高二化学条件对平衡影响.ppt

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K,2,Cr,2,O,7,溶液,按要求操作,观察颜色的变化。,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴6 mol/LNaOH,K,2,Cr,2,O,7,溶液,橙色,黄色,讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？,编号,K,2,Cr,2,O,7,溶液,现象,原因,结论,1号 试管,3-10滴 浓硫酸,2号 试管,10-20滴6mol/L的NaOH,溶液,Cr,2,O,7,2-,(,橙色,),+H,2,O 2 CrO,4,2-,(,黄色,),+2H,+,Cr,2,O,7,2-,的浓 度增大了,橙色,变深,黄色,变深,增大C,生,平衡 逆向移动,减小C,生,平衡 正向移动,实验2：,已知在K,2,Cr,2,O,7,的溶液中存在着如下平衡：,CrO,4,2-,的浓 度增大了,探究汇报,现象分析,:,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,滴加,3,10,滴浓,H,2,SO,4,滴加,10,20,滴,6mol/LNaOH,K2Cr2O7,溶液,增大,c(H,+,),橙色加深,C(Cr,2,O,7,2-,),增大,平衡逆向移动,平衡破坏,减小,c(H,+,),黄色加深,C(CrO,4,2-,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论,:,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,实验探究,改变浓度是否会影响化学平衡？,如,何影响？,实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl,3,溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下平衡：,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(,血红色,),编号,所加试剂,现象,原因,结论,1号 试管,饱和FeCl,3,溶液,2号 试管,1mol/L的 NaOH,溶液,Fe(SCN),3,的,浓度增大了,红色,变深,红色,变浅,增大C,反,平衡正向移动,减小C,反,平衡逆向移动,Fe(SCN),3,的,浓度减小了,探究汇报,这个过程叫平衡 向右或正向移动,这个过程叫平衡 向左或逆向移动,现象及分析,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴,1mol/L,KSCN,溶液,滴加,NaOH,溶液,现象,增大,c(Fe,3,+,),增大,c(SCN,-,),红色加深,CFe(SCN),3,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小,c(Fe,3,+,),红色变浅,CFe(SCN),3,),减小,平衡破坏,平衡逆向移动,结论,:,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验探究,(P27,实验,2,6),1,浓度对化学平衡的影响,实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论,结论,：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。,注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。,增大反应物浓度,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,V,逆,V,正,平衡,正向,移动,V,正,=V,逆,减小生成物浓度,V,正,v,t,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,平衡,正向,移动,V,正,V,逆,V,正,增大生成物浓度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,减小反应物浓度,V,逆,v,t,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,V,正,由以上四图可以得出结论：,1,）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率,改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2,）改变浓度瞬间，,若,v(,正,)v(,逆,),，平衡向正反应方向移动,若,v(,逆,)v(,正,),，平衡向逆反应方向移动,3,）新旧平衡速率比较：,增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率,减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,2SO,2,(g)+O,2,(g)SO,3,(g),的平衡体系中，为了提高,SO,2,的利用率，可采用什么措施？,催化剂,图象观察,由以上四图可以得出结论：,1,）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率,改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2,）改变浓度瞬间，,若,v(,正,)v(,逆,),，平衡向正反应方向移动,若,v(,逆,)v(,正,),，平衡向逆反应方向移动,3,）新旧平衡速率比较：,增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率,减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,意义：,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,2、温度对化学平衡的影响,【,探究实验,3】,p28,页,实验,2,7,2NO,2,N,2,O,4,(,红棕色,),(,无色,),H,=-56.9kJ/mol,序号,实验内容,实验现象,实验结论,(,平衡移动方向,),温度变化,混合气体颜色,c,(NO,2,),1,将充有,NO,2,的烧瓶放入冷水中,2,将充有,NO,2,的烧瓶放入热水中,红棕色,变深,红棕色,变浅,温度降低,温度升高,变大,变小,向逆反应方向即吸热方向移动,向正反应方向即放热方向移动,温度对化学平衡的影响,2NO,2,(气)N,2,O,4,(气)57千焦,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明,；,。,B：混和气体遇冷颜色变浅，说明,；,。,NO,2,浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,1,、混和物受热时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,2,、混和物遇冷时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,增大,(,吸,)(,放,),吸热反应,减小,(,吸,)(,放,),放热反应,v,t,v,t,V,吸,V,放,V,吸,=V,放,V,放,V,吸,V,放,=V,吸,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡放热方向移动,t,1,2,温度对化学平衡的影响,任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。,说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。,请思考原因,这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。,2,、温度的影响,升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡,练习、可逆反应3X(g)3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）,A、Y和W一定都是气体,B、若W为固体，则Y一定是气体,C、Y和W可能都是固体,D、Y和W可能都是气体,B D,温度对化学平衡的影响,(,图像,),条件的改变,平衡移动的方向,平衡移动的结果,增大,反应物浓度,减小,反应物浓度,增大,生成物浓度,减小,生成物浓度,升高,温度,降低,温度,正反应方向,减弱,反应物浓度,增大的趋势,正反应方向,减弱,生成物浓度,减小的趋势,逆反应方向,逆反应方向,减弱,反应物浓度,减小的趋势,减弱,生应物浓度,增大的趋势,吸热反应的方向,减弱,温度降低的,趋势,放热反应的方向,减弱,温度升高的,趋势,3,压强对化学平衡移动的影响。,对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。,问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？,问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？,3,压强对化学平衡的影响,压强的影响,实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，,从而达到增压或减压的目的来进行实验。,反应：2NO,2,N,2,O,4,（正反应方向气体体积缩小）,红棕色 无色,（g）,（g）,现象及分析：,加压,减压,颜色逐渐变浅,颜色逐渐变浅,平衡向气体缩小的方向移动,平衡向气体增大的方向移动,3,压强对化学平衡的影响,2,NO,2,(,气),N,2,O,4,(,气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论,A：,当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深,是由于,，,后又逐渐变浅是由于,；,B：,当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅,是由于,，,后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,aA(g)+bB(g,),cC(g,),图象观察,条件的改变,平衡移动的方向,平衡移动的结果,增大压强,降低压强,气体体积增大的反应,方向,减弱压强降低的,趋势,气体体积减小的反应,方向,减弱压强增大的,趋势,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对,平衡无影响；,例：对如下平衡,A,(,气),B,(,气),2,C,(,气),D,(,固),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=,V,逆,t,3,加压对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=,V,逆,t,3,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应,前后气体总体积相等,的反应，改变压强对,平衡无影响；,平衡混合物都是,固体或液体,的，改变压强不能使平,衡移动；,压强的变化必须,改变混合物浓度,（即容器体积有变,化）才能使平衡移动。,催化剂对化学平衡的影响,4 催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率,(V,正,=V,逆,),；对化学平衡无影响。,t,时间,（,b,）,V,速率,V,正,V,逆,0,V,逆,V,正,催化剂能缩短平衡到达的时间,4,、催化剂对化学平衡的影响,催化剂,同等程度改变化学反应速率，,V,正,=V,逆,，,只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡,A(,气,),B(,气,)2C(,气,),D(,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,正催化剂对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,负催化剂对化学平衡的影响,催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。,（4）浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,三、化学平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（浓,度、温度、压强等），化学平衡就,向,减弱,这种改变的方向移动。,原理：,平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够,减弱这种改变,的方向移动。,注意：,是“,减弱,”这种改变，不是“消除”这种改变,化学平衡移动原理,勒夏特列原理,此原理只适用于,已达平衡,的体系,平衡移动方向与条件改变方向相反。,解释：,移动的结果,只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。,平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱这种改变,的方向移动。,注意：,是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变,只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）,勒沙特列原理适用于任何,动态平衡体系,（如：溶解平衡、电离平衡等），,未平衡状态,不能用此来分析,勒夏特列原理,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大,反应物浓度,向,减少,反应物的浓度方向移动,减小,反应物浓度,向,增大,反应物的浓度方向移动,增 大,压 强,向气体体积,缩小,的方向移动,减 小,压 强,向气体体积,增大,的方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,改变反应条件,平衡移动方向,加,催 化 剂,平衡,不,移动,化学平衡的移动方向的,速率,判断：,若外界条件变化引起,正,逆,：,平衡向,正,反应方,向移动,若外界条件变化引起,正,逆,：,平衡向,逆,反应方,向移动,若外界条件变化引起,正,逆,：,旧平衡未被破坏，,平衡不移动,化学平衡的移动,练习 1、,Fe(NO,3,),2,溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：,Fe,2+,+2H,2,O Fe(OH),2,+2H,+,往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是,(A)平衡向逆反应方向移动,(B)平衡向正反应方向移动,(C)溶液由浅绿色变成黄色,(D)溶液由浅绿色变为深绿色,练习2、,在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H,2,+N,2,2NH,3,达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）,（A）恒温恒压充入氨气,（B）恒温恒压充入氮气,（C）恒温恒容充入氦气,（D）恒温恒压充入氦气,练习4、,在一定条件下，某容器内充入N,2,和H,2,合成氨，以下叙述中错误的是(),A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。,B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。,C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。,D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。,练习3、,对平衡N,2,+3H,2,2NH,3,，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向,移动。,（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？,（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？,（4）如果增大压强，正反应速率,，逆反应速率,，氮气的转化率,。,练习,5,、能引起化学平衡移动的是（）,A、化学反应速率发生了变化。,B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。,C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。,D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。,快乐不被,氧化,幸福不被,还原,困难可以,分解,心态永远,平衡,