内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节-化学计量在实验中的应用》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章,从实验学化学,第二节,化学计量在实验中的应用,【,复习,】,熟悉的知识,2H,2,+O,2,2H,2,O,4g 32g 36g,2,个,1,个,2,个,质 量比：,分子个数比,：,点燃,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克,Kg,时间,秒,s,电流,安,培,A,热力学温度,开,尔文,K,发光强度,坎,德拉,cd,国际单位制（,SI,）的,7,个基本单位,物质的量,摩,尔,mol,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为,n,。,物质的量,是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,一、,物质的量,的单位,摩尔,使用范围,:,单位,摩尔,简称摩,符号为,mol,。,生活小常识,12,支铅笔称一打,使用,物质的量,注意事项：,物质的量,这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量,计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量,只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,回答问题,物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？,【,课堂练习,】,1.,判断正误，并说明理由。,A.1mol,氢,B.1mol CO,2,C.1mol,大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,(,近似值：,6.02,10,23,个粒子,),同,0.012,千克,12,C,中所含的碳原子的数目相同,1,摩尔,1mol,任何粒子的集合体都含有约,6.0210,23,个粒子。,规定：,6.0210,23,mol,1,叫做,阿伏加德罗常数,，它是个物理量，其是单位是,mol,1,，符号为,N,A,。,2.,阿伏加德罗常数,N,A,6.0210,23,mol,1,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约,6.02,10,23,mol,-1,）,N,=,N,A,n,物质的量,(n),、,粒子个数,(N),和,阿伏加德罗常数,(N,A,),三者之间的关系：,公式一：,n,=,N,N,A,粒 子个数,(N),N,A,N,A,物质的量,(n),变换为,N=n,N,A,【,规律,】,物质的粒子数之比,=,物质的量之比,例,1,：在,0.5mol O,2,中含有的氧分子数目,是多少？,解：,O,2,的分子数为,N =n,N,A,=,0.5 mol,6.02,10,23,mol,-1,=3.01,10,23,答：,O,2,的分子数为,3.01,10,23,个。,例,2,：在,0.5mol O,2,中含有的氧原子数目,是多少？,解：,O,2,的氧原子数为,N =n 2 N,A,=,0.5 mol,2,6.02,10,23,mol,-1,=,6.02,10,23,答：,O,2,的氧原子数为,6.02,10,23,个。,练习,1,、,0.5molH,2,约含有氢分子数,个,2,、,1molNaCl,约含有氯离子数,_,个,3,、,1mol,硫酸分子约含有氧原子数,_,个,4,、,1.204,10,24,个水分子物质的量为,_mol,3.01 10,23,6.02 10,23,2.408 10,24,2,5,、,2mol CO,2,中含有,mol,C,和,mol,O,，,含有,个,CO,2,分子。,6,、,mol H,2,O,中含有的氧原子数,1.5mol CO,2,中含有的氧原子数相同,2,4,1.204 10,24,3,练习,1.,判断下列说法是否正确，并说明理由。,（,1,）,1mol,氧。（）,（,2,）,0.25molH,2,O,。（）,（,3,）摩尔是,7,个基本物理量之一,。,（）,（,4,）,1mol,小麦约含有,6.02,10,23,个麦粒,。（）,（,5,）,0.5molH,2,含有,3.01,10,23,个氢原子。（）,（,6,）,3molNH,3,中含有,3molN,原子，,9molH,原子。,（）,2.,选择题,摩尔是（）,A,物质的数量单位,B,表示物质的质量单位,C,表示物质的量的单位,D,既是物质的数量单位又是物质的质量单位,C,（,2,）,0.5molNa,2,SO,4,中所含的,Na,+,离子数为（）,A,3.01,10,23,B,6.02,10,23,C,0.5 D,1,B,3.,填空题,（,4,）,1mol H,2,SO,4,中含,_,个,S,原子，,_,个,O,原子，,_,个,H,原子，,_ mol O,。,（,1,）,1mol O,中约含有,_,个,O,原子；,（,2,）,4mol O,2,中约含有,_,molO,原子；,（,3,）,3mol H,2,SO,4,中约含,_,个,H,2,SO,4,分子，可解离出,_,molH,+,；,6.02,10,23,8,3,6.02,10,23,6,6.02,10,23,4,6.02,10,23,2,6.02,10,23,4,(5)1molNaOH,中约含有,_molNa,+,、,_,molOH,-,1,1,3.,摩尔质量,定义：,单位物质的量,(,即,1mol),的物质所具有的质量叫做该,物质的,摩尔质量,符号：,M,单位：,g mol,-1,粒子符号,相对分子或原子质量,1,个分子或原子的质量,1,摩尔物质的质量,H,2,O,2.990,10,23,g,Al,4.485,10,23,g,C,1.993,10,23,g,Fe,9.032,10,23,g,H,2,SO,4,1.628,10,22,g,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论：,1mol,任何粒子或物质的质量以,g,为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,1,、,M(H,2,O)=,。,2,、,M(NaCl)=,。,3,、,M(SO,4,2-,)=,。,4,、,M(OH,-,)=_,练习,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,物质的量,(n),、,质量,(m),和,摩尔质量,(M,),三者之间的关系：,公式二：,n,=,m,M,质量,(m),M,M,物质的量,(n),变换为,m=n,M,例题、,71gNa,2,SO,4,中含有的,Na,+,和,SO,4,2-,的物质的量多少？,【练习】1.课本P13学与问,2.,等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）,A,、,Cl,2,B,、,HCl C,、,NH,3,D,、,H,2,SO,4,D,3,、,1g H,2,O,中含有,a,个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）,A,、,(a/9)mol,-1,B,、,9a mol,-1,C,、,2a mol,-1,D,、,a mol,-1,B,【,讨论,】,你给,摩尔体积,下一个定义？,单位物质的量,(1mol),的物质具有的体积叫做,摩尔体积,。,1mol,物质体积 相同吗？,1mol,下列气体在,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积,名称,状态,密 度,(g/L),质量,(g),体积,(L),H,2,气体,0.0893,2,O,2,气体,1.429,32,CO,2,气体,1.965,44,N,2,气体,1.25,28,22.4,22.4,22.4,22.4,课本14【科学探究】,1mol,固体和液体物质在,20,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积,物质,状态,密度,体积,Fe,固体,7.86g/ml,7.12ml,Al,固体,2.7g/ml,10ml,H,2,O,液体,0.998g/ml,18.04ml,H,2,SO,4,液体,1.83g/ml,53.55ml,由,体积,数据结合物质,状态,你得出什么结论,?,在相同条件下，,等物质的量,（如,1mol,）,固体或液体,的体积一般各不相同，,但,气体,的体积却几乎完全相同,。,结论:,物体体积大小取决于什么因素呢？,影响物质体积的因素,1.粒子数目,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,二、气体摩尔体积,概念：单位物质的量,(1mol),气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。,符号,:,V,m,标准状况,下，,1mol,任何气体的体积都,约,是,22,.4L,。,单位,:,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,22,.4L/mol,（标况下）,22.4L,(,标准状况）,6.0210,23,分子,0.282m,标准状况下的气体,摩尔体积示意图,理解要点,:,条件,：标准状况,(STP),0,、,1.0110,5,Pa,对象,：任何,气体,物质的量,：,1mol,结论,体积,约为,22.4L,因为,V,m,的大小与温度和压强有关。,Attention,：,摩尔,任何气体,，可以是单一,纯净,的气体，也可以是,混合,气体。,CO,2,的摩尔体积是,22.4L/mol,是对是错,解释：,未说是标况下,标况下,NO,2,的体积约是,22.4L,解释：,未说是,1mol,是对是错,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,解释：,物质应是气体,是对是错,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,解释：,单位应为,L/mol,是对是错,气体摩尔体积,物质的量,气体体积,V,=,V,m,n,物质的量,(n),、,气体体积,(V),和,气体摩尔体积,(,V,m,),三者之间的关系：,公式三：,n,=,V,V,m,气体体积,(V),V,m,V,m,物质的量,(n),变换为,V=n,V,m,例题：,标准状况下，,112,mL,某气体的质量为,0.14 g,则其摩尔质量为,，相对分子质量为,。,n=,V,V,m,解：,=,0.112 L,22.4 L mol,1,=0.005 mol,n =m/M,M=,0.14 g,0.005 mol,=28 g/mol,1.,在标况下,1)0.5mol,HCl,气体占有的体积是多少？,2)33.6LH,2,的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,阿伏加德罗定律,在,相同的温度,和,压强,下,，相同体积的任何,气体,都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,三、物质的量在化学实验中的应用,定义：,表示,单位体积（,1L),溶液里所含溶质,B,的,物质的量,，叫做,B,的物质的量浓度。,公式四：,C,B,=,单位：,n,B,:mol,V:,L,C,B,:,mol/L,1,、物质的量浓度,溶液的体积,练习,1.,判断题,（,1,）将,1gNaCl,溶于水制成,1L,溶液，则,c=1mol/L;(),（,2,）将,1molNaCl,溶于,1L,水中，则,c=1mol/L;(),（,3,）若,从,1L 1 mol/L,的,NaOH,溶液中取出,20mL,，,则取出的,NaOH,溶液,c=1mol/L,；,(),（,4,）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；,(),x,x,注意：,1L,是溶液的体积，不是水的体积,。,例题课本,P16,2.,填空题,（,1,）,0.2mol/L,的,H,2,SO,4,的含义是,_;,（,2,）将,1L NaOH,溶液中含有,40g NaOH,，其物质的量浓度为,_;,（,3,）,200mL,的,NaOH,溶液中含有,20gNaOH,，其物质的量浓度为,_;,（,4,）,0.2mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液中含有,c(Al,3+,)=_,c(SO,4,2-,)=_;,（,5,）已知,c(Cl,-,)=1mol/L,则,c(CaCl,2,)=_,。,练习,下列各溶液中：其中,Na,+,的物质的量浓度分别是多少？,（,1,）,0.8L 0.4mol/L,的,NaOH,溶液,（,2,）,2L 0.15mol/L,的,Na,3,PO,4,溶液,（,3,）,1L 0.3mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液,（,4,）,2L 0.5mol/L,的,NaCl,溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,如,:1mol/LMgCl,2,溶液中，,MgCl,2,=Mg,2+,+2Cl,-,1mol/L,公式：离子浓度,=,溶液浓度,溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,2.,容量瓶,简介,:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水,.,如何检漏,?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,倒立,观察,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,容积，温度,，颈部标有,刻度线,；,规格：,50mL,，,100mL,，,250mL,，,500mL,，,1000mL,；,不能在其中溶解,(,有吸热或放热现象,),，不能将热的溶,液倒入，会影响体积的准确性。,读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,容量瓶需标有,：,（,1,）温度 （,2,）浓度,（,3,）容积 （,4,）压强,（,5,）刻度线 （,6,）酸式或碱式,六项中的（）,A,、（,1,）（,3,）（,5,）,B,、（,3,）（,5,）（,6,）,C,、（,1,）（,2,）（,4,）,D,、（,2,）（,4,）（,6,）,随堂练习,A,3.,一定物质的量浓度溶液的配制,配制,步骤,八字方针,：,计,量,溶转洗定,摇,(,装,),计算,称量,(,或量取,),溶解（冷却）,转移,洗涤,定容,摇匀,(8),装瓶,5.9gNaCl,【实验15】,配制,100mL,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,线,4.,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,自由交流 讨论,1,药品的量取（固体的称量与液体的量取,),是否准确；,如果药品,(,溶质,),取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度,会,(),。,如果药品,(,溶质,),取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度,(),。,偏大,偏小,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会,(),。,因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。,自由交流 讨论,2,偏小,自由交流 讨论,3,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响,？,俯视,仰,视,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视,刻度线，实际加水量未到刻度线,(,相当于,n,不变，,V,偏小,),，使溶液,的物质的量浓度,(),；,仰视,刻度线，实际加水量超过刻度线,(,相当于,n,不变，,V,偏大,),，使溶液的物质的量浓度,(),。,偏大,偏小,随堂优化训练,P9,知识点,8,课本,P17【,学与问,】,错误操作,C,（,1,）未洗涤烧杯和玻璃棒,（,2,）转移液体时有液体溅出,（,3,）溶解后未冷却立即转移,（,4,）定容时仰视体积标线,（,5,）定容时俯视体积标线,（,6,）定容时不慎超过标线，再吸出,（,7,）定容摇匀后发现液面下降再加水,练习,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏小）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）,六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,练习,下列操作,对实验结果有何影响,(,偏高、偏低、无影响,)?,1,、称量时，,NaCl,固体与砝码的位置颠倒。,2,、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,3,、转移溶液时有部分溶液溅出。,4,、转移溶液前容量瓶内有水。,5,、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。,6,、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,C(,浓溶液,)V(,浓溶液,),C(,稀溶液,)V(,稀溶液,),公式五：,课本,P17【,思考与交流,】,原则：溶液在稀释前后，,溶质的质量或物质的量,保持不变。,【,练习,】,1.,选择题,下列关于,0.1mol/L,硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）,（,A,）,0.01molKNO,3,溶于,100mL,水配制而成,（,B,）,0.05molKNO,3,溶于水配制成,500mL,水溶液,（,C,）,0.2mol/LKNO,3,100mL,稀释成,200mL,（,D,）,0.1molKNO,3,溶于,1L,水配制而成,AD,将,10mL 2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，,其体积为多少,mL,？,2.,计算题,【,知识归纳,】,随堂优化训练,P8,知识点,7,作业,:,课本,P18,2,、,3,、,4,、,6,题,配制,2.0mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,(1),计算,n(NaCl,)=,c(NaCl,),V(NaCl(aq,)=,1.00,mol/L,0.1,L=,0.1,mol,m(NaCl,)=,n(NaCl,),M(NaCl,)=,0.1,mol,58.5,g/mol=,5.85,g,(4),转移,注意事项：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,配制,2.0mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,(5),洗涤,提问,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被,转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻,璃棒,2-3,次。,配制,2.0mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,(6),定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,(7),摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,(8),装瓶,100ml,20,容量瓶使用前应查是否检,漏水，其方法是：,往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转,180,塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,