能量的充分利用.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章 化学反应与能量,人教版必修,2,第二章章末复习,抚顺市第十中学 韦凤英,1.,吸热反应与放热反应的判定,2.,反应热 燃烧热 中和热 概念辨析与比较3,.,热化学方程式的书写,4.,反应热的计算（难点）,重点难点,大多数化合反应,金属与酸的反应,中和反应,燃烧反应,铝热反应等,一,放热反应与吸热反应的判断,1,常见的,放热反应：,常见的吸,热反应：,大多数分解反应,铵盐与碱的反应,C,H,2,O(g)CO,H,2,CO,2,C 2CO,注意：浓硫酸溶于水和氢氧化钠溶于水是放热过程，不是化学反应。,H,为,“,”,或,H0,是,_,反应；若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为,_,反应；断裂反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量，则为_反应；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为_反应；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为,_,反应，停止加热后反应随之停止，则为,_,反应。,2,吸热反应、放热反应的判断,放热,吸热,吸热,放热,放热,吸热,吸热,1.,下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是,(,),A,图,中,B,和,A,分别表示无催化剂和有催化剂时，反应过程和能量的对应关系,B,图,表示,C,和水蒸气反应的活化能为,(E,1,E,2,),C,图,表示等质量,S,的能量：,S(g),S(s),D,图,表示,CO(g),H,2,O(g)=CO,2,(g),H,2,(g),H 0,A,2,由下图分析，有关叙述正确的是,(,),A,A,B,C,和,B,C,A,两个反应吸收或放出的能量不等,B,A,B,C,是放热反应,C,A,具有的能量高于,B,和,C,具有的能量总和,D,A,B,C,是吸热反应，则,B,C,A,必然是放热反,应,D,3.,下列说法正确的是,(),A,焓值越大，物质越稳定,B,碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量,C,反应,C(,石墨,)C(,金刚石,),的,H0,，则金刚石比石墨稳定,D,吸热反应一定需要加热才能发生,B,4,已知：,H,2,(g),F,2,(g)=2HF(g),H,270 kJmol,1,，下列说法正确的是,(,),A,氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应,B,1 mol H,2,与,1 mol F,2,反应生成,2 mol,液态,HF,放出,的热量小于,270 kJ,C,在相同条件下，,1 mol H,2,与,1 mol F,2,的能量,总和小于,2 mol HF,气体的能量,D,断裂,1 molH-H,键和,1 molF-F,键吸收,的能量小于形成,2molH-F,键放出的能量,D,5,下列变化中属于吸热反应的是,(,),液态水汽化,将胆矾加热变为白色粉末,浓硫酸稀释,KClO,3,分解制取,O,2,生石灰与水反应生成熟石灰,CaCO,3,高温分解,CO,2,C 2CO,Ba(OH),2,8H,2,O,与固体,NH,4,Cl,混合,C,H,2,O(g)CO,H,2,Al,与盐酸反应,A,B,C,D,A,二、反应热 燃烧热,中和热,在,25,、,101kPa,时,1mol,纯物质,完全,燃烧生成,稳定的氧化物,时，所,放出,的热量。单位：,KJ/mol,在,稀,溶液中,强,酸与,强,碱反应,生成,1mol,水时所,放出,的热量。,单位：,KJ/mol,2,.,燃烧热,3,.,中和热,1,.,反应热,-,在化学反应中,吸收或放出,的热量,符号：,H,单位：,kJ/mol,6,下列热化学方程式中,H,的值能表示可燃物的燃烧热的是,(,),A,H,2,(g),Cl,2,(g)=2HCl(g),H,184.6 kJ/mol,B,CH,4,(g),2O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,O(g),H,802.3 kJ/mol,C,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,571.6 kJ/mol,D,CH,4,(g),2O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,O(l),H,890.3 kJ/mol,D,7,下列说法或表示方法正确的是,(,),A,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出,热量,多,B,由,“P(,红磷,)=,P,(,白磷,),H,29,.2 kJ/mol”,可知，白,磷,比,红磷,稳定,C,1mol,碳的燃烧热与,2mol,碳的燃烧热相同,D,在,101 kPa,时，,2 g H,2,完全燃烧生成液态水，放出,285.8 kJ,热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,285.8 kJ/mol,C,8.,下列说法中正确的是,(,),A,0.5mol H,2,SO,4,和,0.5mol Ba(OH),2,完全中和放出的热量为中和热,.,B.,在稀溶液中：,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJ/mol,，若将含,1 mol CH,3,COOH,与含,1 mol NaOH,的溶液混合，,其反应热,H-57.3 kJ/mol,C,测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小,D,热化学方程式未注明温度和压强时，,H,表示标准状态下的数据,C,9,下列各组热化学方程式中，化学反应的,H,前者大于后者的是,(,),C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,C(s),1/2O,2,(g)=CO(g),H,2,S(s),O,2,(g)=SO,2,(g),H,3,S(g),O,2,(g)=SO,2,(g),H,4,2,H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(,g,),H,5,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,6,CaCO,3,(s)=CaO(s),CO,2,(g),H,7,CaO(s),H,2,O(l)=Ca(OH),2,(s),H,8,A,B,C,D,C,1,热化学方程式的书写应标注,_,2,热化学方程式的化学计量数与,H,应,_,三,.,热化学方程式的书写,物质的状态,、,H“+”,或,“-”,反应热数值和单位,相对应,物质的量,注意：,热化学方程式的化学计量数只表示,反应物或生成物的_,（,1,）写出氢气燃烧的热化学方程式,_,10.,实验测得,25,101kPa,时，,1g,氢气完全燃烧放出,a kJ,的热量。,（,2,）写出氢气燃烧热的热化学方程式,_,1.,根据盖斯定律计算2.根据键能计算 3.根据物质的能量计算,四、反应热的计算,11,已知反应：,H,2,(g),1/2,O,2,(g)=H,2,O(g),H,1,N,2,(g),O,2,(g)=2NO(g),H,2,N,2,(g),3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,3,则反应,2NH,3,(g),5/2,O,2,(g)=2NO(g),3H,2,O(g),的,H,为,(,),A,3,H,1,2H,2,H,3,B,H,1,H,2,H,3,C,3,H,1,H,2,H,3,D,3,H,1,H,2,H,3,D,12.断裂lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要,吸收,的能量,为,akJ、bkJ、ckJ，写出N,2,和H,2,反应生成NH,3,的热,化学,方,程式：,N,2,(g),3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,a+c-6b,kJmol,1,13.在溶液中物质的量均为1molA,-,、B,-,、C,-,三种粒子能量相对大小分别为0、60、63，,则,3B,-,（aq）=2A,-,（aq）+C,-,（aq）H=,？,kJ/mol,117,14.,已知,25,、,101 kPa,条件下：,4Al(s),3O,2,(g)=2Al,2,O,3,(s),H,2 834.9 kJmol,1,4Al(s),2O,3,(g)=2Al,2,O,3,(s),H,3 119.1 kJmol,1,由此得出的正确结论是,(,),A,等质量的,O,2,比,O,3,能量低，由,O,2,变为,O,3,为吸热反应,B,等质量的,O,2,比,O,3,能量低，由,O,2,变为,O,3,为放热反应,C,O,3,比,O,2,稳定，由,O,2,变为,O,3,为吸热反应,D,O,2,比,O,3,稳定，由,O,2,变为,O,3,为放热反应,A,15.,25,、,101 kPa,下：,2Na(s),1/2,O,2,(g)=Na,2,O(s)H,1,414 kJmol,1,2Na(s),O,2,(g)=Na,2,O,2,(s)H,2,511 kJmol,1,。下列说法正确的是,(,),A,和,产物的阴阳离子个数比不相等,B,和,生成等物质的量的产物，转移电子数不同,C,常温下,Na,与足量,O,2,反应生成,Na,2,O,，随温度升高生成,Na,2,O,的速率逐渐加快,D,25,、,101 kPa,下，,Na,2,O,2,(s),2Na(s)=2Na,2,O(s),H,317 kJmol,1,D,16.,黑火药是中国古代的四大发明之一，表示其爆炸的热化学方程式为,S(s),2KNO,3,(s),3C(s)=K,2,S(s),N,2,(g),3CO,2,(g),H,x kJ,mol,1,已知碳的燃烧热,H,1,a kJ,mol,1,S(s),2K(s)=K,2,S(s),H,2,b kJ,mol,1,2K(s),N,2,(g),3O,2,(g)=2KNO,3,(s),H,3,c kJ,mol,1,则,x,为,(,),A,c,3a,b B,3a,b,c,C,a,b,c D,c,a,b,B,17,.,已知热化学方程式：,H,2,(g),1/2,O,2,(g)=H,2,O(g),H,a kJ/mol,H,2,(g),1/2,O,2,(g)=H,2,O(l),H,b kJ/mol,C(s),1/2,O,2,(g)=CO(g),H,c kJ/mol,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,d kJ/mol,关于上面热化学方程式的判断不正确的是,(,),A,a,、,b,、,c,、,d,都小于,0 B,a,c,b,d,C,CO,的燃烧热为,|c,d|kJ/mol D,燃烧,10 g H,2,最多放出的热量为,|5a|kJ,B,18.,已知：,C(s),、,H,2,(g),的燃烧热分别是,393.5 kJmol,1,、,285.8 kJ,mol,1,CH,3,COOH(l),2O,2,(g)=2CO,2,(g),2H,2,O(g),H,782.3 kJmol,1,H,2,O(l)=H,2,O(g),H,44.0 kJmol,1,则反应,2C(s),2H,2,(g),O,2,(g)=CH,3,COOH(l),的反应热为,(,),A,576.3 kJmol,1,B,532.3 kJmol,1,C,488.3 kJmol,1,D,244.15 kJmol,1,C,19.,以,N,A,表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式,：,C,2,H,2,(g,),5/2O,2,(g)=2CO,2,(g,),H,2,O(l,),H,1300 kJmol,1,的说法中，正确的,是,（）,A.,当有,6,N,A,个电子转移时，该反应放出,1300 kJ,的能量,B.,当有,N,A,个水分子生成且为液体时，吸收,1300 kJ,的能量,C.,当有,4,N,A,个碳氧共用电子对生成时，放出,1300 kJ,的能量,D.,当有,8,N,A,个碳氧共用电子对生成时，放出,1300 kJ,的能量,D,五中和热,的测定,(1),装置图,(2),注意事项,碎泡沫塑料,(,或纸条,),及泡沫塑料板,的作用是,为保证酸,、,碱完全中和，常使,稍稍过量,实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数偏,隔热，,防止热量散失,碱,小,六,能源,(1),一次能源与二次能源：,从自然界直接取得的天然能源叫,一次能源，如原煤、原油、流水等；,一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能等。,-,能提供,能量,的自然资源。,(2),常规能源与新能源：,在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等。,随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能、用以发电的风能、太阳能、海洋能和生物质能等,(3),可再生能源与非再生能源：,可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水能、风能等；,经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。,20,下列说法中不正确的是,(,),A,煤、石油、天然气均为化石能源,B,化石能源是可再生能源,C,电能是二次能源,D,化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的,SO,2,等有害气体,B,录制单位,:,抚顺市第十中学,录制时间：,2018,年,6,月,25,