二氧硫和三氧化硫.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,书,P8788,答案,1.,氯气溶于水发生反应,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO;HClO,具有强氧化性,能杀灭水中病菌,;,2.,白色沉淀,;,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,;,先变红后很快褪色,;,氯水具有酸性和漂白性,;,褪色,;,氯水具有漂白性,;,3.CaCO,3,=CaO+CO,2,;,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,;,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O;,47.DCBC;,高温,书,P8788,答案,8.Ca(ClO),2,漂白粉性质比氯水稳定,保存和使用都比较方便,;,9.,包装是否密封,漂白粉有无结块,使用期限,现买现用,密封保存在干燥的地方,.,10.,十分小心,不要吸入,;,最好有尾气吸收装置,;,实验最好在通风厨中或有抽风设备的地方进行,.,11(1),氯气有毒,泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散,;,(2),通过反应减少甚至消除氯气的扩散,;,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O;,书,P8788,答案,12(1)Cl,2,+2KBr=Br,2,+2KCl;,Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl;,(2)Br,2,+2KI=I,2,+2KBr;,13,尝味道,;,加入醋酸或盐酸,;,溶于水后加,CaCl2;,测溶液,pH;,溶于水后滴酚酞,;,14(1)1.43g;,(2),生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中,;,P9192,课后知能大提升,:,16CBDDCB;7.e;d;,8,有气体产生,说明溶液中存在大量,H+;,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,;,有白色沉淀生成,说明溶液中存在大量,Cl,-,;,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,;,氯气将溴化钠中的溴置换出来了,说明溶液中存在着,Br,2,分子,;Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,;,具有漂白性,说明溶液中存在次氯酸,;,Cl,2,.HClO,H,2,O,H,+,Cl,-,ClO,-,及少量,OH,-,;,P9192,9(1)Cl;O;K;(2)Cl2;KCl;KClO;KClO,3,;,(3)Cl,2,+2KOH=KCl+KClO+H,2,O;,(4)2KClO,3,=2KCl+3O,2,;,10(1),MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,;,(2)B,中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置再加热,D;,(3)2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,;,(4),导管易被产品堵塞,尾气排入空气易造成环境污染,;,(5),产品易受潮,;,在瓶,E,和,F,之间连接干燥装置,.,加热,加热,加热,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,课题,1:,二氧化硫和三氧化硫,学习目标,:,1.,了解硫单质的性质,2.,掌握二氧化硫的性质,3.,知道什么是可逆反应,一、硫单质,看书,P89,掌握硫在自然界的存在形式,1.,存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.,硫单质的物理性质：,黄色晶体,(,俗称硫磺,),，,质脆，易研成粉末。不溶于水,，微溶于酒精，,易溶于,CS,2,。,思考,:,沾硫粉的瓶子怎么洗,?,你知道硫粉的哪些用途,?,游离态,化合态,硫铁矿（,FeS,2,）,石膏,（,CaSO,4,2H,2,O,）,黄铜矿（,CuFeS,2,）,芒硝,（,Na,2,SO,4,10H,2,O,）,硫,硫在氧气中燃烧：,实验,现象是：,点燃,S +O,2,=SO,2,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,实验室制二氧化硫,无,色,气,态,刺激,性气,味,密度,大于,空气,有毒,颜,色,状,态,气,味,密,度,毒,性,溶,解,性,思考,1,：,SO,2,的物理性质体现在哪些方面？,二氧化硫的物理性质,探究结论：,实验探究,1,：,将集满,SO,2,的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO,2,易溶于水,(1:40),二氧化硫的物理性质,SO,2,是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,比空气重,、,容易液化,、,易溶于水,的气体。,小结：,二氧化硫的化学性质,能够与水反应生成亚硫酸,(1),写出二氧化硫与水反应的化学方程式,.,(2),写出亚硫酸分解的化学方程式,.,(3),明确什么是可逆反应,?,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,在,相同条件,下，既能向,正反应,进行，同时又能向,逆反应,方向进行的化学反应。,可逆反应,：,（,亚硫酸,）,*,亚硫酸是一种,弱酸,，不稳定,SO,2,与水的反应,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,A,2NO,2,N,2,O,4,B,2H,2,+O,2,2H,2,O,C,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,D,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,点燃,电解,做一做,二氧化硫的化学性质,1.SO,2,具有酸性氧化物通性,与碱性氧化物反生成盐,与碱反应生成盐和水,与,H,2,O,反应生成酸,酸性氧化物,SO,2,与水的反应,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,1,二氧化硫的化学性质,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,CaO+SO,2,=CaSO,3,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,(,变,浑浊,),（亚硫酸钙）,（亚硫酸钠）,【,思考,】,SO,2,与,CO,2,怎样区别？,请写出,SO,2,与氧化钙、氢氧化钠、,Ca(OH),2,溶液反应的化学方程式。,？,练一练,课后作业,P94,早知道,P96,1,1.,硫元素在自然界的存在形式,2.,硫单质的物理性质,硫在空气和氧气中的燃烧现象和化学方程式,3.,实验室制,SO,2,的原理,4.SO,2,的物理性质,SO,2,溶于水的现象,5.SO,2,与水的反应,可逆反应,6.,酸性氧化物的通性,7.,请写出,CO,2,SO,2,分别与水,氧化钙、氢氧化钠、,Ca(OH),2,溶液反应的化学方程式。,8.SO,2,的漂白性,同桌提问下列知识点,第三节 硫和氮的氧化物,课题,2:,三氧化硫的性质,学习目标,:,1.,复习硫单质和二氧化硫的性质,2.,掌握三氧化硫的性质,一、硫单质,1.,存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.,硫单质的物理性质：,黄色晶体,(,俗称硫磺,),，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，,易溶于,CS,2,。,3.,硫在空气和氧气中燃烧：,探究结论：,实验探究,1,：,将集满,SO,2,的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO,2,易溶于水,(1:40),SO,2,是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,比空气重,、,容易液化,、,易溶于水,的气体。,小结：,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,在,相同条件,下，既能向,正反应,进行，同时又能向,逆反应,方向进行的化学反应。,可逆反应,：,（,亚硫酸,）,*,亚硫酸是一种,弱酸,，不稳定,SO,2,与水的反应,说明：,SO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,3,的同时，,H,2,SO,3,也在分解生成,SO,2,与,H,2,O,。,可逆反应,：在,相同条件,下既能向正反应方向,进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,我们学过的哪些反应是可逆反应？,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,反应条件不同，不是可逆反应。,H,2,SO,3,是一种二元酸,，与碱反应时：,NaOH,比较少，生成,NaHSO,3,；,NaOH,比较多，生成,Na,2,SO,3,。,酸性,：,H,2,SO,3,（,中强酸,）,H,2,CO,3,（,弱酸）,返回,1.SO,2,具有酸性氧化物通性,与碱性氧化物反生成盐,与碱反应生成盐和水,与,H,2,O,反应生成酸,酸性氧化物,SO,2,与水的反应,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,SO,2,与氧化钙、氢氧化钠、,Ca(OH),2,溶液反应的化学方程式。,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,CaO+SO,2,=CaSO,3,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,【,思考,】,SO,2,与,CO,2,怎样区别？,S S S,（,SO,2,）,SO3,-2 0 +4 +6,思考：,请同学们标出,SO,2,中,S,元素的化合价，根据,SO,2,中,S,元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,还原性,氧化性,加还原剂,如,H,2,S,等,加氧化剂,如,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,等,SO,2,的还原性,2SO,2,+O,2,2,SO,3,催化剂,a.,与,O,2,的反应,:,b.,与,卤素单质的反应,:,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,（氯水褪色）,c.,与其他氧化剂反应,:,例如：与,KMnO,4,反应使,KMnO,4,溶液褪色,溴水褪色,返回,探究现象：,酸性,KMnO,4,溶液褪色,5SO,2,2KMnO,4,2H,2,O=,K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4,SO,2,的水溶液,酸性,KMnO,4,溶液,实验探究,现象分析：,SO,2,+2H,2,S =3S+2H,2,O,二氧化硫的化学性质,实验探究：,将现制的,H,2,S,和,SO,2,气体混合，观察现象。,氧化性,SO,2,的氧化性,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,2,、具有漂白性,从特性角度,实验探究,现象,结论,往装有,SO,2,溶液,的试管内滴入,2-3,滴,品红溶液,然后振动试管。,把试管内液体用酒精灯加热,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO,2,有漂白作用,被,SO,2,漂白不稳定,容易变回原来的颜色,漂白性：,某些有机色素,SO,2,无色的物质,经,SO,2,漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,二氧化硫的化学性质,|,氧化还原性,SO,2,能使溴水、,KMnO,4,溶液褪色与,SO,2,使品红褪色，实质相同吗,?,不同。前者缘于,SO,2,的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应,.,小结,:,思考与交流,几种具有漂白性物质的性质比较：,物质,氯水,SO,2,木炭,原理,实质,效果,范围,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,(,化学变化,),永久性,可漂白,大多数,有色物质，,能使紫色石蕊褪色,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸,与有色物质直接结合,生成,不稳定的,无色物质,非氧化还原反应,(,化学变化,),暂时性,可漂白,某些,有色物质，,不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附,(,物理变化,),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,食物可以化妆！,不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场,21,种银耳商品进行检查，无一合格。,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等,杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2,、,与碱反应生成盐和水,SO,2,+2NaOH Na2SO3+H2O,3,、,既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO3,4,、,漂白性：,品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,三氧化硫的性质,1,、物理性质：,2,、化学性质：酸性氧化物的通性,（,1,）与水的反应,（,2,）与碱性氧化物反应,（,3,）与碱反应,熔点为,16.8,，沸点为,44.8,常温下不为气体,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,（放出大量热）,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,作业,:,1.,作业本上整理硫的相关化学方程式,2.,完成,P97,P94,课前知识早知道,:,学点一,:1.SO,2,;NO,2,;,2.,火山喷口附近或地壳的岩层里,;,学点二,:1.,黄色晶体,质脆,易研成粉末,.,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于,CS,2,;,2.,无,;,刺激性,;,有毒,;,大,;,液化,;,3(1),上升,;,易,;(2),亚硫酸,;,酸,;,(3),品红褪色,;,加热颜色恢复,;,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,;2SO,2,+O,2,=2SO,3,;,加热,;,学点三,:SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,;SO,3,+CaO=CaSO,4,;,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O;,催化剂,加热,P9596,变式训练,1:D;,变式训练,2:C;,基础达标,:16DDCBDA;,7(1)SO,2,+NH,3,+H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,;,(2)CaO+SO,2,=CaSO,3,;,2CaSO,3,+O,2,+4H,2,O=2(CaSO,4,2H,2,O),8.,没有漂白性,;,SO,2,和,Cl,2,完全反应且生成物无漂白性,;,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,;,P9697,课后知能大提升,:,16BABCCC;,7.,将混合气体通入到盛有饱和,NaHSO3,溶液的图装置中,;,SO,3,+NaHSO,3,=2SO,2,+Na,2,SO,4,+H,2,O;,8(1)SO,2,CO,2,;H,2,O;,(2)H,2,O,SO,2,;CO,2,;,(3)SO,2,CO,2,;H,2,O;,9.0.00040%.,指出下列反应或现象中，,SO,2,所体现的性质：,（,1,）,（,2,）,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,（,3,）,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,（,4,）,SO,2,使品红溶液褪色,（,5,）,SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色,（,6,）,SO,2,使紫色石蕊试液变红色,2SO,2,+O,2,2,SO,3,催化剂,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,1,下列可以用来鉴别,SO2,和,CO2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,2,下列能说明,SO,2,具有漂白作用的是,(),A,SO,2,能使酸性高锰酸钾褪色,B,SO,2,能使品红溶液褪色,C,SO,2,能溴水褪色,D,SO,2,难使品红试液变红,B,3,（,1,）,SO,2,使滴有酚酞的,NaOH,溶液红色褪去,SO,2,体现,性；,（,2)SO,2,使品红褪色，,SO,2,体现,性；,（,3)SO,2,使溴水褪色，,SO,2,体现,性。,酸,漂白,还原,4.SO,2,具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,A,、,和氯气单独通过时相同,B,、和二氧化硫单独通过时相同,C,、是二者作用效果之和,D,、可能失去漂白性,D,二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质,而,HCl,和,H2SO4,是没有漂白性的，因此漂白性可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl +H,2,SO,4,课堂练习,2.,足量的,SO,2,、,Cl,2,分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按,1,：,1,的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,1.,下列化学反应表示,SO,2,作还原剂的是,A,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,B,2H,2,O+SO,2,+Fe,2,(SO,4,),3,=2H,2,SO,4,+2FeSO,4,C,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,D,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,3.,如何除去下列气体的杂质气体,?(,括号内为杂质,),Cl,2,(HCl):,SO,2,(HCl):,CO,2,(HCl):,CO,2,(SO,2,):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和,NaHSO,3,溶液,通人饱和,NaHCO,3,溶液,通人,KMnO,4,溶液,澄清,石灰水,品红溶液,KMnO,4,溶液,紫色石蕊试液,NaOH,溶液,SO,2,4,、将,SO,2,依次通过下列实验装置，说出,A,、,B,、,C,、,D,各装置中的实验现象。,A,B,C D,褪色,先浑浊,后澄清,褪色,红色,5,、如何检验某混合气体中含有,SO,2,和,CO,2,？,SO,2,、,CO,2,澄清,石灰水,品红溶液,KMnO,4,溶液,品红溶液,NaOH,溶液,褪色,先浑浊,后澄清,褪色,不褪色,6,、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是,溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是,。,溶有,SO,2,的品红,SO,2,气体逸出，品红恢复红色,