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江苏省连云港市2014年中考化学试卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•连云港）“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题．下列做法有利于保护环境的是（　　）

A．
禁止吸烟
B．
燃放鞭炮
C．
多开汽车
D．
乱扔垃圾

考点：
防治空气污染的措施．
专题：
化学与环境保护．
分析：
A、禁止吸烟能够净化空气；
B、燃放鞭炮会生成空气污染物；
C、多开汽车会产生大量的空气污染物；
D、乱扔垃圾，会造成环境污染．
解答：
解：A、禁止吸烟能够净化空气，利于保护环境，故正确；
B、燃放鞭炮会生成空气污染物，不利于保护环境，故错误；
C、多开汽车会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故错误；
D、乱扔垃圾，会造成环境污染，不利于保护环境，故错误．
故选A．
点评：
本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境．

2．（2分）（2014•连云港）成语是中华民族智慧的结晶．以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（　　）

A．
滴水成冰
B．
木已成舟
C．
聚沙成塔
D．
百炼成钢

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
解答：
解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、木已成舟只是形状的变化，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、百炼成钢的过程中，铁中的碳不断和氧气反应生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
点评：
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

3．（2分）（2014•连云港）下列实验操作的图示正确的是（　　）

A．

放块状固体
B．

读液体体积
C．

闻气体气味
D．

给液体加热

考点：
固体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据块状固体药品的取用试管要平放，将块状固体放在试管口然后将试管慢慢的竖起了解答．．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据闻气体气味时应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
解答：
解：A、块状固体药品的取用试管要平放，将块状固体放在试管口然后将试管慢慢的竖起了，不正确．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，所以图示实验操作错误．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的图中所示操作错误．
故答案选B．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（2分）（2014•连云港）今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（　　）

A．
该元素属于金属元素
B．
该元素的原子序数是192

C．
该原子的核外有115个电子
D．
该原子的相对原子质量为192g

考点：
原子的有关数量计算；元素的简单分类．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据已有的知识进行分析，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量单位是“1”，不是“克”．
解答：
解：A、该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法正确．
B、原子中含有77个质子，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数是77，故选项说法错误．
C、原子中含有77个质子，根据核外电子数=质子数，则该原子的核外有77个电子，故选项说法错误．
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
答案：A．
点评：
本题难度不大，了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．

5．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（　　）

A．
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

B．
消防队员用水降低可燃物的温度来灭火

C．
洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D．
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小

考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；灭火的原理和方法．
专题：
溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活；实验现象的观察和记录．
分析：
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据灭火的原理进行分析判断．
C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
D、根据合金的性质进行分析判断．
解答：
解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．
C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、灭火的原理、乳化作用、合金的性质是正确解答的关键．

6．（2分）（2014•连云港）对于下列化学用语，有关说法正确的是①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④⑤（　　）

A．
①可表示两个氮原子
B．
③中硫元素的化合价为+4

C．
②和⑤均表示阳离子
D．
④和⑤表示的微粒化学性质相同

考点：
化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化学式的意义和多个原子的表示方法、化合价原则、阳离子是指带正电荷的原子或原子团、微粒的化学性质由最外层电子数决定等进行解答．
解答：
解：A、①可表示一个氮分子，一个氮分子是由2个氮原子构成的，氮气，氮气是由氮元素组成的等，不能表示两个氮原子，两个氮原子可表示为：2N，故A错误；
B、根据化合价原则，③SO2中硫元素的化合价为+4价正确，故B正确；
C、阳离子是指带正电荷的原子或原子团，⑤的核外电子数大于核内质子数，故表示的是阴离子，故C错误；
D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤最外层电子数不一样，故化学性质不相同，故D错误；
故选B
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

7．（2分）（2014•连云港）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）

A．
柠檬酸属于氧化物

B．
柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的

C．
柠檬酸中氧元素的质量分数最大

D．
柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

考点：
化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
解答：
解：A．氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．在柠檬酸中，碳元素的质量为12×6=72，氢元素的质量为1×8=8，氧元素的质量为16×7=112，可见氧元素的质量分数最大，故正确；
D．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14≠6：8：7，故错误．
故选C．
点评：
物质的化学式可以表示物质的组成和构成，根据物质的化学式利用元素的相对原子质量与分子中原子个数乘积的比可计算物质组成的元素质量比．

8．（2分）（2014•连云港）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价．

A．
①②
B．
①②③
C．
③④
D．
①②④

考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．
解答：
解：①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；
③常温下X能与氧气反应而Y不能，说明金属活动性X大于Y；
④金属的活动性与化合价无关；
故选：B
点评：
本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的灵活应用．

9．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

考点：
催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；
C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；
D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀；
解答：
解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确
故选C
点评：
本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．

10．（2分）（2014•连云港）下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
C
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D
收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满
用一根燃着的木条放在集气瓶口

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
C、根据分子的基本性质进行分析判断．
D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．
解答：
解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的．
B、羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，后者没有，可用灼烧后闻气味的方法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项方案能达到目的．
C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，一会儿水变成红色，说明分子是在不断运动的，故选项方案能达到目的．
D、收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满，用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，故选项方案能达到目的．
故选：A．
点评：
本题难度不是很大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

11．（2分）（2014•连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

A．
t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲

B．
t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．
若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．
若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据溶解度曲线图解答；
B、t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等解答；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小解答；
D、曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液，而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液．根据溶解度受温度的变化情况，可以判断要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液采取的方法．
解答：
解：
A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，故对；
B、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；
D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对．
答案：B
点评：
本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．

12．（2分）（2014•连云港）如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求的一组物质是（　　）

甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba（OH）2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba（OH）2
K2CO3
CaO
Ca（OH）2
CaCO3

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
物质的鉴别、推断；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
专题：
框图型推断题．
分析：
根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现的一组，通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
解答：
解：A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等．

二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（6分）（2014•连云港）现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气．根据下列要求用化学式填空：
（1）可充入食品包装袋用于防腐的是　N2　；
（2）发酵粉的主要成分之一是　NaHCO3　；
（3）可作干电池电极的是　C　；
（4）可作燃料，其主要成分是　CH4　；
（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素　Al　；
（6）可作复合肥料的是　KNO3　．

考点：
化学式的书写及意义
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答：
解：（1）氮气的化学性质稳定，可用作食品包装袋内的防腐剂；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，可用于焙制糕点；
（3）石墨具有导电性，可做干电池的电极；
（4）天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料；
（5）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（6）硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥料．
故答案为：（1）N2； （2）NaHCO3； （3）C； （4）CH4； （5）Al； （6）KNO3．
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

14．（5分）（2014•连云港）（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证．
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料．处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质．如图物质中富含蛋白质的有　C　（填字母）．
②“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是　AD　（填字母）．
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、　氧气或O2　等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法　刷油漆等　．
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于　合成　材料（填“复合”或“合成”）．

考点：
生命活动与六大营养素；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
专题：
金属与金属材料；化学与生活．
分析：
（1）①根据蛋白质的主要来源来分析；②根据化学物质与人体健康的关系来分析；
（2）①根据钢铁锈蚀的因素来分析解答；②根据材料的分类来分析．
解答：
解：（1）①A中富含糖类；B中富含油脂；C中富含蛋白质；D中富含维生素；
②A可以适量添加食品添加剂，可以改善食品的色、香、味，但是不能超标添加；
B霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的花生米煮熟后也不能食用；
C钙属于人体必需的常量元素，锌属于人体必需的微量元素；
D亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制食品．
（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；
②塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料．
故答案为：（1）①C； ②A； D；（2）①氧气或O2；刷油漆等；②合成．
点评：
本题主要考查了常见的污染物、营养与健康、金属的腐蚀与防护等知识，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累．

15．（12分）（2014•连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　溶解　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　出现较多量晶体　时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入　肥皂水　进行检验．　　
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是　复分解反应　；物质X是　盐酸　（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　；
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为　a、g、f、d　（用接口处字母填写）．

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑　．

考点：
对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；硬水与软水；氢气的制取和检验；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：
常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项来分析解答；
（2）通常用肥皂水来检验硬水和软水；
（3）根据工艺流程来分析反应过程和所用原料；
（4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可；
（5）根据实验室中制取氢气的原理和条件来选择制取装置，根据氢气的性质快来选择收集方法，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；实验室中可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气．
解答：
解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热．
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用A装置制取的氢气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氢气．在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气．
故答案为：（1）溶解；漏斗；出现较多固体；
（2）肥皂水；
（3）复分解反应；盐酸；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）a、g、f、d；2KMnO4K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑．
点评：
海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．

16．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是　判断反应是否恰好完成　；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是　使反应物充分接触，完全反应　．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为　1.6%　（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是　AC　（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是　恰好中和　；b点溶液中含有的阳离子有　Na+、H+　（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是　稀盐酸的密度　．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：　加适量澄清石灰水，过滤　．

考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算
专题：
科学探究．
分析：
（1）①根据酚酞遇碱性溶液变红，可以用来检验酸碱是否发生中和反应；
②根据玻璃棒的作用分析回答；
③根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐酸溶质的质量求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）①根据pH试纸使用方法分析判断；
②根据溶液pH的变化图象的意义，分析a的含义、b点溶液中的阳离子；由盐酸的体积和密度可求出盐酸的质量．
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应写出氢氧化钠变质的方程式，根据碳酸钠的性质分析设计除去碳酸钠的实验方案．
解答：
解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．
③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
解得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%
（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；
D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．
②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
点评：
本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．