九年级化学下册 71 酸及其性质课件 (新版)鲁教版 课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 酸及其性质,第七单元 常见的酸和碱,（第一课时）,被浓硫酸腐蚀的路面和灼伤的黑熊,名称,碳酸,盐酸,醋酸,硫酸,化学式,你知道的酸有哪些？,H,2,CO,3,HCl,CH,3,COOH,H,2,SO,4,探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的,状态,、,颜色,，质量分数等，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,状态,气味,密度,1.84gcm,-3,1.19gcm,-3,打开瓶塞时的现象,溶质质量分数,98%,37%,38%,腐蚀性,强烈的腐蚀性,强烈的腐蚀性,其它,无色,无色,无色透明液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,有吸水性（作干燥剂,）,浓硫酸的稀释,1.,浓硫酸的稀释方法：,稀释浓硫酸时，一定要把,浓硫酸,沿着器壁慢慢注入,水,里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！,2.,浓硫酸稀释时会放出大量的热,。,安全提示,3.,浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3,5,的碳酸氢钠溶液,1.,实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是,500mL,。老师告诉小明：,其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸,，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？,拓展应用,2.,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,。,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减小,不变,不变,增加,减小,增加,减小,减小,拓展应用,3.,浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？,若用下图装置干燥气体，应该从,a,口进气，还是从,b,口进气？,浓硫酸,a,b,【,温馨提示,】,浓硫酸可以用来干燥,H,2,，,O,2,，,CO,2,等气体。,课堂总结,1.,浓盐酸的特性：,2.,浓硫酸的特性：,有刺激性气味，易挥发，强烈的腐蚀性,粘稠，油状的液体，吸水性和强烈的腐蚀性，脱水性,1.,下列给出的化合物中，属于酸的是（）,A.NaHCO,3,B.H,2,S,C.Fe(OH),3,D.MgSO,4,当堂检测,B,2.,某研究性学习小组将溶质,质量分数不同的两瓶酸溶液，,在实验室中敞口放置，,得它们的质量与放置天数的,关系如右图所示，则,a,、,b,分别代表（,）,A.,浓盐酸、稀盐酸,B.,稀盐酸、浓盐酸,C.,浓硫酸、稀硫酸,D.,浓盐酸、浓硫酸,当堂检测,D,3.,下列说法不正确的是（,）,A.,浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体,B.,浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂,C.,浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑,D.,浓硫酸溶于水时放出大量的热,当堂检测,A,4.,将浓盐酸敞口放置在空气中，它的质量会（,填“变大”“变小”或“不变”，下同,），溶质质量分数会；将浓硫酸敞口放置在空气中，它的质量会，溶质质量分数会；因此，浓盐酸和浓硫酸都要保存。,当堂检测,变小,变小,增大,变小,密封,作业,1.,综合能力训练第一课时。,2.,填写第二课时学习指导。,谢谢指导,第一节 酸及其性质,第七单元 常见的酸和碱,（第二课时）,H,+,HCl,=,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2-,酸,实验内容,反应现象,化学方程式,稀盐酸,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,镁条,生锈,铁钉,碳酸钠,硝酸银溶液,氯化钡溶液,紫色,石蕊试液,变红,无色酚酞试液不变色,镁条溶解，有大量,气泡生成。,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,【,实验探究,7-1】,盐酸能与哪些物质发生化学反应,铁锈溶解，溶液变为,黄色。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,有气泡生成，溶液慢慢,变为浅绿色。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,无明显现象,提出问题,：,盐酸能够使紫色石蕊试液变红，是什么离子使石蕊变色的呢？,H,+,Cl,-,还是,H,2,O,。请自己设计实验。,问题探究,结论：物质与盐酸发生的反应，其实都是物质与盐酸电离出的氢离子发生的反应。,酸的性质实际上是氢离子的性质。,【,活动天地,7-2】,若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉等物质反应，你会观察到哪些现象？,1.,请你试着写出有关反应的化学方程式。,HCl,+AgNO,3,=,AgCl,+HNO,3,观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？,A +C,A,B,+C,D,B,D,化合物,化合物,两种化合物,互相,交换,成分，生成另外,两种化合物,，这样的反应就叫做复分解反应。,复分解反应,下列化学反应是复分解反应吗？,1.Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2.Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,3.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,4.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,H,2,CO,3,像,NaCl,、,FeCl,3,、,KNO,3,、,Na,2,CO,3,、,CaCO,3,、,Na,2,SO,4,等由,金属离子,和,酸根离子,组成的化合物称为盐。,HCl,=H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,硫酸根,像,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,等由,铵根离子,(NH,4,+,),和,酸根离子,组成的化合物，也是盐。,硝酸根,盐酸根,H,2,CO,3,=2H,+,+CO,3,2-,碳酸根,1.,课本选取,镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银,和,氯化钡,溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？,2.,通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？,归纳小结,1.,酸溶液能使,紫色,石蕊试液,变红,，不能使无色酚酞试液变色。,2.,酸,+,金属,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,3.,酸,+,金属氧化物,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,4.,酸,+,盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,盐,+,氢气,盐,+,水,新盐,+,新酸,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,酸 的 通 性,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,为什么酸具有相似的化学性质呢,?,HCl,=,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2-,注意,：不同的酸溶于水时解离出的,酸根阴离子,不同，其性质也存在差异。,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,日常生活中白醋通常盛放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么。,通过以上探究你认为酸有哪些用途？,拓展应用,铁与白醋会发生化学反应,作除锈剂等,1,(2013,青岛,),稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是,(,),A,都能与指示剂作用,B,都能解离出酸根离子,C,都能解离出氢离子,D,都含有氢元素,C,当堂检测,2,(2013,广东,),盐酸先生闯迷宫,(,如图,),，请你帮他选择行进路线,(,不发生化学反应,)(,),B,当堂检测,3.(2013,湛江,),化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。,当堂检测,(1),请你在编号处各填入一种物质。,是,_,，是,_,。,(2),根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号 稀硫酸的化学性质,_,铁,(Fe),氧化铜,(,CuO,),稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,(3),若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方 程式,_,，反应类型,_,。,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,复分解反应,当堂检测,作业,1.,综合能力训练第二课时。,2.,复习本节课内容。,谢谢指导,