高中化学-第一章-第一节-第2课时-元素的性质与原子结构课件-新人教版必修2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,课时,元素的性质与原子结构,),。,D,1,决定元素化学性质的是,(,A,电子层,B,质子数,C,相对原子质量,D,最外层电子数,的是,(,),。,A,氯原子的核电荷数为,17,B,氯原子最外层有,7,个电子,C,氯原子的质子数为,17,D,在化学反应中氯原子容易失去电子,图,1,1,3,D,3,下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相,),。,A,似化学性质的是,(,A.,C.,B.,D.,4,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,四种物质的单个分子中，含原子,核最多的是,_,，一个,NH,3,分子中，质子总数为,_,个，电,子总数为,_,个。,CH,4,10,10,一、碱金属元素,1,碱金属元素的原子结,构,(1),相同点：最外层电子数均为,_,。,1,电子层数,(2),不同点：碱金属元素的原子结构中，从,Li,到,Cs,，,_,依次递增，原子半径逐渐,_,。,增大,2,碱金属单质的物理性质,银白,增大,减小,除铯,(,略带金色,),外，颜色都呈,_,色；质软，有延展性；,密度较小，从,Li,到,Cs,逐渐,_,；熔沸点较小，从,Li,到,Cs,逐渐,_,；都是电和热的良导体。,(1),金属,K,的密度反常地,比,Na,小；,(2)K,、,Na,、,Li,的密度都比水小。,3,碱金属单质的化学性质,2Na,O,2,Na,2,O,2,(1),化学性质的相似性。,4Li,O,2,2Li,2,O,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,写出,Li,、,Na,在,O,2,中燃烧的化学方程式：,_,，,_,。,写出,Na,、,K,与水反应的化学方程式：,_,，,_,。,增强,剧烈,(2),化学性质的差异性。,二、卤族元素,1,卤族元素的原子结,构,(1),相同点：最外层电子数均为,_,。,7,(2),不同点：卤族元素的原子结构中，从,F,到,I,，,_,依次递增，原子半径逐渐,_,。,电子层数,增大,2K,2H,2,O=2KOH,H,2,卤素单质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,颜色状态,淡黄绿,色气体,黄绿色,气体,深红棕,色液体,紫黑色,固体,2,卤族元素单质的物理性质,(1),颜色状态：,(2),熔沸点：从,F,2,到,I,2,逐渐,_,。,(3),密度：从,F,2,到,I,2,逐渐,_,。,增大,升高,反应条件,化学方程式,生成氢化物的稳定性,F,2,暗处能反应,H,2,F,2,=2HF,HF,很稳定,Cl,2,_,_,_,HCl,稳定,Br,2,加热至一定,温度,(500),H,2,Br,2,2HBr,HBr,较不稳定,I,2,不断加热,_,_,_,点燃或光照,3,卤族元素单质的化学性质,(1),卤素单质与氢气的反应。,2HCl,H,2,Cl,2,2HI,H,2,I,2,HI,很不稳定，,同一条件下分解,(2),卤素单质间的置换反应。,氯水与,NaBr,溶液的反应：,_,；,氯水与,KI,溶液的反应：,_,；,溴水与,KI,溶液的反应：,_,。,(3),化学性质的差异性。,减弱,2NaBr,Cl,2,=2NaCl,Br,2,2KI,Cl,2,=I,2,2KCl,Br,2,2KI=I,2,2KBr,实验一钠、钾与氧气、水反应的比较,1,实验原理,(1),与氧气反应。,钠：,_,2Na+O,2,Na,2,O,2,钾：,K+O,2,KO,2,（超,氧化钾，更剧烈）,(2),与水反应。,钠：,_,钾：,_,(,更剧烈,),2K,2H,2,O=2KOH,H,2,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,2,实验步骤,(1),取一小块金属钾，擦干表面的煤油，迅速投到加热的坩,埚中，与必修一教材中加热金属钠实验进行对比,(,也可以分别加,热钠和钾做对比实验,),。,(2),取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水,(,滴,加酚酞,),的培养皿中，与必修一教材中钠与水反应,实验进行对比,(,也可以分别将钠和钾投入水中做对比实验,),。,钠,钾,与氧气反应,加热剧烈反应，燃烧，,火焰呈黄色，生成淡黄,色固体,稍加热剧烈反应，燃烧，,火焰呈紫色，生成黄色,固体，反应比钠更剧烈,与水反应,浮在水面上，剧烈反应，,熔化成小球，四处游动,并发出嘶嘶的响声，滴,加酚酞溶液变红色,浮在水面上，剧烈燃烧，,火焰呈紫色，四处游动,并发出嘶嘶的响声，滴,加酚酞溶液变红色,3,实验现象,碱,氢气,1,钠与钾都能与氧气反应，两者反应剧烈程度：,N,a_K,。,2,钠与钾都能与水反应，生成,_,和,_,，剧烈程度：,Na_K,。,最外层电子数,化学性质,增强,3,碱金属的,_,_,相同，,_,相似，且随,着核电荷数的增加，还原性,(,金属性,)_,，反应更剧烈。,实验二卤素单质之间的置换,反应,1,实验原理,(1)Cl,2,置换出,Br,2,：,_,；,(2)Cl,2,置换出,I,2,：,_,；,(3)Br,2,置换出,I,2,：,_,；,Br,2,2KI=I,2,2KBr,Cl,2,2NaBr=Br,2,2NaCl,Cl,2,2KI=I,2,2KCl,实验步骤,实验现象,将少量新制氯水分别加入盛有,NaBr,溶液和,KI,溶液的试管中，用力振荡后加入,CCl,4,，,振荡，静置,盛,NaBr,溶液,的试管液体分层，,上层无色，下层呈,_,盛,KI,溶液,的试管液体分层，上,层无色，下层呈,_,将少量溴水加入盛有,KI,溶液,的试管中，用力振荡后加入少,量,CCl,4,，振荡，静置,液体分层，上层无色，下层呈,_,2,实验步骤与现象,橙红色,紫色,紫色,3.,实验现象解释,(1)CCl,4,作萃取剂，由于,CCl,4,的密度大于水，分层后,CCl,4,层在下层。,(2),新制氯水与,NaBr,溶液反应后，,CCl,4,层呈橙红色，说明,生成了单质溴。,(3),新制氯水与,KI,溶液反应后，,CCl,4,层呈紫色，说明生成,了单质碘。,(4),溴水与,KI,溶液反应后，,CCl,4,层呈紫色，说明生成了单,质碘。,1,氯水能从,N,aBr,溶液中置换出溴,单质，说明活泼性：,_,_,。,Cl,2,Br,2,2,氯水能从,K,I,溶液中置换出碘,单质，说明活泼性：,_,_,。,Cl,2,I,2,3,溴水能从,K,I,溶液中置换出碘,单质，说明活泼性：,_,_,。,Br,2,I,2,4,随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为,_,。,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,碱金属元素单质性质的相似性和递变性,碱金属元素原子结构的特点是最外层电子数都是,1,，在化,学反应中易失去电子，电子层数递增，,失电子能力增强，这是,碱金属元素性质相似性和递变规律的根本原因。,1,相似性,(1),与,O,2,反应生成相应,的氧化物。,(2),与,Cl,2,反应生成,RCl,，通式为：,2R,Cl,2,=2RCl,。,(3),与水反应生成相应的碱和氢气，通式为：,2R,2H,2,O=2ROH,H,2,。,(4),与非氧化性酸反应生成相应的盐和氢气，通式为：,2R,2,递变性,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增,多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐,减弱，失电子能力逐渐增强，金属性,(,还原性,),逐渐增强。表现,为：,(1),与,O,2,反应越来越剧烈，产物更为复杂。如,O,2,与,Li,反应,生成,Li,2,O(,氧化锂,),，与,Na,反应生成,Na,2,O,2,(,过氧化钠,),，与,K,反,应生成,K,2,O(,超氧化钾,),。,2H,+,=2R,+,H,2,。,(3),对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性：,Li,Na,K,(2),与,H,2,O,反应越来越剧烈，如,Rb,、,Cs,遇水发生剧烈爆炸。,Rb,Cs,。,(4),最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即,CsOH,的,碱性最强。,(1),锂金属的密度比煤油小，故保存在石蜡中,。,(2),由于碱金属单质都能与水反应，故不能置换出盐溶,液中,较不活泼的金属，碱金属与盐溶液的反应是先与水反应，生成,的碱再与盐发生复分解反应。,卤族元素单质性质的相似性和递变性,卤族元素原子结构的特点是最外层电子数都是,7,，在化学,反应中易得到电子，电子层数递,增，得电子能力减弱，这是卤,族元素性质相似性和递变规律的根本原因。,1,相似性,(1),与,H,2,反应生成氢化物，通式：,X,2,H,2,=2HX,。,(2),与,H,2,O,反 应：,X,2,H,2,O=HX,HXO(XF),，,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,。,(3),与金属反应生成相应的金属卤代物。,2,递变性,随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，,原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，,得电子能力逐渐减弱，非金属性,(,氧化性,),逐渐减弱。表现为：,(1),与,H,2,化合越来越难，生成的氢化物稳定性越来越差，其,水溶液的酸性越来越强，其熔沸点逐渐升高。,(2),与,H,2,O,反应越来越难，反应程度越来越低。,(3),与金属反应越来越难，,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,与变价金属反应生,成高价态化合物，,I,2,与变价金属反应生成低价态化合物。如,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,，,Fe,I,2,FeI,2,。,(4),卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐,增强，故卤素单质间能发生置换反应,(F,除外,),。,(1)F,无正价，无含氧酸，其阴离子非常稳定，还原性极弱。,(2)Cl,2,易液化。,(3),在常温常压下，,Br,2,是唯一的一种液态非金属单,质。,(4)I,2,遇淀粉变蓝色。,元素金属性、非金属性强弱的判断,1,元素金属性强弱的判断,(1),单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。,(2),金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。,(3),最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。,(4),单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动,性弱的金属。,2,元素非金属性强弱的判断,(1),与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳,定，非金属性越强。,(2),单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，非金属性越,强。,(3),最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。,(4),单质与盐溶液的置换反应,(,必须是盐中的阴离子被氧,化,),，,活动性强的非金属置换活动性弱的非金属。,碱金属及其性质,例,1,下列有关碱金属的说法中，正确的是,(,),。,A,金属锂应保存在煤油中,B,金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火,C,它们都能在空气里燃烧生成,M,2,O(M,表示碱金属,),D,碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度,逐渐加剧,解析：,金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中；,Na,在空,气中燃烧生成的,Na,2,O,2,能与泡沫灭火剂喷洒出来的,CO,2,和,H,2,O,反应生成,O,2,，使燃烧更剧烈，不能达到灭火的目的；碱金属在,空气中,燃烧，根据其金属性不同，生成的氧化物不同，如,K,在,空气中燃烧生成的是,KO,2,。,答案：,D,1,(,2011,年福建三明检测,),已知锂和镁的单质及其化合物在,很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物,的叙述中，正确的是,(,),。,D,A,LiOH,加热时，不会分解,B,Li,2,CO,3,加热时，不会分解,C,Li,在氧气中燃烧生成,Li,2,O,2,D,Li,与稀硫酸反应生成,Li,2,SO,4,解析：,由于,Li,和,Mg,很多性质具有相似性，故,LiOH,能加,热分解；,Li,2,CO,3,的热稳定性不好，容易分解；,Li,在氧气中燃烧,生成的是,Li,2,O,；,Li,与稀硫酸反应生成,Li,2,SO,4,。,2,关于钠和钾元素的比较中，的是,(,),。,A,钾原子失电子比钠原子容易,B,钾离子氧化性比钠离子强,C,钾与水反应比钠剧烈,D,KOH,碱性比,NaOH,强,解析：,金属单质的还原性越强，其对应阳离,子的氧化性越,弱。,B,卤素及其性质,例,2(2011,年广东广州检测,),下列关于,F,、,Cl,、,Br,、,I,的比较，,说法正确的是,(,),。,B,A.,原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多,B.,单质颜色随核电荷数的增加而加深,C.,氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强,D.,非金属性随核电荷数的增加而增强,解析：,卤族元素最外层电子数都为,7,，在化学反应中容易,得到电子，且从,F,到,I,，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困,难，对,应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温,下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到,紫黑色，对应离子的还原性增强。,3,a,、,b,、,c,、,d,四个集气瓶中装有,Cl,2,、,H,2,、,HCl,、,HBr,中,的任一种气体，若,a,、,d,两瓶气体混合后强光照射下发生爆,炸，,a,、,b,两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色液滴，则,a,、,b,、,c,、,d,四瓶中气体应是,(,),。,A,A,Cl,2,、,HBr,、,HCl,、,H,2,C,H,2,、,HBr,、,HCl,、,Cl,2,B,Cl,2,、,HCl,、,HBr,、,H,2,D,H,2,、,HCl,、,HBr,、,Cl,2,解析：,找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的,置换反应，而能满足这个条件的只有,HBr,和,Cl,2,混合，且,a,、,d,混合发生爆炸，故,a,为,Cl,2,，,b,为,HBr,，,d,为,H,2,，,c,为,HCl,。,砹或砹的化合物具有的性质是,(,4,(,双选,),砹,(,At),原子序数,85,，与,F,、,Cl,、,Br,、,I,同族，推测,),。,BC,A,常温常压下，砹是有色固体,B,非金属性：,At,I,C,HAt,非常稳定,D,I,2,能把,At,从其可溶性的盐溶液中置换出来,解析：,砹属于卤族元素，卤族元素的性质具有一定的相似,性和递变性。砹的原子序数大于碘，随着核电荷数的增加，其,单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深，,A,正确；随着核电,荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐,渐减弱，故,B,、,C,错误；卤素间能发生置换反应，且氧化性：,I,2,At,2,，故,D,正确。,金属性与非金属性的强弱判断,例,3(2011,年广东佛山检测，双选,)X,、,Y,是元素周期表第,A,族中的两种元素,。,下列,叙述能说明,X,的非金属性比,Y,强的,是,(,),。,A.X,原子的电子层数比,Y,原子的电子层数少,B.X,的单质能将,Y,从,NaY,的溶液中置换出来,C.X,的单质比,Y,的单质更容易与氢气反应,D.,同浓度下,X,的氢化物水溶液比,Y,的氢化物水溶液的酸性,强,解析：,元素非金属性与元素得电子的能力有关，与原子的,电子层数无关，,A,错误；非金属单质能发生置换反应，非金属,性强的单质能置换出非,金属弱的单质，,B,正确；与氢气化合越,容易，对应氢化物的稳定性越好，其非金属性越强，,C,正确；,对应氢化物的酸性越强，说明其非金属性越弱，,D,项的非金属,性：,YX,。,答案：,BC,5,说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是,(,),。,HCl,比,H,2,S,稳定,A,HClO,氧化性比,H,2,SO,4,强,HClO,4,酸性比,H,2,SO,4,强,Cl,2,能与,H,2,S,反应生成,S,氯原子最外层有,7,个电子，硫原子最外层有,6,个电子,A,B,C,D,解析：,含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的,依据；而最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如非金属,性：,OI,，非金属性强弱是比较得电子能力的强弱，而不是得电,子的数目多少。,