必修一第一章会考.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,一、化学实验安全,1,、（,1,）做,有毒气体,的实验时，应在,通风厨,中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。,（,2,）烫伤宜找医生处理。,（,3,）浓酸撒在实验台上，先用,Na2CO3,（或,NaHCO3,）中和，后用水冲擦干净。,浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。,浓酸溅在眼中应先用稀,NaHCO3,溶液淋洗，然后请医生处理。,（,4,）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。,（,5,）钠、磷等失火宜用沙土扑盖,。,（,6,）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。,(7),化学实验中可用于,直接加热,的仪器有：,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,。,烧杯、烧瓶、锥形瓶,均,不可以直接加热,，需要垫上石棉网。,(8),稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓缓注入水中并不时搅拌以散发热量。,二混合物的分离和提纯,（,1,）,过滤 用于,把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。,一贴、二低、三靠,如粗盐的提纯,A,溶解,B,加入,过量,的,NaOH,溶液,C,加入,过量,的,BaCl2,D,加入,过量,的,NaCO3,溶液,E,过滤,F,加入适量的盐酸,G,蒸发,(,余温,),（,2,）,蒸馏,提纯或分离沸点不同的液体混合物,（如从海水中提取纯水，石油的蒸馏）,防止液体暴沸（,加沸石或碎瓷片,），温度计水银球的位置（,与支管口下缘位于同一水平线,），冷凝管中水的流向（,下进上出,）,蒸馏瓶加热要垫石棉网。,萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,例：四氯化碳萃取溴水里的溴、碘,分液,分离互不相溶的液体,打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。,使用仪器为：,分液漏斗,蒸发和结晶,用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热,分离,NaCl,和,KNO3,混合物,例：下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（）,A,用酒精萃取碘水中的碘,B,用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,C,用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子,D,用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体,A,四,、离子检验,Cl,加,AgNO,3,溶液、产生白色沉淀，再加稀,HNO,3,，沉淀不消失。,Cl,Ag,AgCl,SO,4,2-,加,BaCl,2,有白色沉淀出现、再加稀,HCl,白色沉淀不消失，,SO,4,2-,+Ba,2,=BaSO,4,CO,3,2-,加,BaCl2,有白色沉淀出现、再加稀,HCl,白色沉淀消失，并且生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，,CO,3,2-,+Ba,2,=BaCO,3,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2,+CO,2,一些常见的化学品标志,酒精，汽油是易燃品；硫酸是易腐蚀品，白磷属于自燃物品，重金属盐属于剧毒品,例：实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（,）,A,五、物质的量的单位,摩尔,1.,物质的量（,n,）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,物质的量四个字是一个整体；对象是,微观粒子,如原子，分子，离子，中子，质子，原子团等,常考：,1.,氢的物质的量是,1mol()2.,小米的物质的量是,1mol(),2.,摩尔（,mol,）,:,把含有,6.02 10,23,个粒子的任何粒子集体计量为,1,摩尔。,3.,阿伏加德罗常数：把,6.02 X10,23,mol,-1,叫作阿伏加德罗常数。,4.,物质的量 物质所含微粒数目,/,阿伏加德罗常数,n=N/NA,例如：,2molO2,中含有,2mol,氧分子，,4mol,的氧原子。约含有,1.2041024,个氧分子，,2.4081024,个氧原子,5.,摩尔质量（,M,）,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,.,（,2,）单位：,g/mol,或,g.mol-1,(3),数值：,等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量,.,6.,物质的量,=,物质的质量,/,摩尔质量,(n=m/M),例,下列对氢氧化钠的摩尔质量表示正确的是：,(),(A)40 (B)40g (C)40mol,g (D)40g,mol,六、气体摩尔体积,1.,气体摩尔体积（,Vm,）,（,1,）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,.,（,2,）单位：,L/mol,2.,物质的量,=,气体的体积,/,气体摩尔体积,n=V/,Vm,3.,标准状况下,(0,、,101,kPa,),Vm,=22.4 L/mol,例,1,：在标准状况下，,0.5mol,的,HCl,占有的体积是,11.2L,33.6LH2,的物质的量为,1.5mol,16g O2,占据的体积是,11.2L,例,2,：,1mol,氧气的体积为,22.4L,：,例,3,：标准状况下，,1mol,水的体积约为,22.4L,：,例,4:1mol,任何气体必须在标准状况下体积才约为,22.4L,：,例,5,：同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等：,例,6,：同温同压下，体积相等的两种气体，所含的分子数相同：,判断题,七、物质的量在化学实验中的应用,1.,物质的量浓度,.,（,1,）定义：以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的浓度。,（,2,）单位：,mol/L,（,3,）物质的量浓度 溶质的物质的量,/,溶液的体积,C,B,=,n,B,/V,例：下列说法正确的是（）,A,N2,的摩尔质量为,28 g,B,17 g NH3,的物质的量是,1 mol,C,18 g H2O,在标准状况下的体积是,22.4 L,D,将,40 g,NaOH,溶于,1 L,水中，所得溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,1 mol/L,B,2.,一定物质的量浓度的配制,（,1,）基本原理,:,根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液,.,（,2,）主要操作,a.,检验是否漏水,.b.,配制溶液,1,计算,.2,称量,.3,溶解,.4,转移,.5,洗涤,.6,定容,.7,摇匀,8,贮存溶液,.,注意事项：,A,选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶,.B,使用前必须检查是否漏水,.C,不能在容量瓶内直接溶解,.D,溶解完的溶液等冷却至室温时再转移,.E,定容时，当液面离刻度线,12cm,时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止,.,（,3,）所需仪器,：容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，天平和钥匙,例：配制,100mL2.0molL,-1,Na0H,溶液时，不需要用到的仪器是（）,判断浓度：,1.,药品受潮：,2.,容量瓶定容时俯视刻度线：,3.,容量瓶定容时仰视刻度线：,4.,容量瓶中本来就有少量的蒸馏水：,溶液稀释：,C(,浓溶液,)V(,浓溶液,)=C(,稀溶液,)V(,稀溶液,),例：将,30,mL,0.5mol/L,NaOH,溶液加水稀释到,500,mL,，稀释后溶液的浓度为,(D),A,0.1mol/L,B,0.3mol/L C,0.05mol/L D,0.03mol/L,例：已知,20 g,NaOH,与,100,mL,稀盐酸恰好完全反应，请回答：,写出,NaOH,与盐酸反应的化学方程式。,(2)20 g,NaOH,的物质的量是多少？,（,3,）稀盐酸中,HCl,的物质的量浓度是多少？,例：将,30,mL,0.5mol/L,NaOH,溶液加水稀释到,500,mL,，稀释后溶液的浓度为,(),A,0.1mol/L,B,0.3mol/L C,0.05mol/L D,0.03mol/L,例：已知,20 g,NaOH,与,100,mL,稀盐酸恰好完全反应，请回答：,写出,NaOH,与盐酸反应的化学方程式。,(2)20 g,NaOH,的物质的量是多少？,（,3,）稀盐酸中,HCl,的物质的量浓度是多少？,D,再见,