新课标高考化学试题特点与专题复习策略.ppt

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对高考二轮复习的几点思考,一、,高考二轮复习的几点思考,1,、二轮复习要干什么,复习目的和要求,（,1,）,巩固升华。,（提炼和强化重点、难点，巩固一轮成果）,（,2,）,系统完善。（梳理知识体系，形成知识网络）,（,3,）,综合提高。（,把握高考各题型的特点和规律，将已经掌握的知识转化为实际解题能力；掌握常用解题方法，初步形成应试技巧。）,2,、二轮复习要怎么做,总体思路：坚持以考试说明为“纲”；以教材为“本”，以高考试题为“范”的基本原则，采用,“专题测验,+,模拟训练,+,重点与方法归纳”,的基本方法。,具体要求：,一是要认真研究,考试大纲,、,考试说明,，,研究历年,高考试题,。分析高考命题方向，把握高考试题难度，确定好复习的重点难点，做到准确、科学、严密。,二是教师讲解和学生练习要体现阶段性、针对性，,重点突出，减少重复,，让大部分学生学有新意，练有所获，能力有发展。同时要指导学生有针对性的,阅读教材，扫除知识盲点。,三是练习检测要尽量,贴近高考,，不拔高，不降低，重在基础知识的灵活运用和分析解决问题的思维方法的熟练掌握。,四是要加强对学生的,考试技术、方法和考试技巧,的指导。进一步强化学生的,规范做题,，力争在卷面上少失分或不丢分。,学生答题易错提示,：,（,1,）是离子方程式还是化学方程式？,（,2,）是名称还是化学式？,（,3,）是结构示意图，还是电子式或者结构式？,（,4,）是电子排布式还是电子排布图？是指基态原子还是价层电子？,（,5,）顺序是“从大到小”还是“从小到大”？等等。,学生化学用语易错的总结：,（,1,）水解或电离方程式首先就看是不是可逆符号，其次就是沉淀或气体符号（单水解不生成沉淀或气体）。,（,2,）热化学方程式首先看状态，其次看焓变的符号和数值、单位。,（,3,）电极反应式首先看得失电子及数目。,（,4,）不论是何种方程式，都必须“系数最简”。化学方程式明确反应条件的，必须写出。,必须经常做的事：提醒学生规范答题，减少卷面失分,化学计算中易犯的错误有,：,（,1,）单位。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”不写单位，但摩尔质量有单位（,g.mol,-1,）。,单位的换算也很重要，如溶液密度常用单位为,g/mL,计算浓度却是用单位,L,。再比如给出晶胞棱长单位为,m,或,pm,，所求密度的单位为,g/cm,3,。,（,2,）总量。如“将样品分为两等份”（或“从,100mL,溶液中取出,25.00mL”,），最后求的是“原样品“中的总量，却只求了分量。,（,3,）求的是“体积分数”还是“质量分数”要看清楚。,重视简答题的格式，抓住答题要点。例如：,（,1,）实验现象。海陆空、气液固，要完整。语言要具有科学性。,（,2,）实验方案。“操作、现象、结论”三要素要齐全。使用什么试剂要指名道姓，如加入少量硫酸，而不能笼统回答酸。结论要明确，不能说“是否”这样模棱两可的话。如检验,NH,4,+,的,三步骤。,（,3,）化学平衡。答题格式也可分为三个部分，一是指出什么条件发生何种变化，二是平衡移动方向，三是指出平衡移动改变了什么物理量，并回扣题目如何。如：解释“将盛有,NO,2,的密闭容器加热，发现气体颜色颜色变深”，的原因。,3,、二轮复习中要注意的问题,一是课堂容量问题。,二是讲练比例问题。,三是发挥学生主体作用问题。,四是讲评的方式方法问题。,五是信息反馈问题。,知识块专题,基本概念和,基础理论,元素及化合物,化学实验,有机化学基础,高考题型专题,选择题专题,无机综合题,元素及化合物综合题,实验综合题,结合进行,化学计算基础,相互渗透,选考题专题,化学与技术、物质结构或有机化学,第二部分、高考专题复习的一些做法,二轮复习专题的设置,一、选择题专题复习的思考和做法,1,、近年新课程高考选择题的命题特点,基础、稳定：,考查化学主干知识和基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾有机基础、元素化合物、实验和简单计算。不回避陈题和常考题的重复使用。,关注社会热点，,加强知识应用。,淡化热点，,突出能力。,旧题的改造和重组,2010-2012,年高考新课标化学选择题考点统计,题号,2010,年,2011,年,2012,年,7,原子结构、气体摩尔体积,物质的量（,N,A,、,V,m,、,C,）,化学实验：物质保存、物质鉴别,8,同分异构体（三碳原子二卤代烃,同分异构体（五碳原子卤代烃）,物质分类、物质用途,9,有机反应类型,有机反应类型,（取代反应）,阿伏伽德罗常数,10,电解质溶液离子浓度求算（利用电中性）,离子浓度变化（弱电解质,HF,的稀释）,同分异构体（五碳原子醇）,11,利用中和热求弱电解质电离的热效应,（盖斯定律应用）,电化学（可充电电池，爱迪生电池，电极判断、两极反应、,pH,变化）,溶液中离子平衡，中性判断依据,12,由原电池（含盐桥）推原电池总反应,离子方程式正误判断（其中两个有机物反应）,求有机物分子式，依据所给分子式的规律,13,离子方程式的正误评价,元素周期律、周期表,元素周期律、周期表,题号,2010,年,2011,年,2012,年,36,水的硬度、净化、计算,纸张生产涉及到纤维素的水解、物质制备方程式。,黄铜矿炼制精铜，书写方程式，精练铜两极判断、电极反应、阳极泥形成,37,元素推断题，考查电子排布式、分子空间构型、键角、熔点比较、杂化、氯化钠型晶胞,制备氮化硼涉及到的方程式、原子结构、分子结构、晶体结构（石墨型、金刚石型）,以,VIA,族元素为载体，考查电离能、原子序数、排布式、分子结构、酸性强弱比较、金刚石型晶胞计算,38,合成,PC,（含苯环），框图推断，常见有机物考查,合成有机物香豆素（含苯环），框图推断，常见有机物考查,有机合成尼泊金丁酯（含苯环），框图推断，常见有机物的考查,1,、化学与,STSE,2,、物质的分类、溶液与胶体知识,3,、与物质的量有关的计算,4,、原电池原理的应用,5,、电离平衡及水解平衡规律的综合应用,6,、离子反应方程式正误判断、离子共存,7,、常见有机物性质与反应类型、同分异构体书写与判,8,、图像与图表信息的归纳与应用。,9,、化学计算基础计算（混合物计算、,pH,计算、守恒法应用等）,10,、化学实验基础知识（分离提纯、物质鉴别与试剂存放）,11,、化学反应中的能量变化、盖斯定律,12,、元素周期律、元素周期表与元素性质的应用,2,、新课标全国卷选择题的常考知识点,2013,高考选择题需要关注的考点,化学与社会、生活、环境、化学基本概念,氧化还原反应的概念、规律的应用,离子反应和离子浓度大小比较,溶液中的离子平衡,（电离、水解、溶解）,元素周期表与元素性质的综合应用,与物质的量、摩尔体积、溶液浓度有关的计算,、,pH,计算,常见有机物的结构（同分异构体、共线、共面问题）与性质,3,、选择专题复习的几点具体做法,（,1,）依据选择题常考知识点分为若干题型进行限时训练和小结讲评。,（,2,）对热点题型要进行方法和规律的总结。,（,3,）训练选择题的审题和答题技巧（分析法、观察比较法、淘汰法、筛选法等）,训练目标：重要考点题型化，热点题型规律化,二、,基本概念和基础理论,试题特点分析及复习对策,试题特点,（,1,）基本概念、基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的核心知识。,（,2,）体现综合考试特点，学科内综合题比例不断扩大,（,3,）不考虑知识覆盖面，强化能力考查。,（,4,）重视从图像或图表中获取信息的能力考查。,（,5,）突出学科特色，重视试题内容和生产生活实际的联系。,（,6,）体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，主观题题目情景和问题思维容量比旧课程卷有较大提高。,（,7,）对基本概念的考查体现“定性问题定量化”特点，涉及化学计算内容试题有逐步加大趋势。近几年,涉及化学计算的主要内容有：,氧化还原反应配平与计算、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、溶解平衡电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。,常考的定量关系有：,一个核心量（物质的量,N,A,）；两个定律：,盖斯定律,和,阿伏伽德罗定律；四种守恒（质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒）；,五个常数,（化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数、溶度积）；,题号,2010,年,2011,年,2012,年,26,无极框图推断，以,Cu,2,S,制备铜,，涉及到精炼铜、二氧化硫转化为三氧化硫的,平衡常数、浓度计算。,图像题，结晶水硫酸铜的失水。考查,氧化还原方程式书写、难溶电解质溶解平衡,元素及其化合物，,计算,、,方程式书写,、,原电池,两极反应,27,二氧化硫的制备及性质实验,燃烧热,化学方程式,书写、,计算,，,化学平衡,判断、计算，,燃料电解池,两极方程式、效率,计算,。,以制备,光气,为载体，考查化学方程式书写、,反应热计算,、,化学平衡常数,、影响,化学反应速率因素,28,影响反应速率条件探究，涉及到原电池、化学实验设计,制备,CaH,2,，装置连接、操作顺序、方程式书写、生成物探究。,溴苯制备,2010-2012,年新课标全国卷必考题考查内容分布,2010,年,2011,年,2012,年,分值,权重,分值,权重,分值,权重,基本概念,18,52.9%,16,56.5%,12,45.8%,基础理论,27,30,27,元素及化合物,7,8.2%,6,7.1%,10,11.8%,化学实验,15,17.6%,15,17.6%,20,23.5%,化学计算,6,7.1%,6,7.1%,4,4.7%,有机基础,12,14%,12,14%,12,14%,合计,85,85,85,基本概念常考知识点归纳,3,、氧化还原反应相关知识及其重要应用知识的考查,6,、有关于,N,A,的基本计算,7,、热化学方程式的书写知识的考查,4,、离子方程式书写的正误判断知识的考查,5,、离子共存问题知识的考查,8,、化学用语知识的综合考查,1,、有关物质的组成及分类知识的综合考查,2,、与物质的量有关概念的综合应用,基础理论常考点,1,、元素周期律和周期表的应用,2,、元素的位、构、性间的相互关系,3,、化学反应速率的影响因素及相关计算,4,、化学平衡移动原理及其应用,5,、化学平衡图象题、等效平衡及,平衡常数,相关内容,6,、弱电解质的电离及电离平衡相关知识,7,、盐类的水解规律及其应用,8,、溶解平衡及难溶电解质溶度积,9,、化学电源（一次电池、二次电池、燃料电池）,10,、电化学知识的综合应用,2013,高考无机综合题,值得关注的,考点,化学反应速率计算及影响因素,化学平衡图像与有关计算,化学平衡常数,化学反应焓变、热化学方程式、盖斯定律,电化学基础知识的综合题,溶解平衡及难溶电解质溶度积,2012,新课标全国卷,27.,（,15,分）,光气（,COCl,2,）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下,CO,与,Cl,2,在活性碳催化下合成。,（,1,）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为,_,；,（,2,）工业上利用天然气（主要成分为,CH,4,）与,CO,2,进行高温重整制备,CO,，已知,CH,4,、,H,2,、和,CO,的燃烧热（,H,）分别为,-890.3kJmol,-1,、,-285.8 kJmol,-1,和,-283.0 kJmol,-1,，则生成,1 m,3,（标准状况）,CO,所需热量为,_,；,答案：,5.5210,3,kJ,（,3,）实验室中可用氯仿（,CHCl,3,）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为,_,；,（,4,）,COCl,2,的分解反应为,COCl,2,(g)=Cl,2,(g)+,CO(g,),H,=+108 kJmol,-1,。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第,10min,到,14min,的,COCl,2,浓度变化曲线未示出）：,(1),计算反应在地,8min,时的,平衡常数,K,=_,；,答案：,0.234molL,-1,(2),比较第,2min,反应温度,T,(2),与第,8min,反应温度,T,(8),的高低：,T,(2)_,T,(8),（填“”、“”或“,=”,）；,答案：,(3),若,12min,时反应与温度,T,(8),下重新达到平衡，则此时,c,(COCl,2,)=_molL,-1,答案：,0.031,(4),比较产物,CO,在,2-3min,、,5-6min,和,12-13min,时平均,反应速率,平均反应速率分别以,v,(2-3),、,v,(5-6),、,v,(12-13),表示,的大小,_,；,答案：,v,(5-6),v,(2-3)=,v,(12-13),(5),比较反应物,COCl,2,在,5-6min,和,15-16min,时平均反应速率的大小：,v,(5-6)_,v,(15-16),（填“”、“”或“,=”,），原因是,_,答案：；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,2011,新课标全国,26,(14,分,)0.80 g CuSO,4,5H,2,O,样品受热脱水过程的,热重曲线,(,样品质量随温度变化的曲线,),如下图所示。请回答下列问题：,(1),试确定,200,时固体物质的化学式,CuSO,4,H,2,O(,要求写出推断过程,),；,(2),取,270,所得样品，于,570,灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为,CuSO,4,=,CuO,+SO,3,把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为,CuSO,4,5H,2,O,，其存在的最高温度是,_,102,；,(3),上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与,Cu,在加热时发生反应的化学方程式为,_,；,(4),在,0.10 molL,1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色,氢,氧化铜沉淀生成，当溶液的,pH,8,时，,c,(Cu,2+,),_2.210,-6,molL,1,(,K,sp,Cu(OH),2,2.210,-20,),。,若在,0.1 molL,-1,硫酸铜溶液中通入过量,H,2,S,气体，使,Cu,2+,完全沉淀为,CuS,，此时溶液中的,H,+,浓度是,_,0.2_,molL,-1,。,该题是典型的综合题，考查元素化合物、化学计算、溶解平衡等知识，还考查了学生对“热重曲线”的理解。,2011,新课标全国,27,科学家利用,太阳能分解水生,成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知,H,2,(g),、,CO(g,),和,CH,3,OH(l),的,燃烧热,H,分别为,285.8kJ mol,-1,、,283.0kJ mol,-1,和,726.5kJ mol,-1,。请回答下列问题：,(1),用太阳能分解,10 mol,水消耗的能量是,_kJ,；,(2),甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的,热化学方程式,为,_,_,；,(3),在溶积为,2L,的密闭容器中，由,CO,2,和,H,2,合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如右图所示,(,注：,t,1,、,t,2,均大于,300),；下列说法正确的是,_(,填序号,),温度为,t,1,时，从反应开始到,平衡,，生成甲醇的平均,速率,为,v,(CH,3,OH),n,A,/,t,A,molL,-1,min,-1,该反应在,T,时的,平衡常数,比,T,2,时的小,该反应为放热反应,处于,A,点的反应体系从,t,1,变到,t,2,，,达到平衡时 增大,(4),在,T,1,温度时，将,1 molCO,2,和,3 molH,2,充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若,CO,2,转化率,为,a,，则容器内的压强与起始,压强之比,为,_,；,(5),在直接以甲醇为,燃料电池,中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为,_,、正极的反应式为,_,。理想状态下，该燃料电池消耗,1 mol,甲醇所能产生的最大电能为,702.1kJ,，则该,燃料电池的理论效率,为,_(,燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,),新考纲化学基本概念和基本理论,增加部分（必考）,（,1,）增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。,（,2,）增加了“,了解核素的含义,”。,（,3,）增加“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”。,（,4,）增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”。,（,5,）增加“能用,盖斯定律,进行有关反应热的简单计算”。,（,6,）增加“,了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用,”等。,化学基本概念、基本理论的复习策略。,1,、研究考纲，提高复习效率。,（,8,块,48,条）,（,7,）增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。,（,8,）增加“了解化学平衡建立的过程”。,（,9,）增加“,了,理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算,”。,（,10,）增加“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。,（,11,）增加,“,了解离子积常数”,。,（,12,）增加“,了解难溶电解质的溶解平衡，了解溶度积含义及其表达式，能进行相关计算,”。,（,13,）增加“,了解测定溶液,pH,的方法,”。,新课标考纲化学基本概念和基本理论,删去部分,（必考）,（,1,）删去,“了解同素异形体”,的概念。,（,2,）删去“掌握电子式的表示方法”。,（,3,）删去“了解极性分子和非极性分子”。,（,4,）删去“了解分子间作用力”。,这部分在选考模块“物质结构与性质”中体现。,（,5,）删去“初步了解氢键”。,这部分在选考模块“物质结构与性质”中体现。,（,6,）,删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”。,（,7,）删去“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”。,（,8,）删去“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。,（,9,）删去“了解几种晶体类型,(,离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体,),及其性质”。,这部分在选考模块“物质结构与性质”中体现。,（,10,）删去“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。”,这部分在选考模块“化学与技术”中体现。,（,11,）删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”。,（,12,）删去“理解勒夏特列原理的含义”。,（,13,）删去“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。,这部分在选考模块“化学与技术”中得到体现,（,14,）删去“酸碱中和滴定”的要求。,2,、将基本概念、基础理论的复习渗透到二轮复习和训练的全过程。,元素,化合物,化学计算,化学实验,基本概念与,基本理论,例,:,氨水成分与性质的复习,（,1,）氨水中存在哪些平衡？哪些粒子？,（溶解平衡、电离平衡；三种分子、三种离子）,（,2,）向氨水中加入生石灰或固体氢氧化钠，有什么现象？为什么？,（,3,）简述向,AlCl,3,溶液、,AgNO,3,溶液、,CuSO,4,溶液逐滴加入氨水的现象，写出相应的离子方程式？,（,4,）标准状况下，,1L,水中溶解,a L,氨气达到饱和，得到密度为,b g/cm,3,的氨水，请写出此氨水溶质质量分数和物质浓度的计算式。,首先要注意对基本概念和基础理论知识梳理，构建知识网络，形成“系统记忆”。,其次，要善于总结规律（知识规律、记忆规律、题型规律等），提高复习的实用性。,再次，要充分利用图表和对比的方法进行复习。,3,、总结规律，构建知识网络。,示例,1,、氧化还原反应概念间关系图,原电池构成,电极,两极为导体且存在活泼性差异,(,燃料,电池的电极一般为惰性电极,),溶液,两极插入电解质溶液中,回路,形成闭合回路或两极直接接触,本质,有无氧化还原反应发生,正负极的判断,电极材料,活泼金属,氧化反应,电子流出,不断溶解,质量减小,电极反应,电子流向,电极现象,较不活泼金属或非金属,还原反应,电子流入,负,极,正,极,电极增重,或质量不变,示例,2,：原电池的复习,列物质,标得失,负,极发生,氧,化反应,正,极发生,还,原反应,参加反应的微粒,和得失电子数,看环境,配守恒,在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极,产物，（一般规律：,负极生成阳离子或消耗阴离子；正极生成阴离子或消耗阳离子,。）,遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒,两式加,验总式,两电极反应式相加，与总反应式对照验证,3,、原电池电极反应式书写规律：,相同点：,(1),电极：负极为,Zn,，正极为,Cu,。,(2),电极反应：负极：,Zn-2e,-,=Zn,2+,，正极：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,。,(3),电子方向和电流方向：,电子从,负极,流出经外电路流入,正极,；,电流从,正极,流出经外电路流入,负极,。,不同点：,装置,中还原剂,Zn,与氧化剂,Cu,2+,直接接触，易造成能量损耗；装置,能减少能量损耗；装置,中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。,4,、两种原电池装置的比较,示例,3,相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较,c,(H,+,),pH,中和碱,的能力,与过量,Zn,的反应情况,稀释相同,倍数后的,pH,产生氢气的量,开始时的,反应速率,过程中的,反应速率,盐酸,醋酸,c,(H,+,),c,(,酸,),中和碱的能力,与过量,Zn,的反应情况,稀释相同倍数后的,pH,产生氢气的量,开始时的反应速率,过程中的反应速率,盐酸,醋酸,相同,pH,值、相同体积的盐酸与醋酸的比较,示例,4,：用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,类型,电极反应特点,实例,被电解,的物质,电解质,溶液的,浓度,pH,电解质,溶液复,原状措,施,水电解,型,阴极：,2H,+2e,-,H,2,阳极：,4OH,4e,-,O,2,+,2 H,2,O,NaOH,水,增大,加水,H,2,SO,4,水,增大,加水,Na,2,SO,4,水,增大,加水,电解质,电解,电解质电离出的阴、离,子分别在两极放电,HCl,电解质,减小,通,HCl,CuCl,2,电解质,减小,加,CuCl,2,放,H,2,生,碱型,阴极：放出,H,2,生成碱,阳极：电解质阴离子放,电,NaCl,电解质,和水,生成新,电解质,通,HCl,放,O,2,生,酸型,阳极：,OH,放电生成酸,阴极：电解质阳离子放电,CuSO,4,电解质,和水,生成新,电解质,加,CuO,4,、精心设计训练题，巩固升华规律。,（,1,）尽量采用,归纳比较试题,，达到“重要考点题型化，重要题型规律化”的效果。,（,2,）设计,综合性试题,，加强各部分知识之间的联系。,（,3,）进行,题组训练,，提升能力,突破重点和难点。,（,4,）通过,变式训练,，加深对概念和理论理解。,（,5,）设计,纠错训练专题，,及时解决学生在模拟考试中存在的问题。,例,1,下列过程需要通过电后才可进行的是,B,电,离 ,电,解 ,电,镀,电泳 ,电,化腐蚀,A,B,C,D,例,2,现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、,pH,试纸，设计最简单实验证明氨水是弱碱。,归纳比较试题,弱电解质证明方法归纳,【,例,3】2012,兰州市诊断,26,.,（,14,分）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。,(1),下列关于氯水的叙述正确的是,_(,填写序号,),。,a,氯水中存在两种电离平衡,b,向氯水中通入,SO,2,，其漂白性增强,c,向氯水中通入氯气，,c,(H,)/,c,(ClO,),减小,d,加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小,e,加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动,f,向氯水中加少量固体,NaOH,，可能有,c,(Na,),c,(Cl,),c,(ClO,),(2),常温下，已知,25,时有关弱酸的电离平衡常数：,弱酸化学式,HClO,H,2,CO,3,电离平衡常数,K=4.710,-8,K,1,=4.310,-7,，,K,2,=5.610,-11,写出,84,消毒液（主要成分为,NaClO,）露置在空气中发生反应的有关化学方程式,_,。若将,84,消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因,。,(3),用惰性电极电解,100mL,饱和食盐水，当阴极产生标准状况下,11.2mL,气体时，所得溶液的,pH=,。（忽略溶液体积的变化）,(4),服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：,溶液颜色由无色变蓝色的理由：,_(,用离子反应方程式表示,),；,完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式,(,如果系数是,1,，不用填写,),：,_,_,_HIO,3,_,。,综合性试题,归纳,置换反应规律,C+2CuO 2Cu+CO,2,3H,2,+Fe,2,O,3,2Fe+3H,2,O,3Fe+4H,2,O(g)Fe,3,O,4,+4H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2Mg+CO,2,2MgO+C,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,2Al+Fe,2,O,3,Al,2,O,3,+2Fe,Na+KCl,NaCl+K,2H,2,S+O,2,=2H,2,O+2S,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,SiO,2,+2C Si+2CO,C+H,2,O CO+H,2,金属与非金属间置换,金属间置换,非金属间置换,例,3,置换反应的通式可以表示为：,单质,+,化合物,=,化合物,+,单质,请写出满足以下要求的,3,个置换反应的化学方程式：,所涉及的元素的原子序数都小于,20,；,6,种单质分属于,6,个不同的主族。,（,3,）进行题组训练，提升能力,突破重点和难点。,例,1,：水的电离平衡的复习设计如下问题组：,1,某溶液中由水电离出的,c(H,+,)=1,10,-12,molL,-1,。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。,（,1,）若分别为盐酸和醋酸溶液，其,pH,分别为,a,和,b,，物质的量浓度分别为,c,1,和,c,2,，试分别比较,a,和,b,、,c,1,和,c,2,的关系。,（,2,）若分别为盐酸和硫酸溶液，物质的量浓度是什么关系？同体积的两种溶液，中和碱的能力是否相同？,（,3,）若分别为氢氧化钠溶液和氨水，物质的量浓度有何关系？,2,某溶液中,c(H,+,)=1,10,-12,molL,-1,。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。,题组训练,例,1.,氧化性还原性强弱比较复习的问题,原练习题：已知,2Br,2,+6FeCl,2,=4FeCl,3,+2FeBr,2,，写出在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,，发生反应的离子方程式,。,变化,1,：把在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,改为“在含有,2molFeBr,2,的溶液中通入,1molCl,2,”,。,变化,2,:,把在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,改为“在含有,1molFeBr,2,的溶液中通入,1molCl,2,”,。,变化,3,:,把在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,改为“在含有,2molFeBr,2,的溶液中通入,3molCl,2,”,。,变化,4,：把在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,改为“在含有,FeBr,2,的溶液中通入足量,Cl,2,”,。,变化,5,：把,FeBr,2,溶液改为“,FeI,2,”,各步反应如何？,（,4,）通过变式训练，加深对概念和理论理解。,变式训练,三、常见无机物及应用专题,试题考查特点,大纲卷元素及化合物试题考查的形式多以文字叙述式和框图式物质推断题的形式出现。而新课标卷属于单纯考查元及化合物的试题很少，,一般都以常见无机物知识为载体，对体现化学学科的核心价值与核心知识进行知识应用和能力测试，用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事实为背景，综合考查基本概念和基础理论知识，,并且题目不限于考纲中所列的元素，考查的物质也不一定是熟悉的物质，有时会涉及一些中学课本之外的知识，其目的是考查学生对知识间的综合运用能力，而淡化对元素化合物知识的记忆。,常见无机物主,要考点,（,1,）常见金属元素及其化合物综合应用,（,Na,、,Al,、,Fe,、,Cu,）,（,2,）常见非金属元素及其化合物综合应用,（,H,、,C,、,Si,、,N,、,O,、,S,、,Cl,）,（,3,）物质推断或离子检验鉴别,（,4,）环境、材料以及自然资源的综合利用，新情景或新信息的利用。,（,5,）以元素及其化合物知识为载体，结合基本概念、理论、化学实验、化学计算等进行化学学科内综合能力的考查。,2012,新课标全国卷,26.,（,14,分）,铁,是应用最广泛的金属，,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐,均为重要化合物。,（,1,）要确定铁的某氯化物,FeCl,x,的化学式,。可用,离子交换和滴定的方法,。实验中称取,0.54g,的,FeCl,x,样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和,OH-,的阴离子交换柱，使,Cl,-,和,OH,-,发生交换。交换完成后，流出溶液的,OH,-,用,0.40molL,-1,的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸,25.0mL,。计算该样品中氯的物质的量，并求出,FeClx,中,x,值,.,（,2,）现有一含有,FeCl,2,和,FeCl,3,的混合样品，采用上述方法测得,n,(Fe,):,n,(Cl,)=1:2.1,，则该样品中,FeCl,3,的物质的量分数为,_,。在实验室中，,FeCl,2,可用铁粉和,_,反应制备，,FeCl,3,可用铁粉和,_,反应制备,.,（,3,）,FeCl,3,与氢碘酸,反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为,_,（,4,）,高铁酸钾,（,K,2,FeO,4,）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。,FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,其反应的离子方程式为,_,答案：,2Fe(OH),3,+3ClO,-,+4OH,-,=2FeO,4,2-,+5H,2,O+3Cl,-,与,MnO,2,-Zn,电池类似，,K,2,FeO,4,-Zn,也可以组成,碱性电池,，,K,2,FeO,4,在电池中作为正极材料，其电极反应式为,_,，该电池总反应的离子方程式为,_,。,答案：,FeO,4,2-,+3e,-,+4H,2,O=Fe(OH),3,+5OH,-,；,2FeO,4,2-,+8H,2,O+3Zn=2Fe(OH),3,+3Zn(OH),3,+4OH,-,2010,新课标全国卷,26.,（,14,分）物质,A,G,有下图所示,转化关系,（部分反应物、生成物没有列出）。其中,A,为某,金属矿,的主要成分，经过一系列反应可得到,B,和,C,。单质,C,可与,E,的浓溶液发生反应，,G,为砖红色沉淀。,请回答下列问题：,(1),写出下列物质的化学式：,B,、,E,、,G,；,(2),利用电解可提纯,C,物质，在该电解反应中阳极物质是,，阴极物质是,，电解质溶液是,；,(3),反应的化学方程式是,；,(4),将,0.23molB,和,0.11mol,氧气放入容积为,1L,的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到,0.12molD,，则反应的平衡常数,K=,。若温度不变，再加入,0.50mol,氧气后重新达到平衡，则,B,的平衡浓度,（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率,（填“升高”、“不变”或“降低”），,D,的体积分数,（填“增大”、“不变”或“减小”）,26,(14,分,)(1)SO,2,H,2,SO,4,Cu,2,O,（每空,1,分，共,3,分）,(2),粗铜 精铜,CuSO,4,溶液 （每空,1,分，共,3,分）,(3)Cu+2H,2,SO,4,（浓）,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,（,2,分）,(4)23.8 mol,-1,L,（,3,分）减小 降低 减小（每空,1,分，共,3,分）,元素及其化合物知识的复习策略,引导学生掌握学习元素及化合物知识的方法，重视化学原理和化学方法的学习，是提高元素及化合物复习效率的基本策略。,学好元素基化合物要抓好“三条线”,一是物质,分类,线；二是反应,规律,线；,三是物质,特征,线。,如,SO,2,（属类：酸性氧化物，硫元素处于中间价态。反应规律：具有酸性氧化物通性，具有氧化性和还原性；特征：漂白、易溶、刺激味。）,1,、利用物质的分类复习元素及化合物,几种常见金属,(1),金属单质的化学性质与金属活动性的关系,金属活动顺序,K Ca Na,Mg Al Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu Hg Ag,Pt Au,失电子能力,逐,渐,减,弱,阳离子氧化性,逐,渐,增,强,跟,O,2,反应,常温易被氧化,常温形成氧化膜,常温不易被氧化,加热能被氧化,不能被氧化,跟水反应,常温置换出氢,加热或跟水蒸气反应,置换出氢,不能置换出水中的氢,跟酸反应,剧烈反应置换出氢,能置换出酸中的氢,不能置换出酸中的氢,跟盐反应,先与水反应,前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属,冶炼方法,电解法,热还原法,热分解法或天然矿物富集,（,2,）常见金属氧化物的性质,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,MgO,Al,2,O,3,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,CuO,分,类,碱性氧化物,过氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,碱性氧化物,碱性氧化物,碱性氧化物,颜色状态,白色固体,淡黄色固体,白色粉末,白色固体,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,黑色粉末,与水作用,生成,NaOH,生成,NaOH,和,O,2,与水缓慢反应生成,Mg(OH),2,不溶于水，也不与水反应,与酸作用,反应生成钠盐和水,生成钠盐、水和氧气,反应生成,镁盐和水,反应生成铝盐和水,反应生成亚铁盐和水,反应生成铁盐和水,反应生成铜盐和水,氧,化,性,除,Na,2,O,2,外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原,可用,H,2,、,C,、,CO,、,Al,等还原成单质,其他反应,与,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,与,CO,2,生成,Na,2,CO,3,和,O,2,与,NH,4,Cl,溶液,与强碱生成偏铝酸盐,与氧化性酸生成铁盐,能被,NH,3,、乙醇等还原,（,3,）常见金属氢氧化物的性质,化学式,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,Fe(OH),3,Fe(OH),2,Cu(OH),2,颜色状态,白色固体,白色固体,白色胶状沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,蓝