人教版初中化学实验复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初中化学实验复习,知识要点与规律,一、常见仪器及其用途,(,一,),容器与反应器,1,、可直接加热,2,、隔石棉网加热,3,、不能加热的,(,二,),计量仪器,(,三,),漏斗,(,四,),夹持器,(,五,),取用药品的仪器,(,六,),气体的净化装置,(,七,),其他,1,、下列仪器不能用来加热和做反应容器的,是 （）,A,、,烧杯,B,、,试管,C,、,蒸发皿,D,、,量筒,2,、下列仪器加热时必须垫上石棉网的有（）,A,、,蒸发皿,B,、,烧杯,C,、,试管,D,、,集气瓶,3,、以下仪器中虽有刻度，但没有零刻度线的,是（）,A,、,试管,B,、,量筒,C,、,托盘天平,D,、,集气瓶,练习,D,B,B,练习,4,、把粉末药品装入试管，正确的操作是（）,A,、,用镊子,B,、,用玻璃棒,C,、,用药匙或纸槽,D,、,直接倒,5,、要准确量取,45mL,液体，选用的量筒规格最好,是 （）,A,、,10mL B,、,50mL C,、,100mL D,、,200mL,6,、正确使用胶头滴管的操作是（）,A,、,B,、,C,、,D,、,C,B,C,练习,7,、用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品,时，药品必须放在（）,A,、,托盘上,B,、,纸上,C,、,玻璃器皿里,D,、,铁盒里,8,、用托盘天平称量物质时，若砝码放在左,盘，称量物放在右盘，平衡时，砝码为,5 g,，,游码读数为,0.9 g,，,则称量物的实际,质量为（）,A,、,4 g B,、,4.1 g C,、,5 g D,、,5.9 g,C,B,练习,、下列操作中，错误的是（）,A,、,使用酒精灯前，先向灯里添加酒精,至灯嘴处。,B,、,给试管里的液体加热，液体的体积不,超过试管容积的,1/3,。,C,、,用灯帽熄灭酒精灯。,D,、,试管夹应该从试管上部套入，并夹在,试管的中上部。,A,D,多选,二、化学实验基本操作,1,、接触药品三不原则,2,、药品的取用原则,不能用直接,摸,药品、不要把鼻孔凑到容器口去,闻,药品的气味、不得,尝,任何药品的味道。,3,、剩余药品的处理：,应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有说明用量，一般按最少量取用：液体,1mL2mL,，,固体只需,盖满试管底部,不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。,4,、固体药品的取用,（,1,）仪器：药匙、纸槽、镊子,（,2,）方法：一倾二送三竖起,5,、液体药品的取用,（,1,）盛放：细口瓶（液体）、广口瓶（固体）,（,2,）一般,取用方法,：瓶盖倒放、标签面向手心、口紧挨着口缓缓倒入。,滴管使用方法：,用滴管取少量试剂。滴药品时滴管要在仪器的上方（为什么？）、取液后的滴管应保持胶头在上（为什么）、不能把滴管放在试验台或其他地方、用过滴管要立即用水冲洗干净。,定量,取用方法,：量筒,方法：先倒后滴、量筒放平、视线要跟量筒内液体的,凹液面的最低处保持,水平,。,6,、,托盘天平的使用：,（,1,）结构（,2,）精确度：,0.1g,（,3,）,量程,（,4,）使用方法：,调平：,游砝、分度盘指针,称量：,左物右码、夹砝码要用摄子、砝码由大到小,称毕：,砝码放回盒中、游砝调零,（,5,）注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张,相同质量的纸,。易潮解的药品，必须放在,玻璃器皿,上。,取用液体药品时，先把瓶塞拿下,_,放在,桌面上，拿起瓶子时标签应,_,，取完液,体后应立即把瓶塞,_,，并注意使瓶上的,_,。,如图有,40mL,的液体，,哪种读数方法正确？,用如图的方法，各得到,怎样的结果呢？,倒放,向上,盖上,标签向外,常用实验操作方法介绍,注意事项,（,1,）,试管,：,预热、液体体积不能超过试管体积的,1/3,、,倾斜,45,0,角、试管口不能对人,（,2,）,酒精灯,：,酒精不能超过,2/3,、不能向燃着的酒精灯里添加酒精、不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯、用灯帽盖灭、要用外焰加热、酒精引起的小火灾用湿抹布扑盖。,C,练习,练习,1,、用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品,时，药品必须放在（）,A,、,托盘上,B,、,纸上,C,、,玻璃器皿里,D,、,铁盒里,2,、用托盘天平称量物质时，若砝码放在左,盘，称量物放在右盘，平衡时，砝码为,5 g,，,游码读数为,0.9 g,，,则称量物的实际,质量为（）,A,、,4 g B,、,4.1 g C,、,5 g D,、,5.9 g,C,B,练习,1,、导管和单孔橡皮塞连接时，先要把插入塞子的一端,_,，然后将导管对准橡皮塞孔稍稍用力,_,，使之插入。,2,、气密性检查的步骤是：把导管的另一端伸入,水中，手掌紧贴,_,，如果仪器不漏气，导管口就有,_,。片刻将手移开，导管里就形成,_,。,用水润湿,转动,容器外壁,气泡冒出,一段水柱,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件,（是否需要加热、加催化剂等）,三、,怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的,大,向,上,排空气法,密度比空气的,小,向,下,排空气法,排水法,（不易溶于水、不与水发生反应）,反应物都是,固体,，反应需要,加热,反应物是,固体和液体的混合物，,反应,不需要加热,固液常温型,固固加热型,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,，所以必须,液封,。分液漏斗不需要。,和,的制取装置,发生装置,二氧化碳,和氧气,氧气,收集装置,（）,（）（）,氧气,：,二氧化碳,：,和,C,检验和验满,1.,验满,用排空气法制取气体需要验满,(1),氧气,-,(2),二氧化碳,-,将,带火星,的木条,放在,集气瓶口,如果木条复燃,表明氧气已集满,.,将,燃着,的木条,放在,集气瓶口,如果木条熄灭,表明二氧化碳已集满,.,2.,检验,(,1),氧气,-,将带火星的木条,插入,集气瓶口,如果木条复燃,证明是氧气,.,(2),二氧化碳,-,将澄清的石灰水倒人集气瓶中,振荡,如果石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,.(,或将气体通人澄清石灰水中,),实验室制取氧气与二氧化碳的区别,制氧气,制二氧化碳,实验室制取原料,方程式,工业制取的方法,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,分解过氧化氢（,H,2,O,2,），,加热氯酸钾（,KClO,3,）,（,MnO,2,催化）,或高锰酸钾（,KMnO,4,）,大理石（或石灰石）与稀盐酸,分离液态空气,高温煅烧石灰石,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,查、装、定、点、收、移、熄,高锰酸钾制氧气实验步骤是：,检查气密性的方法,：先,将导管一端伸入水中，,然后,用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,1,、药品平铺在试管底部,3,、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项？,2,、铁夹夹在离试管口,1/3,处,原因,：不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,4,、试管口略向下倾斜,原因：,防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,5,、用酒精灯的,外焰,先均匀,预热,再集中在有药品的部位集中加热,7,、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8,、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：,防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,原因：,氧气密度空气略大,原因：,刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,6,、等有连续的气泡产生时再收集,、高锰酸钾制氧气需在试管口加一团棉花,原因：,防止高锰酸钾吹入导管,例,.,实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（,CH,4,）,气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是,，气体的收集装置可选用,。（填序号）,A,C,A,B,D,或,E,6.,硫化氢（,H,2,S,）,是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁,（,FeS,）,和稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体。试回答：,制取硫化氢气体的发生装置可以选用,收集硫化氢气体,可以用,法收集，,原因是,.,为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置,D,，,D,中所盛的试剂应该是,，现象是,做上述实验时，尾气要通入装置,E,吸收，原因是,.,B,向上排空气,硫化氢气体,密度比空气的密度大,紫色石蕊试液 变红,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水,或空气反应来确定。,气体收集装置,收集装置,选择条件,难溶或不易溶于水且,不与水发生反应。,比空气的密度大且,不与空气发生反应,的气体。,比空气的密度小且,不与空气发生反应,的气体。,排水法,向上排气法,向下排气法,作业：,1,、怎样取固体块状药品？,2,、怎样用量筒量取,57ml,的水？,3,、怎样检验装置的气密性？,4,、,一位同学在做用高锰酸钾制氧气的实验时，试管破裂了，请举出三个可能导致试管破裂的理由。,例,3,：现有,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,六种装置（如下图）：,回答下面的问题：,将实验室制取,O,2,、,、,H,2,、,和,CO,2,、,应选用的发生和收集装置,填入下表中（填装置图的字母代号，下同）,：,制取的气体,O,2,H,2,CO,2,发生装置,收集装置,实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，,应选用装置,和装置,连接，并对其中的,装置应做的改动是,。,实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置,和,，,并对其中的,装置应做的改动是,。,A,B,A,C,、,D,C,、,E,D,B,F,B,将酒精灯改为酒精喷灯,A,B,去掉单孔塞，换成长玻璃导管,B,解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，,可参考下列规律：,考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，,则先除杂后干燥。,接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应,“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。,尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。,3,、气体的除杂与干燥,物质的除杂是指加入某种试剂或加热，使杂质变为沉淀或可溶物或气体等与原物质不同的物质，或使杂质发生反应变为原物质而得到纯净物。,解题原则：不能引入新的杂质。,加入的试剂不与原物质发生反应。,简便可行。,4,、除杂的解题原则和一般方法,除杂的一般方法有：,将杂质转化为原物质。杂质含有与原物质某种成分（离子或元素等）相同时，可考虑采用这种方法。,将杂质转化为易溶于水的物质，然后经过过滤、洗涤得原物质。,将杂质转化为沉淀物，然后经过滤、蒸发结晶得到原物质。,将杂质转化为气体，从而得到原物质。,加热法：气体通过双通玻璃管装置时，,杂质与管中药品反应,而除去。,如：除,N,2,中的杂质,O,2,，通过红热的铜网；,除,CO,2,中,CO,，通过加热的,CuO,。,洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与,瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意,进、出气管位置，应“长进短出”。,如：除,CO,中的杂质,CO,2,，除,H,2,中的杂质,HCl,，均用,NaOH,溶液。除去酸性、中性,气体中的水蒸气可用浓硫酸。,例：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。,为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳,和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器,（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。,甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用,（填序号）,。若防空洞内含有水蒸气，则,B,中的现象是,；,若,A,中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有,；,乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否,含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器,依次是（填序号，仪器可以重复使用）,；,若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行,二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是,。,CO,D,白色固体变成蓝色,BDCDADE,或,BDCADE,做灯火实验,四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯,-,本专题需要掌握的知识有,：,常见酸、碱、盐的溶解性；,复分解反应的完成条件；,金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；,常见物质的检验方法及其现象。,物质除杂的基本方法和原则,掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等,附表：常见物质的物理特性,沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：,CaCO,3,、,BaCO,3,、,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,等,红褐色沉淀：,Fe(OH),3,蓝色沉淀：,Cu(OH),2,常见固体物质的颜色,白色：,NaOH,、,Ca(OH),2,、,CaCO,3,、,CuSO,4,、,KClO,3,、,KCl,、,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CaO,、,MgO,、,P,2,O,5,红色：红磷（,P,）、,Cu,、,Fe,2,O,3,、,HgO,黑色：炭粉（,C,）、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,、,CuO,绿色：,Cu,2,(OH),2,CO,3,蓝色：,CuSO,4,5H,2,O,紫黑色：,KMnO,4,黄色：硫磺（,S,）,溶液的颜色,蓝色：铜盐（,Cu,2+,）溶液，如,CuSO,4,溶液、,CuCl,2,溶液,黄色：铁盐（,Fe,3+,）溶液，如,Fe,2,(SO,4,),3,溶液、,FeCl,3,溶液,浅绿色：亚铁盐（,Fe,2+,）溶液，如,FeSO,4,溶液、,FeCl,2,溶液,紫红色：,KMnO,4,溶液,1,、多种试剂分步鉴别法（分组法）,通常待测物是无色溶液或白色固体,无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组,白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。,例,5:,鉴别,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,KNO,3,、,HCl,、,H,2,SO,4,五种无色溶液,NaOH,Na,2,CO,3,KNO,3,HCl,H,2,SO,4,紫色石蕊试液,紫色,红色,蓝色,HCl,H,2,SO,4,KNO,3,NaOH,Na,2,CO,3,BaCl,2,溶液,BaCl,2,溶液,无现象,HCl,白色沉淀,H,2,SO,4,无现象,NaOH,白色沉淀,Na,2,CO,3,2,、用一种试剂鉴别,用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：,用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液,加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别,用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别,例题：,用一种试剂鉴别出,HCl,、,NaCl,、,NaOH,三种无色溶液,HCl,NaCl,NaOH,紫色石蕊试液,紫色,红色,蓝色,HCl,NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,例题,:,用一种试剂鉴别,K,2,CO,3,、,gNO,3,、,NaCl,三种无色溶液,K,2,CO,3,AgNO,3,NaCl,稀盐酸,白色沉淀,产生气体,无现象,gNO,3,K,2,CO,3,NaCl,例题：,请用酚酞试液鉴别稀硫酸、,Ba(OH),2,、稀盐酸、,NaCl,四种无色溶液,H,2,SO,4,Ba(OH),2,HCl,NaCl,酚酞,Ba(OH),2,变红,无现象,H,2,SO,4,HCl,NaCl,变红的,Ba(OH),2,溶液,生成白色沉淀,且红色消失,红色消失,没有变化,H,2,SO,4,HCl,NaCl,例：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的,试剂或操作方法。正确的一组为（）,序号,物质,杂质,除杂质应选用的试剂或操作方法,KNO,3,溶液,KOH,加入,FeCl,3,溶液，并过滤,FeSO,4,溶液,CuSO,4,加入过量铁粉，并过滤,H,2,CO,2,通过盛有,NaOH,溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,NaNO,3,CaCO,3,溶解、过滤、蒸发,A.B.,C.D.,C,例：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了,检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论,填写在相应的空格中。,过量稀硝酸,碳酸钠,过量硝酸钡溶液,硫酸钠,硝酸银溶液,氯化钠,五、实验设计与评价,*实验设计与评价的原则：,1,实验目的明确；,2,实验方法简便，现象明显；,3,操作安全可靠；,4,推断完整严密。,例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否,合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：,实验目的,实验方法与现象,实验结论,方案与结论是否正确,改进意见,证明,KMnO,4,不是,KClO,3,制,O,2,的催化剂,a.,加热,KClO,3,制,O,2,速度慢,b.,加热,KClO,3,和,KMnO,4,混合物制,O,2,速度快,KMnO,4,是,KClO,3,制,O,2,的催化剂,证明盐酸中发生,HCl,=,H,+,+Cl,-,所以溶液才有酸性,a.,水中通入,HCl,气体后滴入石蕊试液变红,b.HCl,气体通入干燥的石蕊试纸不变色,盐酸中发生,HCl,=,H,+,+Cl,-,溶液呈酸性,证明金属与盐溶液反应的条件,a.,钠放入硫酸铜溶液中，有气体和蓝色沉淀产生,b.,铜丝插入硝酸银溶液，红色金属上有银白色金属析出,排在金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来,方案、,结论,都不,正确,单独加热,KMnO,4,，并检验,反应后的产物性质及反应,前后的质量，结论为,KMnO,4,不是,KClO,3,制,O,2,的催化剂。,方案,不正,确，,结论,正确,补充做一个水不能使石蕊,变红的实验,方案,正确，,结论,不完整,结论中补充：最活泼的,金属如,K,、,Ca,、,Na,除外,例：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）,和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列,实验报告。,步骤,现象和结论,方案一,方案二,方案三,方案四,磁铁吸附,被吸起的是铁粉，,另一种是木炭粉,取少量于试管中，,分别加入稀盐酸,两支盛有硫酸铜溶液的试,管中分别放入两种粉末,用火点燃粉末,能被点燃的是木炭粉，,另一包是铁粉,有红色固体析出的是铁粉，,无红色固体析出的是木炭粉,有气泡产生的是铁粉，,无现象的是木炭粉,8,、,过滤：,过滤是除去液体中混有的固体物质的一种（,1,）仪器：,铁架,台、漏斗、烧杯、,玻璃棒,、,滤纸,（,2,）操作：一贴二低三靠,9,、,蒸发：,是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程,（,1,）仪器：,（,2,）操作,：玻璃棒要不断搅拌（为什么？），当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热（为什么？）,铁架,台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,2,、粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,二、仪器的组合及基本操作,1,、气体发生装置的气密性检验,-,配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：,计算；,称量；,溶解。,3,、溶液的配制,配制氯化钠溶液,例,1,：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：,称量,过滤,蒸发结晶,计算,溶解,干燥，,其先后顺序正确的是（）,A.B.,C.D.,C,例,2,：,下图是某同学配制质量分数为,0,9,生理盐水的全过程：,(1),请找出上图中的错误,：,；,。,(2),如果配制的生理盐水中,NaCl,的质量分数小于,0,9,，,则可能造成误差的原因有：,广口瓶塞放反了,砝码和药品放反了,计算错误：水算多，氯化钠算少了；,在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；,氯化钠中混有杂质；,量筒没有平视（仰视）；,烧杯中有水。,三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断,-,实验室中关于气体实验的设计规律：,