生产中反应条件的控制-(2).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,（第一课时）,抚顺十中,蔡红虹,化学平衡的研究对象,可逆反应,1,可逆反应,定义：,在,同一条件,下，既能向,正反应,方向进行，,同时,又能向,逆反应,方向进行的反应。,表示方法：,“,”,连接，把从左向右的反应称为,正反应,从右向左的反应称为,逆反应,。,特征：,可逆反应,同时,在,同一,条件下进行,可逆反应,不能,进行到底，反应物,不能,实现完全转化,反应物和生成物,同时,并存，即：任何物质的物质的量不可能为,零,。,2,不可逆反应：某些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把,几乎进行完全,的反应叫不可逆反应，用,=,号表示。,一杯糖水的邂逅,蔗糖溶解,溶解平衡的建立过程：,开始时：,V,溶解,V,结晶,平衡时：,V,溶解,=V,结晶,溶解,结晶,溶解,=,结晶,t,蔗糖晶体 蔗糖溶液,溶解,结晶,一、溶解平衡的建立,下表是在,1L,的密闭容器里，,CO+H,2,O(g)CO,2,+H,2,反应中起始,时,和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂,1200,）。,化学平衡,CO(g),H,2,O(g)CO,2,(g),H,2,(g),。,化学平衡的建立：,t,正,逆,正,=,逆,开始时：,正,逆,平衡时：,正,=,逆,二、化学平衡状态,1.,定义,：,在一定条件下的,可逆,反应里，正反应速率和逆反应速率,相等,，反应混合物中各组分的,浓度,保持,不变,的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡。,2.,化学平衡状态的特征：,逆,：可逆反应,等,：正反应速率,=,逆反应速率,动,：动态平衡（,正,=,逆,0,）,定,：条件一定，各组分的含量一定,变,：条件改变，旧平衡被破坏，重新建立新平衡,3.,判断化学平衡状态的标志：,（,1,）,v,(,正,),v,(,逆,)0,(,实质,),A,同一物质：该物质的,消耗,速率等于它的,生成,速率,；,B,不同的物质：速率之比等于,化学计量数,比,，但必须是,不同,方向的速率,；,（,2,）各组分,浓度,保持,不变,1,直接标志,2,间接标志：,A,反应体系中总压强不随时间变化,B,混合气体的密度不随时间变化,C,体系颜色不再变化，反应物的转化率不变等,D,混合气体的平均分子质量不再变化,化学平衡状态的判断：,1.,在,500,、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应,2SO,2,O,2,2SO,3,达到化学平衡状态时的标志是（）,A.SO,2,的消耗速率等于,SO,3,的生成速率,B.SO,2,的生成速率等于,SO,3,的生成速率,C.SO,2,的消耗速率等于,O,2,消耗速率的,2,倍,D.SO,3,的生成速率等于,O,2,生成速率的,2,倍,BD,2.,下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,AC,化学平衡状态的判断：,3.,在一定条件下，将,1,mol,N,2,和,3,mol,H,2,的密闭容器中，发生反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是,(),A.,混合气体的密度,B.,混合气体的总物质的量,C.,混合气体的压强,D.,混合气体的平均相对分子质量,A,化学平衡状态的判断：,4.,下列各项中，可以说明,2HI(g)H,2,(g)+I,2,（,g,）已经达到平衡状态的是 （）,（,1,）单位时间内，生成,nmolH,2,的同时生成,nmolHI,。,（,2,）一个,H,H,键断裂的同时，有,2,个,H,I,键断裂。,（,3,）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。,（,4,）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。,（,5,）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。,（,6,）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。,236,5.,在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应,A,（,s,）,+2B,（,g,）,C,（,g,）,+D,（,g,）达到平衡。（）,A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,BC,正逆相等，变量不变,总结,1,、,定义,2,、,特征,（逆、动、等、定、变）,3,、,判断标志,4,、规律：正逆相等、变量不变，说明已达平衡态,重点回顾,化学平衡状态,作业：练习册,13,页，知识点一、二,期待各位评委老师宝贵的意见和建议,谢谢聆听,