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,第二部分 系统复习 成绩基石,阶段,检测卷,(,二,),临沂市二一八年初中学业水平考试试题,阶段检测卷(二)(第四六单元),(时间：,45,分钟满分：,68,分),可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39Ca40,1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(),A氯化钠食盐NaCl,2,B碳酸氢钠纯碱NaHCO,3,C氢氧化钙熟石灰CaO D氢氧化钠火碱NaOH,D氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，A错误；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO,3,，B错误；氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH),2,，C错误；氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，D正确。,第,卷,(,选择题共,24,分,),2亚硝酸钠(NaNO,2,)是一种有毒的工业用盐，某些无知的商贩却用NaNO2烹制肴肉，NaNO2中氮元素的化合价是(),A3 B3 C4 D5,B钠元素显1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(1)x(2),20，则x3。,3X、Y、Z三种元素的化合价分别为1、4、2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为(),AXYZ BX,4,YZ,3,CX,2,YZ,3,DX,3,YZ,2,CX、Y、Z三种元素的化合价分别为1、4、2，则化合物X,2,YZ,3,中各元素的化合价代数和为(1),2(4)(2),30，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可判断该化学式有可能，故C正确。,4碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C2H,2,SO,4,(浓)CO,2,2X2H,2,O，其中X的化学式为(),AO,2,BSO,3,CSO,2,DH,2,S,C根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，因此1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO,2,。,5,“,保护环境，从我做起,”,，下列做法不利于保护环境的是,(),A拒绝使用含磷洗衣粉 B提倡绿色出行，尽量少开私家车,C废旧电池随意丢弃 D加强水质监测，禁止污水排放,C使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，造成水体富营养化，应拒绝使用含磷洗衣粉，A正确；提倡绿色出行，尽量少开私家车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少空气污染物、二氧化碳的排放，B正确；废旧电池中的铅、镉等元素危害较大，废旧电池随意丢弃，会污染土壤和水源，C错误；加强水质监测，禁止污水排放，有利于保护水资源，D正确。,6如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是(),A能杀菌消毒,B能把硬水变为软水,C能得到纯净水,D活性炭主要起吸附杂质、色素的作用,D净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到杀菌消毒的作用，A不正确；净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水，B不正确；净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质，C不正确；活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水中的杂质和色素，D正确。,7对下列各组物质的分类不正确的是(),A含氧的化合物：氧化铜氯酸钾,B单质：C,60,O,3,C混合物：合金金刚石,D化合物：甲烷二氧化锰,C氧化铜、氯酸钾都是含氧元素的纯净物，属于含氧的化合物，A分类正确；C,60,、O,3,是由一种元素组成的纯净物，属于单质，B分类正确；金刚石属于纯净物，C分类错误；甲烷、二氧化锰均属于化合物，D分类正确。,8下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是(),A清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定,B碳在空气中充分燃烧时生成CO,2,，不充分燃烧时生成CO,CCO和CO,2,的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同,DCO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO,2,可用于人工降雨、灭火,C清明上河图至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，A正确；碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO,2,，不充分燃烧时生成CO，B正确；CO和CO,2,的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，C错误；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO,2,可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，D正确。,9下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是(),D二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，反映了二氧化碳的化学性质；二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反映了二氧化碳的化学性质；下层蜡烛先熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映了二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质；杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质。,10对下列化学用语中,“,2,”,的说法正确的是(),2O32NN22ClMg2M H2O,A表示分子个数的是,B表示离子所带电荷数的是,C表示离子个数的是,D表示分子中原子个数的是,D2O3中的,“,2,”,表示臭氧分子的个数为2；2N中的,“,2,”,表示氮原子的个数为2，A错误；Mg2中的,“,2,”,表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；M 中的,“,2,”,表示镁元素的化合价为2价，B错误；2Cl中的,“,2,”,表示氯离子的个数为2；Mg2中的,“,2,”,表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，C错误；N2、H2O中的,“,2,”,分别表示1个氮分子中含有2个氮原子、1个水分子中含有2个氢原子，D正确。,11,“,碧螺春,”,茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C,76,H,52,O,46,。下列说法错误的是(),A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成,B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,C单宁酸中碳、氧元素的质量比为3823,D单宁酸中氢元素的质量分数最小,C单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确；一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，B正确；单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为(12,76)(16,46)3823，C错误；单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为(12,76)(1,52)(16,46)22813184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，D正确。,12,一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是(),A.x的取值范围是：0 x45,B参加反应的A和B的质量之比为31,C当y20时，该反应为化合反应,Dxy65,A根据质量守恒定律，只能确定xy(15152520)1065，无法确定x、y的取值范围，A错误，D正确；参加反应的A与B的质量比为(150)(1510)31，B正确；当y20时，该反应是ABDC，是化合反应，当y20时，该反应是ABC，是化合反应，C正确。,物质,A,B,C,D,反应前的质量,(g),15,15,25,20,反应后的质量,(g),0,10,x,y,13请按要求用化学用语填空。,(1)氖气,Ne,。,(2)二氧化硅中硅元素显4价,。,(3)由两种原子团形成的化合物的化学式,NH,4,NO,3,。,14自来水厂净水过程示意图如图。请回答：,第卷(非选择题共44分),二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共27分),(1)除去水中固体杂质的设备是,A,(填字母)。,A过滤池 B吸附池 C清水池,(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为,6,。,(3)我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁0.3mg,L1，含铜1.0mg,L1，,。其中的,“,铁、铜,”,指的是,C,(填字母)。,A原子 B分子 C元素,(1)由自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是过滤池。(2)Na2FeO4中钠元素显1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(1),2x(2),40，则x6。(3)经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁0.3mg,L1，含铜1.0mg,L1，,。其中的,“,铁、铜,”,指的是元素。,15为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：,回答下列问题：,(1)图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为,2CuO,2,2CuO,。,(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察簿铜片的颜色变化，现象是,由黑色变成红色,；振荡集气瓶，观察到的现象是,澄清石灰水变浑浊,。,(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为,2COO,2,2CO,2,。,(1)图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为2CuO,2,2CuO。(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以观察薄铜片的颜色由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，这是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为2COO,2,2CO,2,。,16二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：,当打开K，反应一段时间后：,(1)D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是,密度比空气大,，具有的化学性质是,不燃烧、不支持燃烧,。,(2)B处紫色石蕊溶液,变红色,，C处澄清石灰水,变浑浊,。写出C处发生变化的化学方程式,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,。,17,质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。,(1),通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是,C,(,填标号,),，有关反应的化学方程式为,Fe,CuCl,2,=Cu,FeCl,2,。,A,蔗糖和水,B,氯化钠溶液和硝酸钾溶液,C,铁和氯化铜溶液,(2),在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图,1,所示。,从燃烧条件分析，固体质量在,t,1,前没有发生变化的原因是,温度未达到红磷的着火点,。,该反应的化学方程式为,4P,5O,2,2P,2,O,5,。,参加反应的氧气的质量为,8.0,g,。,(3),某反应的微观示意图如图,2,所示：,该反应所属的基本反应类型为,置换反应,。,参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目之比为,12,。,(1)蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；铁比铜活泼，铁能将氯化铜溶液中的铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；(2)从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P5O,2,2P,2,O,5,。从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g6.2g8.0g就表示参加反应的氧气的质量。(3)由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为2F,2,2H,2,O=4HFO,2,；该反应所属的基本反应类型为置换反应；参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目之比为2412。,18根据下列装置图，回答问题：,(1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是,A,(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是,在试管口放一团棉花,，若用D装置收集氧气，当观察到,气泡连续均匀冒出,时，便可开始收集。,(2)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是,BC,(填序号)，反应的化学方程式是,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,，图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点,能够随时控制反应的进行与停止,。,三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共9分),(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是,防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,；如图F，向装满CO2的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是,塑料瓶变瘪,。,(1)用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，故选发生装置A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若用D装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，便可开始收集。(2)实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故可用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸在常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式是CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,；该设计除了废物利用的优点外，还能够随时控制反应的进行与停止。(3)玻璃是热的不良导体，铁和氧气反应生成高温的熔融物，所以实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下塑料瓶变瘪。,19学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：,(1)上表中m的数值是,4.4,。,(2)反应中矿石有剩余的是第,三和四,次实验。,(3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？,四、计算题(8分),实验,一,二,三,四,加入样品的质量,/g,5,10,15,20,生成,CO,2,的质量,/g,1.76,3.52,4.4,m,
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