铝及其化合物的性质.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/8/14,#,课题：,铝及其化合物的性质,学科版本：苏教版,年级：高二年级,学校：阳泉市第十一中学校,执课老师：彭铎,铝及其化合物的性质,阳泉十一中 彭铎,一、铝,的性质及用途,第三周期 第,A,族,是地壳中含量最高的金属元素。,银白色、有金属光泽,导电、导热性良好,密度较小,质地柔软,一、铝,的化学性质,与,O,2,反应,常温下,形成致密的氧化膜，保护内部的铝,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,与,Cl,2,反应,2Al+3Cl,2,=2AlCl,3,与酸反应,冷浓氧化性酸,铁、铝和冷的浓硫酸、浓硝酸,钝化,非氧化性酸,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,(,与稀硝酸反应生成,NO),与碱反应,2Al+2NaOH+2H,2,O,=2NaAlO,2,+3H,2,铝热反应,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,高温,钝化反应,金属表面被氧化形成致密氧化层，阻止了反应的进一步进行，属于化学反应。,铝和酸或者碱都可以生成氢气,注意：铝热反应指的是一系列金属铝还原其他金属的反应，常见的有,Fe,、,V,、,Cr,、,Mn,。,二、铝,的化学性质,现象：镁条燃烧完后，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。纸漏斗被烧破后，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（,Fe,）。,三、工业制铝,2Al,2,O,3,(,熔融,)=4Al+3O,2,通 电,冰晶石,工业制铝就是通过电解得到的铝。,现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。,熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950-970下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。,2016年，我国电解铝（原铝）产量为3187.3万吨。,四、铝的重要化合物,Al,2,O,3,Al(OH),3,物质类型,两性氧化物,两性氢氧化物,电离,Al,2,O,3,(,熔融,)=2Al,3+,+3O,2-,H,+,+AlO,2-,+H,2,O,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,与强酸反应,Al,2,O,3,+6,H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3,H,+,=Al,3+,+3H,2,O,与强碱反应,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,Al(OH),3,+,OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,热稳定性,稳定、受热不分解,不稳定、加热易分解,2,Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,制备方法,工业上从铝土矿中分离提取,实验室中用可溶性铝盐与氨水反应,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,五、铝的重要化合物,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,明矾净水,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水里的杂质并形成沉淀，使水澄清。,六、合金,1.,概念：指由两种或两种以上的金属熔合而成,的具有金属特性的物质。,2.,性质：一般合金熔点比各成分金属,熔点都低,，,硬度比各成分金属,硬度都大,。,七、铝三角,Al,3+,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,H,+,OH,-,少量强碱或过量弱碱,少量强酸或过量弱酸,AlO,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+,3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,Al,2,O,3,+2OH,-,+=2AlO,2,-,+H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,（少量强碱）,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,（过量弱碱）,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,（少量强酸）,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,（过量弱酸）,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,4Al,3O,2,=2 Al,2,O,3,Al,2,O,3,3H,2,=2Al,3H,2,O,八、铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸反应的相关计算,1.,往,1mol/L AlCl,3,溶液逐滴加入,NaOH,溶液至过量,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n(NaOH),nAl(OH),3,1,2,3,4,1,0,(1),求产物,Al(OH),3,的物质的量,当,n,(OH,)3,n,(Al,3,),时，,n,Al(OH),3,1/3,n,(OH,),当,3,n,(Al,3,),n,(OH,)4,n,(Al,3,),时,n,Al(OH),3,4,n,(Al,3,),n,(OH,),当,n,(OH,)4,n,(Al,3,),时，,n,Al(OH),3,),0,，无沉淀,(2),求反应物强碱的物质的量,若碱不足：,n,(OH,),3,n,Al(OH),3,若碱过量：,n,(OH,),4,n,(Al,3,),n,Al(OH),3,八、铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸反应的相关计算,2.,往,1mol/L,NaAlO,2,溶液中加入稀盐酸至过量,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,1,2,3,4,1,nAl(OH),3,n(HCl),3.,往,1mol/L,NaOH,溶液中加入,AlCl,3,溶液至过量,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,1,2,3,4,4,nAl(OH),3,n(AlCl,3,),0,八、铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸反应的相关计算,八、铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸反应的相关计算,4.,往,1mol/L,稀盐酸溶液中加入,NaAlO,2,至过量,n(NaAlO,-,2,),1,2,3,4,4,nAl(OH),3,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,下课,二、性,溶液酸碱性,强酸性,强碱性,H,+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Al,3+,、,Mg,2+,、,Cu,2+,、,NH,4,+,、,(,弱碱的阳离子,),HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,、,HS,-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,(,弱酸的酸式根离子,),OH,-,、,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,CO,3,2-,、,ClO,-,、,F,-,、,CH,3,COO,-,、,C,6,H,5,O,-,、,PO,4,3-,、,(,弱酸的酸根阴离子,),HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,、,HS,-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,(,弱酸的酸式根离子,),Ag(NH,3,),2,+,三、反应,发生离子反应（,、,、弱电解质、络合反应）,1.,生成沉淀或微溶物,参考,技巧专题 溶解性表格记忆规律,2.,生成气体,H+,和,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,，,NH,4,+,和,OH,-,3.,生成弱电解质,弱酸、弱碱、水,4.,络合反应,Fe,3+,和,SCN,-,、,C,6,H,5,O,-,例：,H,+,+CH3COO,-,CH,3,COOH,Ag,+,和,NH,4,+,在碱性条件下不能共存,四、氧还,发生氧化还原反应,氧化性的离子,Fe,3+,MnO,4,-,NO,3,-,I,-,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,还原性的离子,H,+,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,Fe,2+,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,Br,-,、,I,-,、,Fe,2+,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,ClO,-,I,-,、,Fe,2+,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,S,2-,SO,3,2-,(,碱性条件下可共存,),S,2,O,3,2-,(,不可存在,),S,2,O,3,2-,+2H,+,=S+SO2+H,2,O,五、双水解,发生双水解（互促水解反应）,(,选修,4),Al,3+,NH,4,+,Fe,3+,HS,-,、,S,2-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,ClO,-,、,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,ClO,-,、,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,请关注各平台,“,彭老师化学课,”,