专题1揭示物质结构的奥秘.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,选修,3,物质结构与性质,复习,物质结构,-,高三专题复习,莆田第二十五中学 乔海霞,指导教师 谢建武,2018,届高考化学三轮,物质结构与性质,专题,情境,2017,全国,I,卷,（,4,）,KIO,3,晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为,a,=0.446 nm,，晶胞中,K,、,I,、,O,分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。,K,与,O,间的最短,距离,为,_nm,，与,K,紧邻的,O,个数为,_,。,（,5,）在,KIO,3,晶胞结构的另一种表示中，,I,处于各顶角位置，则,K,处于,_,位置,，,O,处于,_,位置。,2016,全国,I,卷,（,6,）晶胞有两个基本要素：,原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为,Ge,单晶的晶胞，其中原子坐标参数,A,为（,0,0,0,）；,B,为（,1/2,，,0,，,1/2,）；,C,为（,1/2,，,1/2,，,0,）。则,D,原子的,坐标,参数为,_,。,晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知,Ge,单晶的晶胞参数,a=565.76 pm,，其,密度,为,_gcm-3,（列出计算式即可）。,物质结构高考都考哪些知识点？,你过关了吗？,1,专题突破，提升能力,模块,考点总结,高考考查要求,原子结构,与性质,核外电子,/,价电子,排布式、轨道表达电子排布图式,/,能级 能层,会书写,电负性 电离能,C O,N,大小比较,会比较,化学键,键和,键的形成,（,离域,键,）,*,会判断,杂化,轨道理论 价层电子对互斥理论（,键角,）,*,会判断,配合物,（杂化、配体、配位数、微粒间包含作用力）,会判断,等电子体,（不会判断，什么时候用？）,*,会书写，会应用,分子间作用力与性质,氢键及其表示方法,（怎么表示？）,*,会判断，会表示,含氧酸 氢化物酸性 大小比较,（怎么解释？）,*,会比较,晶体结构,与性质,晶体类型判断及熔沸点大小比较,（晶体类型怎么记,*,氢键,*,）,会判断，会比较,晶胞,降低计算要求，着重考查对,*,会计算,晶胞空间结构,1,专题突破，提升能力,专题一、明确概念,突破书写,Part1,：,基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）,【2016,全国,I,卷,】,（,1,）,基态,Ge,原子的核外,电子排布式,为,Ar_,有,_,个未成对电子。,【2017,全国,I,卷,】,基态,K,原子中，,核外电子占据最,高能,层的符号是,_,，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为,_,。,【2017,全国,II,卷,】,（,1,）氮原子价层电子的,轨道表达式,（电子排布图）为,_,。,考查方式：原子或离子的电子排布式（简化电子排布式）,轨道数；,成对或未成对电子数,价电子轨道表示式；,能层、能级的符号，轨道及容纳的电子数；,电子云轮廓图形状。,问题情境,PH,3,和,NH,3,键角的比较？,1,专题突破，提升能力,专题二、掌握原理 有序思维,Part1,：杂化轨道理论及价层电子对,互斥,理论,价层电子对：,（价层电子对数,=,电子对数,+,孤电子对数,）,电子对：,中心原子连接几个原子就有几个,电子对,孤电子对：,（,a,是中心原子价电子数，,b,是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数）,价层电子对,孤电子对数,VSEPR,模型,空间构型,杂化方式,孤电子对数,电子对数,中心原子,快速解法：,直接找孤电子对（价电子,-,成键电子）注意配位键,AB,4,型,正四面体,sp,3,杂化,AB,3,型,无孤电子对,平面三角形,sp,2,杂化,有孤电子对,三角锥型,sp,3,杂化,AB,2,型,无孤电子对,直线型,sp,杂化,有孤电子对,V,型,sp,3,或,sp,2,杂化,价层电子对互斥理论：,认为分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，分子的几何构型,总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。,注意：键角问题电子对斥力和中心原子电负性差异造成的影响,1,专题突破，提升能力,专题二、掌握原理 有序思维,Part1,：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论,【2012,全国,I,卷,】,（,1,）,S,单质的常见形式为,S,8,，其环状结构如下图所示，,S,原子采用的轨道杂化方式是,；,（,4,）,H,2,Se,的酸性比,H,2,S,（填,“,强,”,或,“,弱,”,）。气态,SeO,3,分子的立体构型为,，,SO,3,2-,离子的立体构型为,；,【2014,全国,I,卷,】,（,3,）乙醛中碳原子的杂化轨道为,，,【2017,全国,I,卷,】,（,3,）,X,射线衍射测定等发现，,I,3,AsF,6,中存在,I,3,+,离子。,I,3,+,离子的几何构型为,，中心原子的杂化形式为,。,【2015,全国,I,卷,】,（,3,）,CS,2,分子中,C,原子的杂化轨道类型是,，写出两个与,CS,2,具有相同空间构型和键合形式的分子或离子,。,1,专题突破，提升能力,专题二、掌握原理 有序思维,Part2,：等电子体,等电子体原理：,原子数,相同、,价电子总数,相同的粒子互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相似。,分子：（竖换）,：换,同族,原子（同族原子价电子数相同）,例：,O,3,和,SO,2,、,CO,2,和,CS,2,离子：,（横换,）,：换,相邻原子,，再通过得失电子使价电子总数相等。,CO,CN,-,C,2,2-,把,O,换成前一个原子（,N,）,少了,1,个电子，再得,1,个电子,把,N,换成前一个原子（,C,）,少了,1,个电子，再得,1,个电子,价电子总数,微粒,空间构型,16e-,CO,2,、SCN,-,、NO,2,+,、N,3,-,直线型,24,e-,CO,3,2-,、NO,3,-,、SO,3,BF,3,平面三角形,18,e-,SO,2,、O,3,、NO,2,-,V形,32,e-,SO,4,2-,、PO,4,3-,正四面体,26,e-,N,F,3,PO,3,3-,、SO,3,2-,、ClO,3,-,三角锥,2,e-,He、H,-,、Li,+,、Be,2-,10,e-,N,2,、CO、,CN,-,C,2,2-,1,专题突破，提升能力,专题一、明确概念,突破书写,Part2,：氢键的表示法,考查方式：利用氢键原理解释,物理性质,沸点或溶解度问题；,【2013,全国,I,卷,】,乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：,_,【2016,全国,II,卷,】,氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（,PH,3,），原因是,_,；,熔沸点,H,2,O HF NH,3,？,稳定性,HF H,2,O NH,3,1,专题突破，提升能力,专题一、明确概念,突破书写,Part2,：氢键的表示法,氢键形成：,氢原子与电负性大、半径小的原子,A,如：,(,氟、氧、氮等,),以共价键结合，若与电负性大的原子,B(N,、,O,、,F),接近，在,A,与,B,之间以氢为媒介，生成,A-HB,形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。,种类：,同种分子间氢键：如,HF,间氢键,影响沸点,不同种分子间氢键：如,NH,3,与,H,2,O,之间,影响溶解度,分子内氢键：分子内生成氢键，分子间氢键的数目相对减少,熔、沸点通常降低,(,N,H,4,),NHCl,(H,3,O,+,),O-HN,(,N,5,-,),(,NH,4,+,),N-HN,(,N,5,-,),【2017,全国,II,卷,】,图（,b,）中虚线代表氢键，其表示式为,()NHCl,、,_,、,_,。,所需能力：,理解氢键的形成，表示方法；,1,专题二、掌握原理 有序思维,Part3,：,晶体类型及熔沸点比较,思维流程：,判断晶体类型,微粒间作用力,对熔沸点的影响结果,晶体类型,影响因素,影响结果,例子,原子晶体,共价键：键能,键长,原子半径,原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高,金刚石碳化硅硅晶体,离子晶体,离子键：离子半径、阴阳离子的电荷数,离子半径越小，所带电荷数月多，熔点沸越高,Na,Mg,Al,分子晶体,范德华力、氢键,组成结构相似：相对分子质量越大，熔沸点越高。若含分子间氢键则熔沸点大大升高,H,2,O,H,2,Te,H,2,Se,H,2,S,简单立方,立方体心堆积面心立方堆积六方堆积,1.,等径圆球的密堆积,-,金属晶体的堆积方式,K,体对角线相切,Cu,面对角线相切,Po,棱上相切,Mg,情景再现,三、晶胞的堆积模型,记忆呈现,常见的晶胞结构,重要晶体及其晶胞的堆积方式,原子相切方式,金属晶体,简单立方堆积,棱上相切,体心立方堆积,体对角线相切,面心立方堆积,面对角线相切,六方最密堆积,上下底面的棱上相切，顶点与体内原子（正四面体顶点）相切,NaCl,晶体（复式面心立方）,阴离子面对角线相切、阴阳离子棱上相切,金刚石,八顶点、六面心、内双层上下各二错位排列；,体对角线,5,个“虚拟原子”相切,传统晶胞计算：晶胞,A,晶胞参数,apm,，,求晶体密度,=g/cm,3,用均摊法算出一个晶胞内包含的原子数,x,公式为,：,M,N,A,(a,3,),=,1pm=10,-,10,cm,1nm=10,-,7,cm,晶胞考察新方式：,1.,【,2016,年高考新课标,卷节选】求原子,坐标,2.,【,2012,年高考新课标全国卷节选】求,相邻原子距离（键长）,。,考察晶胞空间结构,-,本质空隙填充,立方体,8,新考察点,空隙,形状、配位数,平面三角形,3,阴阳离子保持接触,情景再现,四面体,4,八面体,6,思考面心立方堆积形成：,多少,四面体空隙，多少,八面体空隙,填充微粒的位置？,面心,空隙原子填充体,8,个正四面体,对角线,3/4,a,4,个正八面体,体心、棱心,面心结构堆积,NaCl,型,ZnS,型,填充全部四面体空隙,填充一半四面体空隙,填充,八面体空隙,Na,2,S(,CaF,2,型,),2.,晶胞模型衍生空隙填充思维（,空隙填充率,）,1,专题突破，提升能力,专题三、晶胞计算,Part1,：晶体结构及计算,【2012,全国,I,卷,】,（,6,）,ZnS,在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方,ZnS,晶体结构如下图所示，其晶胞边长为,540.0 pm,，密度为,_gcm,-3,（列式并计算），,a,位置,S,2-,离子与,b,位置,Zn,2+,离子之间的距离为,_pm,（列式表示）,体心堆积共形成：,个四面体空隙,个八面体空隙？,空隙原子填充在,思考延伸,模块,常见考点与,新考点,及难点,原子结构与性质,1,、核外电子排布式、价层电子排布式、轨道表达式（电子排布图）,电子式,；,2,、电子云廓图形状、原子轨道名称；,3,、第一电离能大小比较；,4,、电负性大小比较,亲和能,；,4,、其他：波长 光谱 焰色反应,化学键,1,、化学键类型判断；,2,、,键和,键的形成及类型判断；,3,、化学键键能、键长、,键角,的含义,大,键,的表示方法,4,、等,电子体,原理,分子间作用力与物质的性质,1,、常见分子的空间构型,2,、价层电子数目、价层电子对互斥理论判断分子的立体构型,3,、杂化轨道理论判断中心原子杂化轨道类型,4,、配位键、配体、配位数及配合物空间构性判断,5,、分子极性判断、范德华力、,氢键,对熔沸点的影响，,氢键的表示方法,6,、,无机含氧酸分子,的酸性判断,命名,及从结构角度解释,氢化物酸性,晶体结构与性质,1,、晶体类型的判断；,2,、分子晶体、金属晶体、离子晶体熔沸点大小比较,3,、晶体结构计算（均摊法、密度，,坐标系 空隙填充问题,）,谢谢大家,祝大家高考胜利！,