周期律第一课时.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初识元素周期律,物以类聚，人以群分,元素呢？,面对刚刚收好的一堆衣服，如何叠整齐分门别类放入衣橱？,1,、按类别（裤子、外套、,T,恤等）,2,、按归属（自己的，父母的，爷,爷奶奶的等）,3,、按季节（初、夏、秋、冬）,4,、按每天的着装（周一一套、,周二一套等）,第九章 核外电子排布与周期律,元素周期律,傅鹰教授曾说，“我们可以毫,不夸大地说，若无周期律，特别是,周期表，化学就不可能有今天。”,什么叫元素周期律,以及元素周期律的本质,?,元素周期律是门捷列夫的个人发现，还是科学家们前赴后继的探索结晶？,元素周期律是科学史上的偶然发现，还是科学发展的必然结果？,通过学习元素周期律，对我们有什么启发？,？,面对已发现的一系列元素，该如分类呢？,1829,年已发现：,54,种元素,德贝莱纳的“三素组”,Li,Na,K,Ca,Sr,Ba,P,As,Sb,S,Se,Te,Cl,Br,I,梅耶尔和,六元素表,1864,年，德国化学家梅耶尔,（,Julius,Lothar,Meyer,，,18301895,）,根据物理性质和相对原子质量递增的顺序，把性质相,似的元素每六种进行分组，排出如下一张元素分类表：,Li Be C N O F,Na Mg,Si,P S,Cl,K Ca As Se Br,Rb,Sr,Sn,Sb,Te I Cs,Ba,Pb,Bi,Tl,元素周期表的昨天,纽兰兹和“八音律”,1865,年，英国皇家农业会化学师纽兰兹,（,A.Y.Newlands,，,18371898,）,将当时已知的元素按照,相对原子质量由小到大的顺序排列，,发现从第一种元素算起，,每排列到第八种元素时就会出现性质与,第一种元素相似的情况，犹如八度音阶一样，,他把这个规律叫做“八音律”,。,将已发现元素按,照,原子量,大小进,行排列,门捷列夫（俄）,发现“每隔,七,种,元素，便有一种,元素的性质与这,种元素相似”,提出“某元素及其化,合物的形态和性质，,与元素的原子量数值,呈,周期性,的关系”,英国物理、化学家莫斯莱,(Henry Moseley 1887-1915),20,世纪初，英国物理、化学家莫斯莱（,Henry Moseley,）,根据不同元素原子内层电子跃迁产生的,X,射线波长的实验结果，提出元素周期表中元素排列的顺序是,以核电荷数递增为依据，而不,是相对原子量递增，这个排,列序号后来 成为 原子序数。,原子序数,当质子被发现之后，人们按照质子数（即,核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。,对于原子而言：,原子序数,=,质子数,=,核电荷数,=,电子数,如：,Na,元素原子核内有,11,个质子，其原子序数,即为,11,探究活动一,根据,1-20,号元素的原子半径大小，在直,角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系（单位：,nm,）,元素 半径,元素 半径,元素 半径,元素 半径,H 0.041,C 0.077,Na 0.169,S 0.125,He 0.125,N 0.073,Mg 0.158,Cl,0.111,Li 0.127,O 0.069,Al 0.150,Ar,0.191,Be 0.092,F 0.064,Si 0.140,K 0.182,B 0.087,Ne 0.172,P 0.132,Ca 0.169,原子半径的变化规律,1,、以稀有气体为界，,39,号元素原子半径依次减小；,1117,号元素半径依次减小。（课本,P34,）,2,、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增,3,、原子半径变化呈现出,周期性,变化,探究活动二,根据,1-20,号元素核外电子排布，在直角,坐标系中表示,1-20,号元素的主要化合价,即：最高化合价和最低化合价,元素主要化合价的变化规律,1117,号元素极大程度上重复着,39,号元素所表现出来的变化规律，如果继续研究,18,号以后的元素，也会发现如此相同的变化规律,元素的化合价随着原子序数的递增呈现出,周期性,的变化,探究活动三,根据,1-18,号元素的核外电子排布示意图，尝试寻找某些规律,原子核外电子排布规律,12,号元素，,1,层电子，电子数,12,，,达到稳定结构；,310,号元素，,2,层电子，最外层电子数,18,，,达到稳定结构；,1118,号元素，,3,层电子，最外层电子数,18,，,达到稳定结构；,每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从,1,8,个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现,周期性,变化,直方图,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现 变化,本节课我们学习了,实 质,周期性,周期性,周期性,元素,原子半径,呈现,变化,元素,化合价,呈现 变化,元素周期律,:,元素的性质,随着元素核电荷数的递增而呈,周期性,的变化的规律。,门捷列夫,化学之父,恩格斯高度评价：,门捷列夫完成了科,学史上的一个勋业。,通过本课的学习,我们有什么收获？,整合与反思,元素的,原子序数,（量变）,引起,元素的,性质,（质变）,运动员经过长期的努力，进行了艰苦的量的积累，才能突破极限，实现质的飞跃。,元素,周期律,本节课我们明白了,科学方法,科学精神,练习：,1,、比较下列各组微粒的原子半径大小,Na,和,Li S,和,Cl,2,、,X,元素的原子序数是,9,，下列哪一原子序,数的元素与,X,具有相似的化学性质？,A,、,1 B,、,8 C,、,17 D,、,18,