白光，无白烟生成，,C,项错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，,D,正确。,5.,对于木炭燃烧与食物腐烂的相同点，下列说法中正确的是（）,A.,都发光,B.,都剧烈地反应产生热量,C.,都是氧化反应,D.,都需要点燃,【,解析,】,选,C,。木炭燃烧是剧烈的氧化反应，而食物腐烂是缓慢氧化，两者都有氧气参与，故均属氧化反应，并都放出热量；缓慢氧化中的热量逐渐放出，不发光；木炭燃烧需要点燃，而食物腐烂在常温下就能进行。,6.,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。如：,木炭,+,氧气 二氧化碳；,红磷,+,氧气 五氧化二磷；,铁,+,氧气 四氧化三铁。,关于上述三个反应的叙述中不正确的是（）,A.,都需要点燃,B.,生成物都是固体,C.,均为化合反应,D.,都放出热量,点燃,点燃,点燃,【,解析,】,选,B,。由三个反应的文字表达式可知，反应条件均为点燃，故,A,正确；生成物中二氧化碳是气体，四氧化三铁和五氧化二磷都是固体，故,B,错；由于三个反应均具有,“,多变一,”,的特点，故都属化合反应，故,C,正确；燃烧是剧烈的氧化反应，都伴随着发光、放热现象，故,D,正确。,二、填空与简答题（本题包括,3,个小题，共,22,分）,7.,（,8,分）请你各举出一个实例，说明下列叙述是错误的。,（,1,）能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳。,实例：,_,也能使燃着的木条熄灭。,（,2,）有变色现象的变化一定是化学变化。,实例：,_,在过程中颜色发生了变化，但不是化学变化。,（,3,）氧化反应都是剧烈的、发光、发热的反应。,实例：,_,是较缓慢的氧化反应。,（,4,）无色无味的气体一定是氧气。,实例：,_,。,【,解析,】,不能支持燃烧的气体不只有二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭；氧气在液化过程中由无色变为淡蓝色，但由于没有新物质生成，属物理变化；氧化反应包括剧烈氧化反应（即燃烧）和缓慢氧化反应，前者进行剧烈且会伴随发光、放热现象，后者进行缓慢且会伴随放热现象，但不会发光。无色无味的气体不只是氧气，氮气、二氧化碳均可。,答案：,（,1,）氮气,（,2,）氧气液化,（,3,）食物腐烂（或呼吸作用等）,（,4,）氮气也是无色无味的气体,8.,（,8,分）氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的用途；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两个例子予以说明。,（,1,）应用氧气：,_;,_,。,（,2,）隔绝氧气：,_;,_,。,【,解析,】,应用氧气可从氧气的两方面化学性质即支持燃烧和供给呼吸考虑其用途；隔绝氧气应从氧气可能导致的不良后果方面考虑。,答案：,（,1,）供给人和动物呼吸 使燃料燃烧，用于取暖、做饭,（,2,）食品真空包装 锅内食用油着火时，用锅盖盖灭,9.,（,6,分）如图所示，装满氧气的集,气瓶，用带火星的木条分别以甲、,乙两种方式迅速插入瓶中，观察到,木条都复燃，且在甲中燃烧比在乙,中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：,_;,_,。,由此可知盛满氧气的集气瓶应,_,放置。,【,解析,】,甲、乙两瓶氧气都能使带火星的木条复燃，说明氧气具有支持燃烧的性质；因为甲瓶中比乙瓶中的木条燃烧得更旺，说明甲瓶中氧气的浓度比乙瓶大，因为乙瓶的瓶口向下，部分氧气逸散到空气中去了，从而说明氧气的密度比空气大。,答案：,氧气能支持燃烧 氧气的密度比空气大 瓶口朝上,三、实验题（本题包括,1,个小题，共,10,分）,10.,已知铁丝在氧气中可以发生反应：铁,+,氧气,四氧化三铁。反应时铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，如图所示，试回答：,点燃,夹取细铁丝的仪器叫,_,，从反应物和生成物的种类考虑该反应属于,_,反应。,（,1,）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做,“,铁丝在氧气中燃烧,”,的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析一下实验失败的原因可能有哪些？（答两条）,_,、,_,。,（,2,）某同学在做,“,细铁丝在纯氧中燃烧,”,的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因：,_,_,。,（,3,）铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分为氧化铁），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应与,_,有关。,【,解析,】,（,1,）铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能燃烧，这就要求集气瓶中氧气纯度要高；如果铁丝有锈，则不能使铁与氧气接触，反应不能进行。,（,3,）铁丝在空气中和纯氧气中反应的产物不同，显然是氧气在它们中的含量不同造成的。,答案：,坩埚钳 化合,（,1,）收集到的氧气纯度太低 铁丝表面生锈（或铁丝受热温度太低）,（,2,）集气瓶底部没有铺细沙或放水（或燃着的细铁丝碰到了瓶壁）,（,3,）反应物浓度,带火星的木条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？为此，同学们开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为,317,毫升，然后采用某种方法得到,5,瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来进行实验，观察是否复燃。相关的数据见下表：,（,1,）指出得到,5,瓶含氧量不同的空气的具体方法：,_,；,（,2,）试将上表空白处补充完整（保留,1,位小数）；,（,3,）由该实验可得到的结论是,_,_,。,【,解析,】,本题探究的问题为：是否只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃？题中以,“,氧气含量达到多少时带火星的木条才能复燃,”,作为突破口进行研究。,（,1,）以编号,1,为例，可在集气瓶内先加入,120,mL,水，然后采用如图所示的操作，,用氧气将水排出即可。,（,2,）计算方法是：,氧气的体积是瓶内空气中氧气,与充入的氧气的体积之和，故氧气的体积是：,97,mL,+,220 mL,21%=143.2,mL,，因此瓶内氧气的体积分数为,100%=45.2%,。,（,3,）由表格可知，当空气中氧气所占体积百分数大于,或等于,41.9%,时，就能使带火星的木条复燃。,答案：,（,1,）用排水法收集氧气,（,2,）,45.2%,（,3,）当空气中氧气体积分数大于或等于,41.9%,时，就能,使带火星的木条复燃,本部分内容讲解结束,