中和滴定基本操作.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,沪教版高二上期,2019.3,酸碱中和滴定,第一课时,第十章第三节,2,、原理：,HCl+NaOH,=H,2,O,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,C,2,V,2,V,1,1,、定义：,四、酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。,*,已知浓度的溶液,标准液,*,未知浓度的溶液,待测液,课堂练习,用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,20.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去,HCl,溶液,25.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,0.1375mol/L,思考,把上题中,HCl,改成,H,2,SO,4,，则,NaOH,的物质的量浓度为多少？,3,、实验仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,酸碱中和滴定实验：,1,、仪器,滴定管,的使用,酸式滴定管：,碱式滴定管：,装酸,，腐蚀性溶液,（碱溶液腐蚀会玻,璃,旋塞）,装碱（胶皮管）,铁架台,滴定管夹,锥形瓶 烧杯,滴定管,常见量器简介,量筒、滴定管、移液管,（,1,）量筒：,粗,量仪，,10mL,量筒最小分刻度为,0.1,mL,读数精确到,0.1mL,，,无,“,O,”,刻度,（,2,）滴定管,类型,:,酸式滴定管和碱式滴定管,标识,:,标有,温度,、,规格,、,刻度,（,“,0,”,刻度在最高点）,(,常用规格：,25mL,、,50mL),最小分刻度：,0.1mL,，读数精确到,0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,思考：,25mL,量程滴定管只能盛放,25mL,的液体吗？,滴定管：,刻度,：,0,刻度在,上,（与量筒不同）,取液：,在刻度范围内取液，不够再装，,液体不能放完,。,放液：,酸式：,旋转旋塞,碱式：,挤压玻璃球,例,1,、下列所述仪器“,0”,刻度位置正确的是（）,A,在量筒的上端,B,在滴定管上端,C,容量瓶上端,B,练,1,：量取,25.00mL,，,KMnO,4,溶液可选用仪器（）,A,50mL,量筒，,B,100mL,量筒,C,50mL,酸式滴定管，,D,50mL,碱式滴定管,C,练,2,：,50ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于,30 B,、等于,20,C,、大于,30 D,、小于,30,C,2,、药品：,指示剂（,甲基橙,或,酚酞,）,已知酸（,碱）、未,知碱（酸）,3,、,滴定的关键,：,准确测定两溶液的体积,准确判断滴定终点,4,、指示剂的选择及滴定终点的判断,（,1,）指示剂,甲基橙,3.1-4.4,红橙黄,酚酞,8-10,无粉红红,（,2,）滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显,指示剂的颜色发生,突变,并且,半分钟不变色,即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的,关键,。,注意：滴定终点时溶液的,pH,值应尽可能与指示剂的变色范围一致。,5,、操作：,（,1,）滴前准备：,检查,漏不漏,活塞是否灵活,橡皮，玻璃球,洗涤仪器,滴定管：,自来水，蒸馏水，,盛装液,（润洗）,锥形瓶：,自来水，蒸馏水,(,不用盛装液洗,）,（,2,）装液：,标准液：,装,入滴定管中（,排,、,调、记,）,未知液：,锥形瓶中（加指示剂,23,滴）,（,3,）滴定：,右手：,持锥形瓶,左手：,控制旋塞（或玻璃球）,眼睛,：,注视锥形瓶内溶液,颜色的变化,注意：,先快后慢 滴定终点：半分钟不褪色,（,4,）读数：,平视（,小数点后两位,）,(5),重复,23,次,(6),计算：取平均值,练,3,：某学生中和滴定实验的过程如下：,（,1,）取一支碱式滴定管，,用蒸馏水洗净，,加入待测,NaOH,溶液，,记录液面刻度的读数，,用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，,置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中,，,加入,2,滴酚酞试剂，,开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，,边注视滴定管液面变化，,小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，,记录液面读数，,重复滴定，根据两次读数得出,NaOH,的体积,21ml,上述学生操作错误的有,（填序号）,3,、,6,、,8,、,9,、,10,、,12,课后作业,一、预习,“,酸碱中和滴定的误差分析,”,并完成练习册上相关预习内容,二、完成练习册中中和滴定的课堂练习,