人教版九年级化学第九单元同步练习.doc

人教版九年级化学第九单元同步练习
第九单元 溶液（课题1）
1.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（ D ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
2.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是
（ C ）
A．食盐 B．硝酸铵
C．氧化钙 D．_________
3.将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（ C ）
A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
4.下列物质属于纯净物的是（ C ）
A.液化空气 B.石油 C.蒸馏水 D.碘酒
5.下列物质属于溶液的是（ A ）
A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水
6.下列物质加入水中,吸收热量的是（ A ）
A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰
7.将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是（ A ）
A.酒精与水 B.氧化铁与稀盐酸 C.植物油与水 D.奶粉与水
8.生活离不开化学，下列认识错误的是（ C ）
A.氦气可用于填充安全气球
B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
9.下列过程中，吸收热量的是（ B ）
A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水
C.生石灰和水反应 D.金属镁和稀盐酸反应
10.将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（ B ）
A.食盐 B.花生油 C.白糖 D.纯碱
11. 下列物质中不属于溶液的是（ C ）
A．碘酒 B．啤酒 C．蒸馏水 D．眼药水
12.下列关于生理盐水的说法中，错误的是（ D ）
A.生理盐水的溶剂是水 B.各种成分一样咸体现了溶液成分的均一性
C.应用生理盐水可以为人体补充无机盐 D.水分子是保持NaC1性质的最小微粒
13.下列物质中，不属于溶液的是 （ A ）
A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水
14.下列说法中正确的是（ A ）
A.溶液中可以含有多种溶质 B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
15.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_ CaCO3_。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_ CuSO4__。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_NaOH_。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__ NaCl __。
16.野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用食醋（填所携带的物品名称）。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是C。
A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有__均一性__（填一条性质）。
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是防止铁锅生锈_。
17、生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气。其中不属于溶液的是（1）（5）（6）（9）（10）（11）（17）； 属于乳浊液的是（1）（10）；属于纯净物的是（6）（11）。
18、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）该注射液里的溶质是   氯化钠      ；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？
不会，因为溶液具有稳定性
19.将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
C2H5OH
H2O
碘酒
I
C2H5OH
澄清石灰水
Ca(OH)2
H2O
稀盐酸
HCl
H2O
20．小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。　
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：
因素①____温度______，影响温度升高（温度降低），食盐溶解加快（减慢）；
因素②　晶体颗粒大小，影响食盐颗粒越小，溶解越快(③搅拌 搅拌能加快食盐的溶解)。
（2） 从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是：
搅拌影响：在两个烧杯中各放入50 mL水，分别称取2 g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．
第九单元 溶液（课题2）
1.下列各项中，前者一定大于后者的是（ D ）
A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
2、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ A ）
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
3. 20℃时，食盐的溶解度为36g，20℃时，将20克食盐投入到50g的水中充分溶解后，得到饱和溶液的质量是（ C ）
A．70g B. 69g C.68g D.67g
4．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ A ）
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
5．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ C ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
6.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ B ）
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g

A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小
7．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲
线。请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度为 50 g，此时它比氯化铵的溶解度 大 （填：“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降乙
P
甲
温度/℃
溶解度/g
60
40
20
10 20 30
到20℃时，析出晶体最多的是硫酸钠（或Na2SO4）。
8．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）P点的含义是30℃时 ,甲的溶解度为60g。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可
采用的方法有降低温度（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用冷却饱和溶液的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，
所得溶液溶质的质量分数为37.5% ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是B、C （选填A、B、C、D）
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
9．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，甲的溶解度 等于乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（只填一种)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 不饱和溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数 等于乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于)。
O
10
20
30
/g
溶解度
t1

t2

甲
乙
温度/℃
(4)10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液160 g，此时溶质的质量分数为 7.5 %。
10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 30g ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）t1℃时甲乙两物质的溶解度相等 ；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的
溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶
液变为不饱和溶液，可采取的方法 升高温度（加水等） （任填一种方法）。
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是40g。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多。除了加浓硫酸外，还可以加NaOH(或CaO)物质也会发生这样的变化。
第九单元 溶液（课题3）
1、用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ B ）
A.①②③④      　　　B. ⑤②④①   C. ①③⑤②④①      　D. ①③⑥⑤②④①
2、一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ A ）
　　A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g
3、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ B ）
　　A. 8%　　B. 16%　　C. 24%　　D. 25%
4、用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ B ）

A. ②④⑥⑦       B. ①④⑤⑥       　C. ①③⑤⑦       D. ①③④⑥
5、晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ C ）
A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 用100 mL量筒量取88 mL水     　D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
6、某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，并且保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（B　）
A．31g．6＋4.4g100g－31.6＋5.6g×100％ B．31.6％
C．31.6g＋4.4g100g＋4.4g＋5.6g×100％ D．31.6g＋4.4g100g＋5.6g×100％
7、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为 （ C　）
A．小于50% B．等于50% C．大于50% D．无法确定
8. 如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是__5_g_____，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__用药匙取出少量氯化钠直至天平平衡_____。
（2）D操作应选用_100mL 毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的__最低处______处保持水平。
（3）E操作的作用是___搅拌，加快氯化钠的溶解____。
（4）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①用天平称盐时纸上有盐未倒入烧杯内②在用量筒量水时仰视读数③在称量时用右物左砝

9．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：
(1)该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数(3.2g/12g)*100% = 26.7%
(2)配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少克？
NaCl 1000g*26.7%=267g H2O 1000g-267g=733g
10．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实
验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
(1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x x =0. 08g
11. 蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为_4.4__g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。66.7%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 18.3%