u第四节难溶电解质的溶解平衡（上课）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有没有绝对不溶于水的物质,?,知识储备,溶解度（,S,）：,在一定温度,下,，某物质在,100g,溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的质量,20,0,C,时，溶解性与溶解度的大小关系,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,10g,1g10g,0.01g1g,Ksp,溶液处于,过饱和,溶液状态,生成沉淀,.,Qc=,Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为,饱和,溶液,.,Qc,K,sp,时，离子才能生成沉淀。,混合后：,Ag,+,=2 10,-3,mol,L,-1,Cl,-,=,2 10,-3,mol,L,-1,Q,c,=,Ag,+,Cl,-,=,2 10,-3,mol,L,-1,2 10,-3,mol,L,-1,=4.0,10,-6,mol,2,L,-2,1.8,10,-10,mol,2,L,-2,Q,c,K,sp,所以有,AgCl,沉淀析出。,练习：,将,410,-3,mol,L,-1,的,Pb(NO,3,),2,溶液与,410,-3,mol,L,-1,的,KI,溶液,等体积混合能否有沉淀析出？,K,sp,(PbI,2,)=7.110,-9,mol,3,L,-3,解：,Q,c,=pb,2+,I,-,2,=,2 10,-3,mol,L,-1,(,2 10,-3,mol,L,-1,),2,=8,10,-9,Ksp(PbI,2,),所以有,PbI,2,沉淀析出。,例,2.,在,1L,含,1.010,-3,mol,L,-1,的,SO,4,2-,溶液中，注入,0.01mol,BaCl,2,溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去,SO,4,2-,?,已知,:,K,sp,(BaSO,4,)=410,-10,mol,2,L,-2,解：,c(Ba,2+,)=0.01mol/L,c(SO,4,2-,)=0.001mol/L,生成,BaSO,4,沉淀后，,Ba,2+,过量，剩余的即,Ba,2+,=,0.01-0.001=0.009mol/L.,SO,4,2-,=K,sp,/Ba,2+,=1.110,-10,/9.010,-3,=1.210,-8,(mol/L),因为，剩余的即,SO,4,2-,=1.210,-8,mol/L K,sp,(Mg(OH),2,),所以有,Mg(OH),2,沉淀析出。即加热后，,MgCO,3,沉淀转化为,Mg(OH),2,。,因此硬水加热后的,水垢的主要成分是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,而不是,CaCO,3,和,MgCO,3,.,洗涤水垢的方法,：用食醋,CaCO,3,+2CH,3,COOH=(CH,3,COO),2,Ca+CO,2,+H,2,O,Mg(OH),2,+2CH,3,COOH=(CH,3,COO),2,Mg+2H,2,O,1.,石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2 OH,(,aq,),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,AB,课堂练习,2.,对于一定温度下的,AgCl,悬浊液，下列说法正确的是（）,A,、,AgCl,沉淀生成和,AgCl,沉淀溶解不断进行，但速率相等,B,、,AgCl,难溶于水，悬浊液中不溶会有,Ag,+,和,Cl,-,C,、在,AgCl,的悬浊液中加入,AgCl,固体，溶解的,AgCl,会增多,D,、在,AgCl,的悬浊液中加入,NaCl,固体，,AgCl,沉淀的溶解度减小,A,课堂练习,3,、以,MnO,2,为原料制得的,MnCl,2,溶液中常含有,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Cd,2+,等金属离子，通过添加过量,难溶电解质,MnS,，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括,MnS,在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的,MnCl,2,。根据上述实验事实，可推知,MnS,具有的相关性质是（）,A.,具有吸附性,B.,溶解度与,CuS,、,PbS,、,CdS,等相同,C.,溶解度大于,CuS,、,PbS,、,CdS,D,溶解度小于,CuS,、,PbS,、,CdS,C,课堂练习,