化学反应速率.ppt.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,化学反应的速率和限度,第一课时,请用“,很快、较快、较慢、很慢,”,描述反应快慢程度,爆炸,牛奶变质,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1,、定性描述,物理学中用速度来表示物体运动的快慢。,请思考：,那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？,1,、概念：,浓度常用,mol.L,-1,，,时间常用,s,，,min,。,3,、单位：,2,、数学表达式为：,一,、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),定量,描述,例,1,、在某一化学反应中，反应物,B,的浓度在,5s,内从,2.0mol/L,变成,0.5mol/L,，,在这,5s,内,B,的化学反应速率为,_,。,课堂练习,一个,5L,的容器中，盛入,8.0mol,某气体反应物，,5min,后，测得这种气体反应物还剩余,6.8mol,，,这种反应物的化学反应速率为,_,。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),有关化学反应速率的简单计算,解：,2SO,2,+O,2,2SO,3,C,(,起始,)2mol/L1mol/L 0,C,(,变化,),C,(2s,后,)0.8mol/L,例,1,：,向一个容积为,1L,的密闭容器中放入,2mol SO,2,和,1mol O,2,，在一定条件下，,2S,末测得容器内有,0.8mol SO,2,，求,2S,内,SO,2,、,O,2,、,SO,3,的平均反应速率。,1.2mol,0.6mol,1.2mol,化学反应速率的有关计算,结论,：,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,V,SO,2,=0.6mol/(ls),V,O,2,=0.3mol/(ls),V,SO,3,=0.6mol/(ls),2 :1 :2,好比拖拉机的前后轮因直径不同，它们的转速并不相同；但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度,解：,5min,内生成,NH,3,的物质的量浓度为：,0.05mol/L,C,（,NH,3,）,1.7g,17g/mol,2L,=,（,NH,3,）,=,0.05mol/L,5min,=0.01mol/(Lmin),练习：反应,N,2,3H,2,2NH,3,在,2L,的密闭容器中发生反应，,5min,内,NH,3,的质量增加了,1.7g,，求,（,NH,3,）,、,（,N,2,）,、,（,H,2,）。,N,2,3H,2,2NH,3,1,3,2,0.01mol/(Lmin),（,H,2,）,（,N,2,）,（,H,2,）,3,0.01mol/(Lmin),2,0.015mol/(L,min),（,N,2,）,1,0.01mol/(Lmin),2,0.005mol/(L,min),反应,4NH,3,（,g,）,5O,2,（,g,）,4NO,（,g,）,6H,2,O,（,g,）,在,10L,密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,0.45mol,则此反应的平均速率,A、(NH,3,)=0.0101mol.L,-1,.s,-1,B,、,(O,2,)=0.0010mol.L,-1,.S,-1,C,、,(NO,)=0.0010mol.L,-1,.s,-1,D,、,(H,2,O)=0.045mol.L,-1,.s,-1,课堂练习：,c,参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,练习,则该反应速率的快慢顺序为,:,反应,A+3B=2C+2D,在四种不同条,件下的反应速率为：,(1),(A)=0.3mol/(Ls),(2),(B)=0.6mol/(Ls),(3),(C)=0.4mol/(Ls),(4),(D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),反思,:,比较反应的快慢,应取同一参照物,在一定条件下，,mA,+,nB,=,pC,的反应中，各物质的化学反应速率为,v(A,)=,amol/(Ls),v(B,)=0.5amol/(Ls),v(C,)=,amol/(Ls,),则该反应的化学方程式为：,_,答案：,2A+B=2C,课堂练习：,