酸碱中和滴定法-(4).ppt

,第,3,课时酸碱中和滴定,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,学习目标定位,1.,了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。,2.,掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.,酸碱中和滴定的概念和原理,(1),概念：是利用,反应，用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。,(2),原理：,在中和反应中，酸提供的,H,与碱提供的,OH,之间的物质的量相等。即：,c,(H,),V,酸,c,(OH,),V,碱,，由此可计算,c,(H,),，也可计算,c,(OH,),。,一、酸碱中和滴定,中和,2.,主要仪器及使用,(1),仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。,仪器,a,是,，,仪器,b,是,。,酸式滴定管,碱式滴定管,(2),滴定管的使用方法,活塞是否漏水,23,mL,“,0,”,刻度,“,0,”,刻度以,下的某刻度,3.,主要试剂,(1),待测液；,(2),标准液；,(3),指示剂,(,一般用,或,),。,4.,滴定操作,(1),实验前的准备工作：,酚酞,甲基橙,(2),滴定：,滴定管活塞或玻璃珠,锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,(3),滴定终点的判断：,(,以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂,),当滴入最后一滴盐酸时，,，即为滴定终点。读数并记录。,5.,数据处理,为减少实验误差，滴定时，要求重复实验,次，求出所用标准溶液体积的,，然后再计算待测液的物质的量浓度。,溶液变为无色，且半分钟内不变色,2,3,平均值,酸碱中和滴定注意事项,(1),准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。,(2),滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,归纳总结,例,1,下列说法正确的是,A.,用图示仪器,准确量取,25.00,mL,酸性,KMnO,4,溶液,B.,装置,可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验,C.,中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗,2,3,次,D.,中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶,答案,解析,解析,酸性,KMnO,4,溶液不能用碱式滴定管量取，,A,项不正确；,NaOH,溶液不能盛装在酸式滴定管中，,B,项不正确；,中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，,C,项正确，,D,项不正确。,例,2,用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：,(1),准确称量,8.2 g,含有少量中性易溶杂质的样品，配成,500,mL,待测溶液。称量时，样品可放在,_(,填字母,),称量。,A.,小烧杯中,B.,洁净纸片上,C.,托盘上,答案,解析,解析,称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。,(2),滴定时，用,0.200 0,molL,1,的盐酸来滴定待测溶液，不可选用,_(,填字母,),作指示剂。,A.,甲基橙,B.,石蕊,C.,酚酞,答案,解析,解析,酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。,(3),滴定过程中，眼睛应注视,_,；在铁架台上垫一张白纸，其目的是,_,。,答案,锥形瓶内溶液颜色的变化,便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差,(4),根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是,_,molL,1,，烧碱样品的纯度是,_,。,答案,解析,滴定次数,待测溶液,体积,(mL),标准酸体积,滴定前的刻度,(,mL,),滴定后的刻度,(mL),第一次,10.00,0.40,20.50,第二次,10.00,4.10,24.00,0.400 0,97.56%,1.,在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗,2,3,次，否则，会使标准液实际浓度,，消耗标准液体积,，由,c,待,可知，所测得的待测液浓度,。,2.,在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？,。,二、酸碱中和滴定误差分析,减小,增大,偏大,否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使,锥形瓶中,的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大,3.,滴定管正确的读数方法是,。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：,视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线,上,(1),如图,，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会,。,(2),如图,，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会,。,偏小,偏大,归纳总结,例,3,下列实验操作不会引起误差的是,A.,酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶,B.,酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液,C.,用,NaOH,标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验,时不小心多加了几滴,D.,用标准盐酸测定未知浓度的,NaOH,溶液，实验结束时，酸式滴定管尖,嘴部分有气泡，开始实验时无气泡,答案,解析,解析,A,项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；,B,项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗,2,3,次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小，影响结果；,C,项，在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；,D,项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的,V,(HCl,),偏小，依据,V,(HCl),c,(HCl,),V,(NaOH),c,(NaOH,),，所测得的,c,(NaOH,),偏小。,例,4,下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是,A.,用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视,B.,盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,C.,往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视,D.,振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,答案,学习小结,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；,充满尖嘴不留气，液面不要高于零；,适量滴加指示剂，初始读数要记清；,左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；,两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；,记下刻度来计算，中和滴定操作完。,达标检测,1.,酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是,A.,溶液一定呈中性,B.,酸和碱的物质的量一定相等,C.,酸和碱的物质的量浓度相等,D.,酸能提供的,H,与碱能提供的,OH,的物质的量相等,答案,1,2,3,4,5,解析,解析,酸碱完全反应时，酸提供的,H,与碱提供的,OH,的物质的量相等。,2.,下列有关滴定操作的顺序正确的是,检查滴定管是否漏水,用蒸馏水洗涤玻璃仪器,用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管,装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数,取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂,滴定操作,A.,B.,C.,D.,解析,滴定操作的顺序为查漏,洗涤,润洗,注液,滴定。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2017,石家庄一中高二月考,),滴定实验时，必须要按以下要求做的是,A.,锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干,B.,酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗,C.,待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中,D.,滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在,“,0,”,刻度或,“,0,”,刻度以上的某一刻度上,答案,1,2,3,4,5,解析,解析,滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故,A,项不符合题意；,酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，故,B,项符合题意；,待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故,C,项不符合题意；,滴定前，滴定管中液体的凹液面在,“,0,”,刻度或,“,0,”,刻度以下的某一刻度，,“,0,”,刻度以上没有刻度，故,D,项不符合题意。,1,2,3,4,5,4.,准确移取,20.00,mL,某待测,HCl,溶液于锥形瓶中，用,0.100 0,molL,1,NaOH,溶液滴定。下列说法正确的是,A.,滴定管用蒸馏水洗涤后，装入,NaOH,溶液进行滴定,B.,随着,NaOH,溶液滴入，锥形瓶中溶液,pH,由小变大,C.,用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定,D.,滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,A,项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装,NaOH,溶液润洗，否则将要引起误差，错误；,B,项，在用,NaOH,溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的,pH,由小变大，正确；,C,项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；,D,项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。,1,2,3,4,5,5.,下面,a,e,是中学化学实验中常见的几种定量仪器：,a.,量筒,b.,容量瓶,c.,滴定管,d.,托盘天平,e.,温度计,(1),无,“,0,”,刻度的是,_(,填字母,),。,1,2,3,4,5,ab,答案,(2),下列操作合理的是,_(,填字母,),。,A.,用,25,mL,碱式滴定管量取,20.00,mL,NaHCO,3,溶液,B.,用托盘天平准确称量,10.20 g,碳酸钠固体,C.,用,100,mL,量筒量取,3.2,mL,浓硫酸,D.,用,500,mL,容量瓶配制,1,molL,1,的氢氧化钠溶液,495.5,mL,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,B,项，托盘天平的精确度为,0.1 g,；,C,项，量取,3.2,mL,的浓,H,2,SO,4,应用,5,mL,的量筒；,D,项，,500,mL,容量瓶只能配制,500,mL,溶液。,(3),某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为,_,mL,。,1,2,3,4,5,答案,解析,26.00,解析,滴定管可估读一位，其体积应为,26.00,mL,。,(4),某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：,1,2,3,4,5,答案,解析,滴定次数,待测氢氧,化钠溶液的,体积,/mL,0.100 0 molL,1,盐酸的体积,/mL,滴定前,刻度,滴定后,刻度,溶液体积,第一次,25.00,0.00,26.11,26.11,第二次,25.00,1.56,30.30,28.74,第三次,25.00,0.22,26.31,26.09,请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：,c,(NaOH,),_(,计算结果保留,4,位有效数字,),。,0.104 4,molL,1,解析,舍去第二组数据,c,(NaOH,),1,2,3,4,5,(5),由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是,_(,填字母,),。,A.,中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数,B.,碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用,25.00,mL,待测碱溶液注入锥形瓶,进行滴定,C.,酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定,D.,把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定,1,2,3,4,5,答案,