九年级化学上册 62 二氧化碳的性质课件2 (新版)新人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,二氧化碳的性质,一、二氧化碳的物理性质,说明：,1,、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。,2,、二氧化碳的密度比空气的大。,探 究,说明：,CO,2,能溶于水,2,、阶梯蜡烛实验：,3,、,CO,2,的水溶性实验：,用于生产汽水,1,、制取一瓶二氧化碳，并观察二氧化碳的颜色、状态等,。,用于灭火,一、二氧化碳的物理,性质,颜色,状态,气味,密度,(,与空气比较,),溶解性,二氧化碳,无色,气态,无味,密度比空气大,能溶于水,小结,根据实验事实，与同桌一起完成下表：,(,课本,114,页,),讨论结束,探索实验,通常状况下,二氧化碳是气态,如果条件改变,二氧化碳气体会转变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”,.,干冰易升华,探究,【,实验,6-6】,石蕊的变色,石蕊是一种天然色素，,遇酸变红色。,化学性质,说明水不能使石蕊变色,说明二氧化碳也不能使石蕊变色,碳酸不稳定，易分解成,H,2,O,和,CO,2,：,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,CO,2,与水反应生成碳酸：（碳酸能使石蕊变红色）,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,(,碳酸）,二、二氧化碳的化学性质,阅读课本,115,页，结合前面的实验和学习过的知识，与同桌一起写出更多你知道的关于二氧化碳的化学性质。,小 结,小结,讨论结束,1,、,一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧，不供给呼吸。,2,、能与水反应生成碳酸：,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,3,、能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀：,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钙,碳酸钙,二、二氧化碳的化学性质,读 记,影响,（死狗洞的奥秘）,三、二氧化碳对生活和环境的影响,你认为二氧化碳总体来说是有用的还是有害的？请你就其中一个方面发表意见。在辩论之前你可以阅读课本,P116,和,P117,，先收集更多的信息。,我们要学会从正反两面，全面地认识物质！,二氧化碳的功与过,自然循环中的作用用途导致“温室效应”,讨论结束,循环,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钙 碳酸钙,（白色沉淀）,二氧化碳与石灰水反应：,常用这一反应来检验二氧化碳。,O,2,CO,2,二氧化碳在自然循环中的作用,用途,播放,二氧化碳的用途,危 害,空气中,CO,2,含量的上升会造成“温室效应”，使全球变暖。,二氧化碳的危害,防止“温室效应”（,P117,）,减少使用煤、石油、天然气等燃料,开发利用太阳能、风能、地热等清洁能源,大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林,海平面上升，淹没陆地,土地沙漠化,本 课 小 结,一、二氧化碳的物理性质,二、二氧化碳的化学性质,三、二氧化碳对生活和环境的影响,回 顾,本课练习,1,、,一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧，不供给呼吸。,2,、能与水反应生成碳酸：,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,3,、能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀：,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钙,碳酸钙,二、二氧化碳的化学性质,1,、检验二氧化碳的方法是（）,A,、用燃着的木条,B,、用澄清的石灰水,C,、用带火星的木条,D,、用紫色的石蕊试液,2,、二氧化碳能灭火是因为,（,1,）它是气体 （,2,）密度比空气大（,3,）一般情况下，不能燃烧也不能支持燃烧（,4,）具有氧化性,A,、,(2)(3)B,、,(3)(4)C,、,(1)(3)D,、,(2)(4),3,、将,CO,2,通入紫色,石蕊试液,（,水中溶有石蕊）呈现,色，然后加热上述溶液呈现的,色。（）,A,、紫色、蓝色,B,、蓝色、紫色,C,、紫色、红色,D,、红色、紫色,6,、干冰是优良的致冷剂，可用来保藏易腐败的食品，其原因是（）,A,、干冰是固体,B,、干冰升华后没有残留物,C,、干冰比空气重,D,、干冰升华时吸热,4,、人类活动过程中产生污染大气的气体很多，其中引起“温室效应”的是,A,、,CO,2,B,、,SO,2,C,、,CO D,、,N,2,5,、下列过程不会增加空气中二氧化碳含量的是,A,、呼吸作用,B,、汽油燃烧,C,、木材的燃烧,D,、氢气燃烧,7,、长时间封闭的山洞、地下室等会积聚大量的二氧化碳，若人们不小心进入会造成窒息身亡。为确保生命安全，在进入前进行怎样的实验。,灯火实验,6,、根据文字书写化学方程式：,（,1,）碳在氧气中燃烧,（,2,）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；稍微加热，试液又变为紫色。,（,3,）二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,作业,C+O,2,=CO,2,点燃,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,课本,119,页：第,1,、,3,、,4,、,7,题,结束,课 外 作 业,多谢光临指导！,