高一化学：第六章第一节氧族元素课件 人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第六章 氧族元素 环境保护,第一节 氧族元素,氧族元素在元素周期表中的位置,A,A,A,氧族元素在元素周期表中的位置,A,A,A,1.,氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的,?,2.,各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的,?,3.,从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的,?,52,34,16,8,Te,碲,Se,硒,S,硫,0.1432,0.116,0.102,0.074,-2,+4,+6,-2,+4,+6,-2,+4,+6,-2,O,氧,原子半径,nm,化合价,原子结构示意图,核电荷数,元素符号,元素名称,核,电,荷,依,次,增,多,电,子,层,数,依,次,增,多,主要,化合价,-2,+4,+6,原,子,半,径,依,次,增,大,单质,物理性质,的规律性变化,O S Se Te,低 高,不导电 不导电 半导体 导电,颜色,小 大,无色淡黄灰色银白色,气态固态固态固态,状态,熔沸点,密度,导电性,氧,无色无臭气体。非常活泼，用于炼钢、金属切割和化学工业。,硫,对空气和水稳定，但加热时会燃烧；是重要的工业化学品。,硒,用于光电池、复印和半导体中,。,碲,看上去像金属，但通常得到的是暗灰色粉末。用于合金以改善加工性能，还用于化学品、催化剂等。,钋,天然放射性银灰色金属。在空间装置中用作热源，在科学研究中用作,射线源。,化学性质,规律性变化,O,S,Se,Te,主要化合价,-2,-2,+4,+6,氢化物,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,氢化物形成的条件,点燃或放电,加热,高温,不直接化合,氢化物稳定性,稳定,极不稳定,氧化物,SO,2,SO,3,SeO,2,SeO,3,TeO,2,TeO,3,最高价氧化物对应水化物,具有酸性 酸性逐渐减弱,(H,2,RO,4,),非金属性依次减弱;金属性依次增强。,归纳法,氧族元素,原子结构,物理性质,化学性质,呈规律性变化,推演法,氧族元素性质发生规律性变化的原因,同周期氧族元素和卤素的性质比较,(,物质的结构决定物质的性质,),(,卤素的非金属性比同周期氧族元素强,),思维方式和研究方法,1.,碲的某些化合物是常见,VCD,光记录材料,下列关于碲及其化合物的叙述,不正确,的是,_,A.Te,元素位于周期表中第四周期,A,族,B.Te,的化合物有,+4,+6,-2,价,C.Te,的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D.,单质碲为银白色,且能导电,A,C,2.,下列有关氧族元素的叙述,不正确,的是,-,A.,随着原子序数的递增,单质熔沸点升高,B.,都能形成,+4,价和,+6,价化合物,C.,能跟大多数金属化合,D.,通常都能跟氢气直接化合生成氢化物,.,B,D,3.,现在含硒元素的保健品已开始进入市场。已知硒元素与氧同主族、与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是,A.,原子序数为,24,B.,非金属性比溴强,C.,最高价氧化物的化学式为,SeO,3,D.,气态氢化物的稳定性较,H,2,S,弱,C,D,氧族元素,原子结构的规律性变化,导致化学性质的规律性变化,O,S,Se,Te,Po,同周期,氧族元素和卤素的性质比较,(,以,S,Cl,为例,推演,),原子半径,核对外层电子的吸引,Cl,的非金属性,S,的非金属性,HCl,的稳定性,HClO,4,的酸性,H,2,SO,4,的酸性,单质的氧化性,H,2,S,稳定性,单质的氧化性,与金属反应,与金属反应,Cl,的得电子能力,S,的得电子能力,Cl,S,(S,Cl,),(,Cl,S),强,弱,强,较弱,好,最强酸,强酸,差,强,较弱,易,难,变价金属显示 价态,高,低,变价金属显示价态,强,弱,从,原子结构,变化,推演,化学性质,的变化,核电荷数,递增,原子半径,增多,电子层数,增大,核对外层电子的吸引,减弱,得电子能力,减弱,非金属性,减弱,单质的氧化性,减弱,失电子能力,增强,金属性,增强,单质的还原性,增强,原子结构,化学性质,因,果,