公开课：硫酸习题课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第四节 氨 硝酸 硫酸,第三学时 硫酸,学习目标,1.,了解浓硫酸的物理性质。,2.,掌握浓硫酸的三大特性。,3.了解浓硫酸的用途。,学习,重点,浓硫酸的强氧化性,学习,难点,浓硫酸的强氧化性,考试情况,满分 100分,90 0人,8,0 2人,薛荣宇88分 沈竞怡81分,70 8人,60 27人,选择题（满分42分）,最高分36分 张正寅 苏启明,填空题（满分58分）,最高分,55,分 薛荣宇,二、填空题,16.(1),(2)A,(3)B,17.(2)反应的离子方程式为,SO,2,+2Fe,3+,+2H,2,O=SO,4,2-,+2Fe,2+,+4H,+,亮点题:2、3、4、10、11、14、15(1)、(3)、(5),易错题：1、5、6、7、8、9、12、13、15(2)、(4)、16、17,自己独立思考解决：易错题1、5、6、8,小组内互帮讨论解决：剩下易错题,小组内讨论仍不能解决题目，写在纸条上交给老师，师生共同解决。,易错题分三个层次逐步解决,13.,n(气体)=22.4L/22.4mol=1mol,n(H,2,SO,4,)=18.4mol/L,100,10,-3,L=1.84mol,因为反应后溶液中C(H,+,)=0.1mol/L,所以反应后还有H,2,SO,4,0.1mol/L,0.8L,=,0.04mol。,所以实际参与反应的,n(H,2,SO,4,)=,1.84mol-,0.04mol=1.8mol,设与反应产生SO,2,amol,产生H,2,bmol,Zn+2H,2,SO,4,(浓)=ZnSO,4,+SO,2,+2H,2,O,1 2 1,amol,2amol,amol,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,1 1 1,bmol,bmol,bmol,2a+b=1.8,a=0.8mol b=0.2mol,a+b=1,所以,V(SO,2,):V(H,2,)=0.8:0.2=4:1,n(Zn)=a+b=1mol 失去2mol电子,m(Zn)=65g,请你谈谈本节课的收获：,一、硫酸的物理性质,纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，难挥发，易溶于水，与水以任意比互溶。,二、浓硫酸三大特性,（1）吸水性 吸收现成的H,2,O,吸收气体中水蒸汽,吸收结晶水合物中结晶水,（2）脱水性 有机物中H、O元素按H,2,O的组成比2:1脱去,（3）强氧化性 能与大多数金属或非金属单质反应，,还原产物SO,2,2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,总结,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=2SO,2,+CO,2,+2H,2,O,再见,