鲁教版九年级化学上册主要知识点.doc

初中化学上册知识清单
第一单元步入化学殿堂
第一节化学真奇妙
1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。
2、物理变化是指。
化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。
4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。
5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。文字表达式。
6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。
文字表达式。
7、化学变化的特征：。
8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。
9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收）
10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。
12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。
13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
第二节体验化学探究
1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。
2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。
化学实验基本技能训练（一）
1、“三不原则”不，不，不。
2、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体ml，固体只需要盖满。处理原则：实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入————————————。
3、固体药品的取用。取用粉末状药品用。取用块状药品用，取用是试管必须,切不能直立。
4、倾倒液体时，先拔下瓶塞，放在桌面上，拿起试剂瓶，标签，（目的）使瓶口紧挨试管口，将液体缓缓的倒入试管。
5、取少量的液体用，使用时应，目的是。使用后不能，目的；也不能，目的。
6、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热；
使用时注意事项：酒精容积不能超过酒精灯体积的；绝对禁止，；绝对禁止；用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹。给固体物质加热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有；
7、 给试管加热时，造成试管破裂的原因有
。
8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。
鉴别水的方法是。
10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
11、说出化学常见仪器的名称：
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。
2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的，这样的变化是。
3、水发生三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回。
4、分子的基本性质：A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。
5、 保护水资源，人人有责的原因是。
6、水的天然循环是通过实现的，水的天然循环，既实现了，有实现了。
7、净水的方法：A、；B、；C、；D、；E、。净水过程中，加明矾的作用是；加活性炭的作用是。过滤中的注意事项①“三靠”是指；②“两低”是指；③“一贴”是指。过滤中用到的玻璃仪器有；过滤中玻璃棒的作用是。过滤后仍然浑浊的原因可能是。
8、混合物是指；纯净物是指。
从微粒的角度混合物是由构成的；纯净物是由。
9、自来水厂通常对天然水进行、、、等净化操作。
10、硬水是指；软水是指。区别方法：加搅拌，浮渣多泡沫少的是，浮渣少泡沫多的是。生活中降低水的硬度的方法是，实验室的方法是。
第二节水的分解
1、电解水实验中，通电后，电极上两端不断冒出气泡，通电一段时间后，两支玻璃管都收集了不少的气体，与电源正极相连的玻璃管收集的气体少，能使，是；与电源负极相连的玻璃管收集的气体多，能，是。两只玻璃管收集的气体体积比约为。
反应的文字表达式：，反应的基本类型属于。实验结论：①水是由组成。②在化学变化中，分子，而原子。
③原子是的最小粒子。
2、分解反应是指。（一变多）
3、氢气燃烧的现象为。文字表达式。
4、化合反应是指（多变一）
5、用分子的知识来解释物理变化和化学变化
。
6、 化学性质是指，同种分子的化学性质，不种分子的化学性质。因此，分子是。
7、 物理性质是指，包括
。
第三节原子的构成
1、原子是由构成的，原子不显电性的原因是
。一般来说，原子核是由和构成。在原子中
存在的等量关系时。
2、 在原子中，原子的质量由决定；原子的种类由决定。原子的化学性质
由决定。质量最小的粒子是。
3、 分子与原子的根本区别是。
4、 稀有气体的原子最外层有个（氦个）电子，这样的结构认为是；金属原子的的原子最外层电子数一般的，在化学反应中易电子，形成；非金属原子的的原子最外层电子数一般的，在化学反应中易电子，形成。
5、离子是指。但带电的粒子是离子，离子的分类离子和离子。
6、钠原子和钠离子的相同点是；不同点是。
7、Na+表示的意义是。两个钠离子的符号。
8、原子的相对质量近似等于和之和。
第四节元素
1、元素是。
2、元素与原子的区别。
3、决定元素种类的是。这一元素与另一元素的不同点是。
4、元素分为、、。
5、单质是指；化合物是指。由同种元素组成的物质是单质；由不同种元素组成的物质是单质。
6、地壳中排在前五位的元素分别是、、、、。
7、元素符号的意义：、，有的还可以表示。
8、记忆常见的元素符号：
氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯氩钾锂
钙铁铜锌金银汞锰钡碘氖氟铍硼
10、 默写1—20原子的顺序。
11、 元素周期表的发明者是。在元素周期表中，同一周期的相同点是，其变化规律是；同一簇的相同点是。
化学实验基本技能训练（二）
1、 测量物体的质量用。使用前应，如不平衡应，指针偏向左或右，螺母应向或移动。称量时，物体放，砝码放，添加砝码先加
，再加，最后，称量物的质量等于
。注意：砝码应用夹取，不能，以免。
称量时不能直接，没有腐蚀的药品应放在称量，有腐蚀的（如氢氧化钠）应放在称量。如物体与砝码的位置放反了，且使用了游码，则称量物的质量等于。称一定量物体应靠来使天平平衡，且不可调节螺母。天平的精确度为1克，记录数据保留0.1克。
2、量取液体体积用。使用时，先向量筒里倒液体至接近所需刻度，然后将量筒在桌面上，再用滴加液体至该刻度。读书时视线应，不要用量筒放，也不要在量筒中。量筒选择：接近原则，容大不容小，平视：读数等于液体实际体积，府视：读数大于液体实际体积（所量取的体积小于所需体积），仰视：读数小于液体实际体积（所量取的体积大于所需体积）。量筒的精确度为1克，记录数据保留0.1克。
3、玻璃管与橡胶管的连接：现将玻璃管一端用，稍稍用力插入；用胶皮赛塞住试管时，稍稍用力塞入。
4、检查装置的气密性的方法是。
5、洗涤干净的标准：。
第三单元溶液
第一节 溶液的形成
1、 溶液是。特征是。
均一、稳定、澄清的液体是溶液，溶液是无色的。
2、 溶剂是，常用溶剂、；溶质是，溶质可以是、，也可是。溶液的质量等于，但是溶液的体积不能等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
3用汽油和洗洁精洗去衣物上的油渍原理不同点是。
4、 有的物质溶于水温度升高，如，有的物质溶于水温度降低，如，有的物质溶于水温度不变，如。
5、 物质的水溶液会使其沸点，凝固点。
6、 常用的乳化剂有，它们起作用。
7、 饱和溶液是指。
不饱和溶液是指。
判断溶液是否饱和的依据是。
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有。
8、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的稀浓无关，浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液，但是对于同一温度、同一溶质而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
第二节溶液组成的定量表示
溶质质量溶质质量
1、 溶质的质量分数=×100%=×100%
溶液质量溶质质量+溶剂质量
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量数溶质的质量=溶液的质量-溶质的质量
2、 溶液的稀释：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
（依据：稀释前后溶质不变），加水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。）
3、 溶液的增浓：①加溶质增加后溶液的质量=原溶液的质量+加的溶质的质量
增加后溶质的质量=原来溶质的质量+加的溶质的质量
②蒸发溶剂：依据蒸发前后溶质不变
原溶液的质量×原溶液溶质的质量分数=（原溶液的质量—蒸发水的质量）×蒸发后溶质的质量分数
4、溶液的配制
①步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶②涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度
③用到的玻璃仪器。
④造成溶质质量分数偏小的原因可能有
。
⑤造成溶质质量分数偏大的原因可能有
。
第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分
1、空气按计算：其中氧气占，氮气占，它们体积比是。
2、空气中含量最多的气体是，含量较多且化学性质较活泼的气体是。
3、下列事实说明空气中含有哪种气体①氢气在空气中燃烧；②可以利用空气制造氮肥；
③饼干在空气中变软；④石灰水放置在空气中出现一层白色物质。
4、用铜粉测定空气中氧气的含量实验中，铜与氧气反应的现象是，
反应的文字表达式是。试验中铜粉过量的目的是是。造成测得氧气含量偏小的原因可能有
。
该实验也可用磷代替，磷燃烧的现象是，反应的文字表达式是。
但不能用木炭代替的原因是。
5、工业上制氧气的方法是，最先蒸发出来的是，剩余的是。
该方法属于变化。工业制氧气的原理是。
6、 氧气的主要用途有。
氮气的主要用途有。
稀有气体的主要用途有。
7、 选用气体作食品的保护气应考虑的因素有。
它还用的作用是。
排放到空气中的有害物质包括和。有害气体包括。
8空气日报主要的内容是、、、。
9、 空气污染指数与空气质量级别、空气质量的关系是。
第二节物质组成的表示
1、宏观：物质是由元素组成的微观物质是由分子或原子或离子构成的。
2、化学式是指。分子式是指。
3、化学式表示的意义①；②。
H2O表示的意义有：宏观、；
微观①；②；③。
4、 分子式中数字的意义表示；分子式前的数字表示的意义。
5、 默写常见元素化合物中的化合价：
。
6、 化合价与原子、离子的关系：化合价数值与有关，符号与有关，得为失为。7、化合物化学式书写的原则：。
8、 化合价的运用：①标化合价②书写离子符号③计算未知元素的化合价④书写化合物的化学式⑤检验化合物化学式是否正确。
9、 相对分子质量是指。
第三节氧气
一、氧气的制法
1、实验室制气体
①药品的选用
②确定装置
图一
发生装置：固液不加热型选（），
固固加热型选（）。
收集装置：根据物质的密度、溶解性：不易或难溶于水且不与水反应用，选（），此法收集到较的气体；密度比空气大且不与空气中的组成气体发生反应用，选（），密度比空气大且不与空气中的组成气体发生反用，选（），此法收集到较的气体。
也可用二图装置收集气体：①排水法收集气体从（）进气；②收集密度比空气大的气体从（）进气；③收集密度比空气小的气体从（）进气。
2、 实验室制氧气
图二
①药品选用和，②反应原理(文字表达式）。
③确定装置：发生装置——固液混合且不需加热应选（）；收集装置：氧气的密度比空气大课选用图一中的装置（）；氧气不易溶于水也可选用图一中的装置（）。
④实验步骤：
1）连接仪器
2）检查装置的气密性
3）装药品固体从锥形瓶口加入，液体从长颈漏斗或分液漏斗倒入。
向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）
4）收集
排水法：不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）
5） 验证：操作方法及现象。
特别注意：①导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为，当时才开始收集。②使用长颈漏斗必须，目的。
思考：使用分液漏斗比长颈漏斗好的原因是。
3、 催化剂是指，在双氧水中加入二氧化锰起作用。
4、 用加热高锰酸钾、氯酸钾也可以制氧气。
文字表达式，。
5、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾能制氧气的原因是。
二、氧气的性质
（一）、物理性质
1、氧气的物理性质有A、B、C。
（二）、化学性质
1、木炭燃烧的现象有，文字表达式为。
2、铁丝燃烧的现象为。
文字表达式为。在做这个实验时要预先在瓶底放上一些水或细沙目的。
3、石蜡燃烧的现象为，文字表达式为。
如何设计实验证明石蜡中含有碳、氢元素
。
4、木炭、铁丝、石蜡在空气与在氧气中燃烧现象不同的原因。
5、什么叫氧化反应。
6、什么叫氧化物。氧化物可分为、。
7、缓慢氧化是。常见的有。
它与燃烧的相同点是。
第五单元定量研究化学变化
第一节 化学反应中的质量守恒
1、 验证质量守恒定律的实验应考虑的因素。
2、 质量守恒定律内容：。
注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
3、微观解释：在化学变化中，没有改变，没有增减，没有变化。
4、化学反应前后（1）一定不变宏观：、、。
微观：、、，
（2）一定改变宏观：。
微观：。
（3）可能改变：。
第二节化学反应的表示
点燃
1、化学方程式是指。
2、 化学方程式的意义：（以2H2+O2===2H2O为例）
A、（表示反应物、生成物、反应条件）
B、（表示反应物、生成物之间的质量比）
C、。（表示反应物、生成物之间的粒子个数比）
3、 化学方程式的书写原则：①；②。
4、 写出下列反应的化学方程式
1）镁在空气中燃烧2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
3）锌与稀硫酸反应4)石灰石与稀盐酸反应
5）水电解6）氢气燃烧
7）铜在空气加热8）磷在空气中燃烧
9）过氧化氢溶液与二氧化锰混合10）高锰酸钾受热分解
11）氯酸钾受热分解12）铁在氧气中燃烧
第六单元燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
1、燃烧是指的什么。
2、燃烧的条件有哪三个、、。
3、灭火的三种方法是：、、。
4、乙炔的燃烧的反应现象。化学方程式。
5、使可燃物燃烧更剧烈的措施、。
6、一氧化碳的毒性。
7、什么是爆炸。
第二节化石燃料的利用
1、、、被称为“三大化石”燃料。
2、甲烷燃烧的化学方程式。
3、石油的分馏属于变化，煤的气化、焦化、液化属于变化。
第三节大自然中的二氧化碳
1、二氧化碳的产生途径有。
二氧化碳的消耗途径有。
2、二氧化碳的物理性质为。
3、二氧化碳的化学性质：
1）、二氧化碳不供给，进久未开启的菜窖要做。
2）、如图看到的现象是，结论。
3）、二氧化碳通入紫色石蕊看到的现象是，结论
化学方程式为。又加热现象是，说明，
化学方程式。
4）、二氧化碳通入澄清的石灰水的现象，化学方程式为。
4、二氧化碳的用途是。
5、实验室制二氧化碳的药品是。二氧化碳的实验室制法的药品为；
6、实验室制二氧化碳化学方程式。
7、检验CO2方法。8、8、验满CO2方法：。
图一
图二