2025年初三化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题含答案附答案.doc

-初三化学化学溶解度专题培优易错试卷练习题(含答案)附答案

一、初中化学溶解度
1．根据如图溶解度曲线，判断下列说法中不对是（ ）

A．t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等
C．将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度，对；
B、t2℃时，等质量甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等，错误；
C、甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，对；
D、甲溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对；
故选B．
【点评】解答本题关键是懂得溶解度曲线表达意义，交点表达意义，物质从溶液中结晶析出措施等知识，考察了学生分析、处理问题能力．

2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。下列说法错误是

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲溶解度不小于乙，对；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t1℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲溶解度不小于乙，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙，对；
故选C。

3．KNO3和NaNO3溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．KNO3溶解度不小于NaNO3溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充足溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为1:6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂措施
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质质量分数不不小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3溶解度不小于NaNO3溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充足溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为5g：50g=1:10，故错误；
C. KNO3溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶措施，故错误；
D. t1℃时，硝酸钾溶解度不不小于硝酸钠溶解度，此时硝酸钾饱和溶液质量分数不不小于硝酸钠饱和溶液质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质质量分数仍然不不小于NaNO3溶液，故对；
故选D。

4．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

5．下列有关溶解度说法错误是（　　）

A．20℃时，甲和乙溶解度相等
B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充足溶解，所得溶液溶质质量分数为20%
C．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）质量关系是：m（甲）＝m（乙）
D．20℃时，将甲物质饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、40℃时，乙物质溶解度是40g，因此若将40g乙放入160g水中充足溶解将完全溶解，故所得溶液溶质质量分数为100%＝20%，故B对，不符合题意；
C、40℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，将甲、乙两物质饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质溶解度相等，因此析出晶体（均不含结晶水）质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；
D、20℃时，将甲物质饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，因此溶液变为不饱和溶液，故D对，不符合题意。
故选C。

6．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

7．控制变量法是初中学习重要思想措施，下列试验中没有运用控制变量法是（　　）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性原因
C．探究“物体动能跟哪些原因有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡条件，需要多次试验，变化拉力及其力臂，是采用多次试验得出普遍规律方式进行，符合题意。
B．溶解速率也许与溶剂、溶质和温度等原因有关，因此探究影响固体溶解速率原因试验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定期，质量越大，动能越大；在质量一定期，速度越大，动能越大，采用是控制变量法，不合题意；
D．燃料燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度均有关系，探究燃烧条件，需要保持其中两个物理量一定，变化一种物理量，采用是控制变量法，不合题意。
故选：A。

8．将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾溶解度随温度减少而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液转化以及溶解度随温度变化特点是对解答本题关键．

9．20℃时，氯化钡溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充足溶解后，所得溶液溶质质量分数分别为（ ）
A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8% D．30%、40%
【答案】A
【解析】
【详解】
50g水中最多可以溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充足溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，
故选A。

10．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过度子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

11．有关如图两种物质溶解度曲线说法对是( )

A．升高温度，可使甲不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%
C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙热浓溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于甲溶解度随温度升高而增大，因此升温会使甲不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B、在50℃时，甲溶解度是40g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%，选项错误；
C、由于乙溶解度随温度减少而增大，因此若想使乙从它浓溶液中析出，不能采用降温措施，可以采用升温措施，选项错误；
D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，选项对，故选D。
【点睛】
两种固体物质溶解度曲线相交于一点，交点表达对应温度下，两种固体溶解度相似。

12．物质a、b溶解度曲线如图所示，下列判断对是( )

A．60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制溶液溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液溶质质量分数不小于60℃时a溶液溶质质量分数
C．在37℃时，将30ga物质投入50g水中，得到溶液是饱和溶液
D．将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而增大，80℃时饱和a溶液溶质质量分数不小于60℃时饱和a溶液溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质溶解度是30g，将30ga物质投入50g水中，只能溶解15g，得到溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质溶解度随温度变化状况不一样，将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质溶解度曲线，查出某温度时溶解度，可以进行有关溶解度计算；可以判断饱和溶液中溶质质量分数大小，根据溶解度随温度变化而变化状况判断降温与否有结晶析出以及溶液结晶析出措施等；根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况，可以比较在一定温度范围内物质溶解度大小，可以判断某温度下物质溶解度。

13．一定温度下，若将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数也许不变
【答案】B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择措施时不可以采用变化温度措施。
【详解】
A. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，因此溶液质量不一定变小，选项A错误；
B. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项B对；
C. 将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，假如通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过减少温度措施，假如通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。假如通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项D错误。故选B。

14．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ）

A．Z溶解度随温度升高而减少
B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度
C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。

15．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

16．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误是(　　)

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小次序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C．将相似质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多是甲
D．欲将丙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度措施
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小次序是：乙＞甲=丙，故A对；B、t2℃时，甲物质溶解度是50g，因此30g甲物质加入50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相似质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质溶解度变化最大，因此析出晶体最多是甲，故C对；D、丙物质溶解度随温度升高而减小，因此欲将丙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度措施，故D对。故选B。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

17．下列有关溶液论述中，对是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增长溶剂量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数也许不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液浓稀与与否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D对；
故选：D。

18．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( )

A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对；
D、T1℃时，甲物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。
故选A。

19．常温下，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，如图所示．下列说法对是（　　）

A．试管内溶液中溶质质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾溶解度不变
D．试管内水质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质质量减小，故选项说法错误。
B.由A选项分析，试管内溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，故选项说法错误。
D.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂质量不变，故选项说法对。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，掌握硝酸钾溶解度受温度影响变化趋势、温度变化后溶液构成变化是对解答本题关键．

20．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)溶解度曲线，下列说法错误是(　　)

A．20℃时，甲、乙具有相似溶解度
B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质质量分数为25%甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液先有固体析出
【答案】C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙溶解度相等，对；B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大，对；C．20 ℃时，甲溶解度是25g，形成饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质质量分数为25%甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃某一温度，甲溶解度不小于乙溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液中先有固体出现，对。故选C。
点睛：本题重要考察学生应用溶解度曲线能力。

21．下图表达a、b、c三种物质溶解度曲线。下列说法对是( )

A．P点表达t1℃时a、b溶液溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中具有少许b时， 可采用蒸发结晶措施提纯a
D．t1℃时，125克b饱和溶液中，具有b物质25克
【答案】D
【解析】
A、P点表达t1℃时a、b两种物质溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质溶解度随温度升高而升高，故随温度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质溶解度随温度升高而升高，变化较大，b物质溶解度随温度升高而升高，变化不大，故a中具有少许b时， 可采用降温结晶措施提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质溶解度是25g，故t1℃时125克b饱和溶液中，具有b物质25克，对。故选D。

22．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列论述对是( )

A．b溶解度不小于a溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb
C．将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b饱和溶液
D．t2℃时，a溶液溶质质量分数一定不不小于b溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不一样物质溶解度受温度影响方式不一样，应当在同一温度下比较不一样物质溶解度大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质溶解度大小，选项错误；
B、 t1℃时，a、b溶解度相似，因此t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb，选项对；
C、假如t2℃时b不饱和溶液溶质质量分数较小，则将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b饱和溶液，选项错误；
D、t2℃时，a溶解度不不小于b溶解度，因此a饱和溶液溶质质量分数一定不不小于b饱和溶液溶质质量分数，选项错误，故选B。

23．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ）

A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用

24．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．KNO3和NaNO2溶解度相等
B．60℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为37%
C．将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施
D．除去NaCl中少许KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明详细温度，错误；B、60℃时，NaCl溶解度为37g，60℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；C、NaNO2溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施，对；D、氯化钠溶液中具有少许硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾饱和溶液，用降温结晶措施分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应当用蒸发结晶措施，错误。故选C。

25．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误是

A．烧杯②中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
【答案】B
【解析】
A、烧杯②中底部有未溶解固体，故是饱和溶液，对；
B、在t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，对；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度不小于t1℃时氯化钾溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中固体完全溶解，对。故选B。

26．硫酸锌重要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物原料,其溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法对是

A．ZnSO4溶解度随温度升高而增大
B．40℃时,ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为58%
C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均有也许析出晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，温度不小于70℃时，ZnSO4溶解度随温度升高而减小，故错误；
B、40℃时,ZnSO4溶解度为58g，此时ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为 ＜58%，故错误；
C、0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，得到饱和溶液，故错误；
D、N点对应ZnSO4溶解度最大，溶液升温或降温均有也许析出晶体，对；
故选D。

27．下图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数均为15%
C．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液质量为150g
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂措施，对，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线意义

28．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

29．如图是a，b，c三种物质溶解度曲线，下列分析错误是

A．t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少许c，可采用降温结晶措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，此选项对；
B. t2℃时，a溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液，此选项对；
C. t1℃时，a，b，c三种物质溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a溶解度受温度影响较大，除去a中少许c，可采用降温结晶措施，此选项对。故选C。

30．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量一定相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．40℃时，将10%甲溶液降温至20℃，溶液中溶质质量分数不变
D．40℃时，将甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量甲不小于乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；
B.40℃时甲和乙溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液溶质质量分数不相等，故B错误；
C.运用20℃时甲溶解度为30g和饱和溶液溶质质量分数计算公式可得：，故C对；
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体质量，故D错误。