高三化学专题复习攻略-第一部分专题三第1讲常见非金属元素及其化合物课件(广东专用).ppt

栏目导引,高考点击,重点知,识整合,知能优,化训练,命题热,点演练,专题针,对训练,第一部分,专题三常见无机物及其应用,第,1,讲常见非金属元素及其化合物,高考点击,1.,了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2,了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。,重点知识整合,一、常见非金属单质的性质,二、常见非金属氧化物的性质,三、非金属元素的反应规律与特例,1,强酸制弱酸规律,(1),对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：,HClO,4,HClO,3,HClO,2,HClO,，,H,2,SO,4,H,2,SO,3,，,HNO,3,HNO,2,等。,(2),常见酸的酸性强弱,(3),强酸制弱酸：较强酸较弱酸盐,较强酸盐较弱酸。如：,2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,CO,2,H,2,O(,盐酸酸性强于碳酸,),Ca(ClO),2,H,2,O,CO,2,=CaCO,3,2HClO(,漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸,),2,置换反应规律及其应用,(1),同主族元素单质间的置换,第,A,族单质间的置换,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,第,A,族单质间的置换,SiO,2,2C Si,2CO(,注意生成物为,CO),；,第,A,族单质间的置换,2H,2,S,O,2,=2S,2H,2,O,第,A,族单质间的置换,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,Cl,2,2NaI=2NaCl,I,2,(2),不同主族元素单质间的置换反应,第,A,族置换第,A,族,Mg,2H,2,O,Mg(OH),2,H,2,第,A,族置换第,A,族,C,H,2,O(g),CO,H,2,；,Si,2NaOH,H,2,O=Na,2,SiO,3,2H,2,第,A,族置换第,A,族,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,第,A,族置换第,A,族,2Mg,CO,2,2MgO,C(Mg,能在,CO,2,中燃烧,),2Mg,SiO,2,=2MgO,Si,第,A,族置换第,A,族,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,X,2,H,2,S=S,2HX(X,Cl,、,Br,、,I),；,(3),主族元素单质置换副族元素单质,Fe,2,O,3,2Al,2Fe,Al,2,O,3,(,铝热反应,),H,2,CuO,Cu,H,2,O,C,CuO,Cu,CO,(4),副族元素单质置换主族元素单质,H,2,SO,4,(,稀,),Fe=FeSO,4,H,2,3Fe,4H,2,O(g),Fe,3,O,4,4H,2,Zn,2H,=Zn,2,H,2,(5),副族元素的单质置换副族元素的单质,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,四、常见气体及非金属形成的离子的检验,1,重要气体的检验,2.,重要离子的检验,(1),利用酸碱指示剂检验,H,滴入紫色石蕊试液，溶液变红色,(3),利用,AgNO,3,(HNO,3,酸化,),溶液检验,(4),利用某些特征反应检验,I,滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。,命题热点演练,常见非金属单质和化合物的性质,热点一,例,1,(2011,年高考江苏卷,),下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是,(,),A,常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸,B,二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器,C,二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒,D,铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀,【,解析,】,B,项，,SiO,2,可与氢氟酸反应；,C,项，,ClO,2,具有强氧化性；,D,项，海轮外壳上装铜块，会形成,FeCu,原电池，铁作负极，腐蚀加快。,【,答案,】,A,变式训练,1,(2010,年高考山东卷,),下列推断正确的是,(,),A,SiO,2,是酸性氧化物，能与,NaOH,溶液反应,B,Na,2,O,、,Na,2,O,2,组成元素相同，与,CO,2,反应产物也相同,C,CO,、,NO,、,NO,2,都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在,D,新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色,解析：选,A,。过氧化钠与二氧化碳反应生成物为碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，,B,项错误；,NO,易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，,C,项错误；新制氯水既显酸性，又具有强氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊试液先变红，后褪色，,D,项错误。,结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质,热点二,(2011,年高考山东卷,),实验室以含有,Ca,2,、,Mg,2,、,Cl,、,SO,、,Br,等离子的卤水为主要原料制备无水,CaCl,2,和,Br,2,，流程如下：,例,2,(1),操作,使用的试剂是,_,，所用主要仪器的名称是,_,。,(2),加入溶液,W,的目的是,_,_,。,用,CaO,调节溶液,Y,的,pH,，可以除去,Mg,2,。由表中数据可知，理论上可选择的,pH,最大范围是,_,。酸化溶液,Z,时，使用的试剂为,_,。,开始沉淀时的,pH,沉淀完全时的,pH,Mg,2,9.6,11.0,Ca,2,12.2,c,(OH,),1.8 molL,1,(3),实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集,CO,2,气体，下列装置中合理的是,_,。,(4),常温下，,H,2,SO,3,的电离常数,K,a1,1.210,2,，,K,a2,6.310,8,；,H,2,CO,3,的电离常数,K,a1,4.510,7,，,K,a2,4.710,11,。某同学设计实验验证,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,：将,SO,2,和,CO,2,气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的,pH,。若前者的,pH,小于后者，则,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,。该实验设计不正确，错误在于,_,。,设计合理实验验证,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,(,简要说明实验步骤、现象和结论,),：,_,。,仪器自选。,供选择的试剂：,CO,2,、,SO,2,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,、蒸馏水、饱和石灰水、酸性,KMnO,4,溶液、品红溶液、,pH,试纸。,【,解析,】,(1),通过操作,将两种溶液分开，所以操作,是萃取、分液。,(2),加入,CaO,的目的是除去,Mg,2,，故加入溶液,W,的目的是除去溶液中的,SO,。,pH,的选择依据有两个，一是,Mg,2,完全沉淀下来，二是,Ca,2,不能沉淀，故,11.0pH12.2,。酸化溶液,Z,时，不能引入杂质离子，故用盐酸。,(3),洗气瓶是除去,HCl,气体，内盛饱和,NaHCO,3,溶液。由于,CO,2,的密度大于空气，故用向上排空气法收集，,a,装置不合理；,c,装置起不到类似启普发生器的作用，生成的,CO,2,会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。,(4)SO,2,在水中的溶解度远大于,CO,2,，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。,方案二：将,SO,2,气体依次通过,NaHCO,3,(,或,Na,2,CO,3,),溶液、酸性,KMnO,4,溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,。,方案三：将,CO,2,气体依次通过,NaHSO,3,(,或,Na,2,SO,3,),溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明,H,2,SO,3,酸性强于,H,2,CO,3,。,变式训练,2,(2010,年高考新课标全国卷,),某化学兴趣小组为探究,SO,2,的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：,(1),装置,A,中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,_,，其中发生反应的化学方程式为,_,；,(2),实验过程中，装置,B,、,C,中发生的现象分别是,_,、,_,，这些现象分别说明,SO,2,具有的性质是,_,和,_,；装置,B,中所发生反应的离子方程式为,_,；,(3),装置,D,的目的是探究,SO,2,与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：,_,；,(4),尾气可用,_,溶液吸收。,解析：,知能优化训练,专题针对训练,本部分内容讲解结束,按,ESC,键退出全屏播放,