2025年化学化学综合题模拟试题含解析.doc

化学化学综合题模拟试题含解析

一、中考化学综合题
1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质水溶液措施有多种。（已知：CaCl2 溶液呈中性、K2CO3 溶液呈碱性）
①措施一：
环节
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是 CaCl2 溶液
_________
NaOH 或 K2CO3 溶液
II
在滴有酚酞 NaOH、 K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液
__________
是 K2CO3 溶液
无沉淀
是 NaOH 溶液

②措施二：
用焰色反应检查，试验中火焰焰色均不一样，其中呈紫色是______溶液。
③措施三： 选用一种试
剂可以将这三者检查出来，试验过程如下，完毕现象填空。
环节
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
滴有酚酞氯化钙 溶液，再分别滴入另两 种待测液至过量
_____
是K2CO3溶液
_____
是NaOH溶液

若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检查是____（选填下列编号）
A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(NO3)2 溶液 D．MgCl2 溶液
【答案】溶液变红 有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色 没有白色沉淀，溶液变红 A C D
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。试验如下：
环节
操作
现象
结论

I

取样，滴加酚酞
溶液无色
是 CaCl2 溶液
__溶液变红__
NaOH 或 K2CO3 溶液

II
在滴有酚酞 NaOH、 K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液
__有白色沉淀__
是 K2CO3 溶液

无沉淀

是 NaOH 溶液

②措施二：用焰色反应检查，试验中火焰焰色均不一样，其中呈紫色是K2CO3溶液。③措施三： 选用一种试剂可以将这三者检查出来，试验过程如下：
环节
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是 CaCl2 溶液

II

取滴有酚酞氯化钙 溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____有白色沉淀，溶液无色
是 K2CO3 溶 液
____没有沉淀，_溶液变红
是 NaOH 溶 液

若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检查是：
A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，对；
B、AgNO3 溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；
C．Ba(NO3)2 溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，对；
D、MgCl2 溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁溶解度不不小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，对。
故选ACD。

2．海洋是巨大资源宝库，其中具有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是运用日光和风力使水分________，得到食盐。
（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行操作甲名称是_____________，假如在学校试验室中完毕该试验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要玻璃仪器是___________和______________。
（3）小明学习化学后懂得，镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发目前生成白色固体中还夹杂着少许淡黄色固体。
[提出问题]为何会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质颜色：
物 质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜 色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色

其他同学认为不必查阅氯化镁颜色，理由是_________________________________；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体也许是由镁与空气中_______反应生成；
[试验探究]小明设计试验证实了自已猜想，他方案也许是________________________；
[试验结论]根据小明试验成果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应化学方程式：______________、________________________________。
[反思与评价]通过上述试验，你对燃烧有什么新认识?__________________。
[知识拓展]由上述试验成果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物总质量m _____20g (填：“>”、“=”或“<”)。
【答案】 蒸发 过滤 引流 烧杯 漏斗 空气成分中不含氯元素 氮气(或N2) 将点燃镁条伸人充斥氮气集气瓶中，观测与否生成淡黄色固体 2Mg十O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 燃烧不一定要有氧气参与或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外物质中燃烧(其他合理答案均可) ﹤
【解析】（1）食盐溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而到食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，因此同学们认为不必查阅氯化镁颜色是对；[提出猜想]从查阅资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成淡黄色固体，也许是镁与空气中氮气反应所得； [试验探究]镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃镁条伸人充斥氮气集气瓶中，观测与否生成淡黄色固体；[试验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg十O2 2MgO；3Mg+N2Mg3N2；[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气；[知识拓展]镁和氧气质量比为12:20； 12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气质量比为：72:100，不不小于12:20，由于12克镁在空气燃烧，有氮气也参与了反应，因此产物不不小于20克。
点睛：盐场常用蒸发措施用海水晒盐；在试验室中分离沉淀常用过滤法．燃烧不一定要有氧气参与。

3．2月《自然》杂志上刊登了一项新研究，展示了一种全新加工木材措施（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上高温中进行机械压缩制成致密木材。
（1）致密木材是由天然木材加工而成，其密度为天然木材3倍。
①加工致密木材材料重要取自于植物_____ （填植物器官名称）。
②充足压缩后木材厚度减小到原天然木材20%，这一过程重要是_____变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则阐明处理过程中木材质量减少了_____（用百分数表达）。
（2）致密木材硬度、拉伸强度都很大，为天然木材10倍左右，甚至超过了部分金属。
①致密木材拉伸强度和纤维素有关。纤维素化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素质量比是C：H：O=_____。
②拉伸强度=，它用来表达材料坚韧程度。拉伸强度与我们所学科学量_____单位是相似。
（3）与其他材料相比，致密木材长处是_____。
A．加工过程中没有任何污染
B．可替代部分金属材料，具有广阔应用前景
C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成
【答案】茎 物理 40% 72：5：40　。 压强 B　。
【解析】
【分析】
根据给出转化关系对应过程分析每个对应问题，或者直接分析每个问题，从给出信息中找对应信息。
【详解】
（1）①加工致密木材材料重要取自于植物茎；
②充足压缩后木材厚度减小到原天然木材20%，这一过程没有生成新物质，重要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设本来密度为ρ，体积为v，则压缩后密度为3ρ，体积为，故此时质量为，故减少质量为：ρv-ρv=ρv，则阐明处理过程中木材质量减少了 40%；
（2）①纤维素化学式为（C12H10O5）n中三种元素质量比是C：H：O＝（12×12）：（1×10）：（16×5）＝72：5：40；
②拉伸强度=，则拉伸强度与我们所学科学量压强单位是相似；
（3）致密木材可替代部分金属材料，具有广阔应用前景，故填B。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需信息，因此在解答题目时先看解答问题是什么，然后带着问题去读给出图进而去寻找解答有用信息，这样提高了信息扑捉有效性。解答问题实际上与复杂转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供是情境，考察基本知识。

4．康康进行如下图所示试验来验证质量守恒定律，试验中物质充足反应，在反应中用托盘和量筒精确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（试验操作对，试验条件下氧气密度为ρ g/cm3）

（1）装置中试管口略向下倾斜原因是___________________________。
（2）上述反应化学方程式为________________________。
（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在等量关系是_____________。
【答案】 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 2KClO32KCl+3O2↑ m1+m2+m3-m4=ρV
【解析】(1)给试管中固体加热时试管口略向下倾斜原因是：防止冷凝水倒流到热试管底部而使试管破裂；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下生成氯化钾和氧气，反应化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；(3)在化学反应前后，物质总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+ρV，即：m1+m2+m3-m4 = ρV。

5．化学试验是进行科学探究重要方式．
（1）下列试验仪器中不能用于加热是________（填字母代号）．
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（2）某化学小组选用如下装置和药物进行探究试验．

①A中反应化学方程式为__________________________
②若将A、B连接，A中产生气体并不能使B中溶液变浑浊，这是为何？____________
③若要制取一瓶较为纯净、干燥CO2，所选用装置导管接口从左到右对连接次序为：a接________、________接________、________接________．
（3）为探究工业废水综合运用，某化学小组在试验室中完毕了如下试验．

①X为________；乙与硝酸钡反应化学方程式为________．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中作用是什么？_______
（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．既有废硫酸4.9t（H2SO4质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同步将生成所有氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜质量．_______
【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 锌（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2 用玻璃棒搅拌作用是防止因局部温度过高导致液滴飞溅 0.64t
【解析】
【详解】
（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；
（2）①石灰石中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②浓盐酸具有挥发性，导致制取二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳水蒸气，最终用向上排空气法来搜集，注意气体长进短出；
（3）由流程图分析，加入X是过量锌，过滤后，固体物质是锌和银混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中作用是用玻璃棒搅拌作用是防止因局部温度过高导致液滴飞溅；
（4）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间质量关系，然后运用硫酸质量来计算出铜质量即可。
设理论上最多可生产铜质量为x。
由于：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得关系式：

x=0.64t
故答案为
（1）b；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f； e；d； h；
（3）①锌（或Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；
②蒸发时用玻璃棒不停搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅；
（4）0.64t。

6．铜、铁是人类使用最早、应用广泛金属．
(一)对古代制品认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳感人民发明辉煌成就．
(1)上述制品不波及到材料是______(选填序号)．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保留至今原因也许是_____(选填序号)．
A、铜活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
(二)铁、铜冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，波及重要反应化学方程式：_______________，2CuO+C2Cu+CO2↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素化合价为______．
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应化学方程式为______________________________．
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，也许原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②________________________________．
(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．
向上述反应后溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生重要反应化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
(三)黄铜矿中铁、铜含量测定
在科研人员指导下，爱好小组称取25.00g黄铜矿(含少许Fe2O3和其他不含金属元素杂质)模拟生物炼铜，使其所有转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体．
(1)证明NaOH溶液过量措施：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．
(2)用图2装置对固体进行热分解试验．
（资料）
①在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂铁氧化物和O2．
(1)装配好试验装置后，先要________________．
(2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和______________________________．
(3)控制不一样温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网质量变化如表．
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28

①此黄铜矿中铜、铁元素质量分数：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．
②复杂铁氧化物化学式为__________．

【答案】C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO ﹣2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降温结晶 NaOH 检查装置气密性 使生成气体所有被B和C装置吸取 25.60% 26.88% Fe4O5
【解析】
【分析】
【详解】
（一）（1）青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；
（2）铜活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，因此青铜器不易生锈；
（二）①碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应化学方程式为：Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO；
②CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；
(1)工业上用CO和磁铁矿炼铁，重要是运用CO还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
②黄铁矿、黄铜矿含铁量低，具有对环境有害元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不适宜炼铁；
(2)①加入铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体；
（三）(1)可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠量局限性，若没有沉淀产生则氢氧化钠已通过量；
[资料](1)对于有气体生成反应，在试验前，一定要检查装置气密性；
(2)为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸取，因此停止加热后仍需继续通N2，使生成气体所有被B和C装置吸取；
(3)①设其中铜元素质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2 CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重质量为氢氧化铜分解生成水质量为x；由题干信息可知，通过一系列化学反应时，物质关系是：
Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O
64 18
x （201.80-200.00）g

x=6.4g，
则此黄铜矿中铜元素质量分数：ω（Cu）%=×100%＝25.60%；
设其中铁元素质量为y，氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重质量为氢氧化铁分解生成水质量；由题干信息可知，通过一系列化学反应时，物质关系是：
2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O
112 54
y （205.04-201.80）g

y=6.72g
则此黄铜矿中铁元素质量分数：ω（Fe）%=×100%＝26.88%；
②氧化铜受热分解方程式为：4CuOCu2O+O2↑
设氧化铜分解生成氧气质量为z，则
4Cu～4CuO～2Cu2O～O2
256 32
6.4g z

z=0.8g，
由于装置C增重质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气总质量，因此氧化铁分解生成氧气质量为：（101.28g-100.00g-0.8g）=0.48g；氧化铁质量为：6.72g÷112160×100%=9.6g；
生成复杂铁氧化物中含氧元素质量为：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g；
复杂铁氧化物中铁原子与氧原子个数比为：6.72g56：2.4g16=4：5；
则复杂铁氧化物化学式为：Fe4O5。

7．某工厂产生废渣重要成分是含钙化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行构成测定，其制取流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质与否存在。右图为煅烧前后废渣XRD图谱。写出煅烧时发生化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需持续搅拌，其目是_________________；生成NH3能使湿润红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其他条件相似状况下，CaCl2产率随浸取温度变化如下图所示。则宜选择浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会具有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)构成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其所有溶解。
b.再向其中加入足量Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x值(写出计算过程)。______________________。
②判断环节b中沉淀完全措施是：静置，向上层清液中滴加__________，则阐明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充足反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考察了获取信息并运用信息能力，炼铁原理，盐性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出用信息结合已经有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣XRD图谱可知，煅烧时发生化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；
（2）浸取时需持续搅拌，其目是使氧化钙与水充足反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2产率最高，宜选择浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高NH4Cl溶液，溶液酸性较强，也许与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会具有NH4Cl、FeCl3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙质量为y则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
y 10g
解得y=11.1g，因此结晶水质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 14.7g××100% =3.6g，解得x=2；
②沉淀完全阐明溶液中不具有氯化钙，可用碳酸钠溶液检查。假如向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，阐明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算氯化钙质量小，水质量多， x值偏大。

8．请根据下列试验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①名称是_____。
（2）试验室制取二氧化碳化学方程式为_____。选择发生装置是_____（填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解催化剂。
（4）装置C、D、E、F在试验室中都可搜集气体，其中不能用来搜集氧气是___（填字母编号）。若用F装置搜集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学爱好小组借助氧气传感器探究微粒运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。搜集一塑料瓶氧气进行如下三步试验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶瓶口朝下，三步试验中测得氧气体积分数随时间变化曲线依次为图2中MN段、NP段和PQ段。

①可以阐明氧分子不停运动曲线是_____
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，阐明_____。
③伴随试验进行，传感器测出氧气体积分数约为_____时几乎不再变化。
【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B 2H2O22H2O+O2↑； 能 E； a A 温度越高，分子运动越快 21%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）装置B中标号仪器①名称是分液漏斗；（2）试验室制取CO2，选择试验药物是大理石或石灰石和稀盐酸，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；试验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应当选择固液常温型发生装置，即B；（3）试验室用过氧化氢制取氧气化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应催化剂，催化剂是一种可以变化化学反应速率，不过自身质量和化学性质在反应前后不发生变化物质，因此过滤、干燥，所得到二氧化锰仍然可以作为反应催化剂；（4）氧气密度比空气密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行搜集，二氧化碳密度比空气密度大，用F装置来搜集二氧化碳应当从长导管进，短导管出；（5）氧气密度比空气密度大，MN段氧气体积分数减少，可以阐明分子是不停地运动，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体温度升高，分子运动愈加剧烈，由于空气中氧气体积分数约为21%，因此伴随试验进行，传感器测出氧气体积分数约为21%时几乎不再变化。
【点睛】
本考点重要考察了仪器名称、气体制取装置和搜集装置选择，同步也考察了化学方程式书写、分子性质等，综合性比较强。气体制取装置选择与反应物状态和反应条件有关，气体搜集装置选择与气体密度和溶解性有关。

9．“鱼浮灵”重要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。爱好小组对其进行如下探究：
[性质探究]
（1）取少许“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少许MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，阐明有O2生成。
（2）取试验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，阐明有 生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重化学性质。
[工业制备]

（3）稳定剂作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应化学方程式为 。
（4）浊液中加入异丙醇作用是 。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体试剂最佳选用 （填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应最佳温度范围是 ℃。
温度范围/℃

5～10

10～15

15～20

20～25

活性氧含量/%

13.94

14.02

15.05

14.46

“鱼浮灵”产率/%

85.49

85.78

88.38

83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2氧元素质量分数。
[构成测定]运用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）构成测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）试验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目是 。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y值 （填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B作用是 （填序号）
①除去气体中水蒸气 ②便于观测和控制气流速度
（10）试验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。
【答案】⑴复燃；⑵CO2（或二氧化碳）；⑶防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl;⑷减少过碳酸钠溶解度（或减少过碳酸钠溶解或提高产率等）；⑸C；⑹15～20；⑺使残留在装置中气体所有被吸取；⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3
【解析】
试题分析：（1）二氧化锰是过氧化氢分解催化剂，氧气能使带火星木条复燃；
⑵二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检查二氧化碳存在。
⑶试验中加入稳定剂作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中氯化镁与硅酸钠反应能生成氯化钠和难溶硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用。
⑷浊液中加入异丙醇作用是减少过碳酸钠在溶液中溶解度以提高产率；
⑸因过碳酸钠不溶于异丙醇，因此洗涤晶体最佳选用异丙醇；
⑹由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，因此最佳在该温度范围内制备鱼浮灵。
⑺试验前通氮气是为了除去装置内空气，以防测定值偏高；试验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中气体所有被吸取；
⑻若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:y值偏大；
⑼装置B作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同步便于观测和控制气流速度以使反应充足进行；
⑽C装置中铜网增重1.2g，则阐明生成氧气质量为1.2g，氧气质量占样品百分数（活性氧含量）为12%不小于10.5%而不不小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g阐明生成二氧化碳2.2g，计算反应碳酸钠质量为5.3g，则可得：
106x：34y＝5.3g：2.55g 解得x：y＝2：3
考点：试验探究、基本计算

10．燃煤产生烟气中具有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组运用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答问题：
（1）二氧化硫中硫化合价是 。
（2）用熟石灰中和稀硫酸化学方程式是 。
（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应化学方程式 。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去二氧化硫量占总二氧化硫量比例——与温度、烟气中SO2浓度关系，他们进行了探究试验。试验成果如下：
试验序号

温度/℃

烟气中SO2浓度/10-2g·L-1

脱硫率/%

I

23

2.5%

99.5

II

23

3.2%

97.1

III

40

2.5%

94.3

由表中试验数据可得出结论是 。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)
第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2
第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
①反应中Cu+作用是 。
②除去二氧化硫总反应化学方程式是 。
【答案】（1）+4价 。
（2） H2SO4＋Ca(OH)2＝Ca2SO4＋2H2O 。
（3） 2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（4）温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。
（5） ①催化作用 。
②2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2O 。
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫中氧元素显—2价，因此硫化合价是+4价。
（2）熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2＝Ca2SO4＋2H2O。
（3）根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；因此反应化学方程式为2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（4）试验I、IIIII相比可知：温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。
（5）①根据题意可知：Cu+在反应前后均存在。没有做为反应反应物或生成物。且起到了增进反应发生作用。因此其作用为催化作用。
②根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为S、CO2、H2O；Cu+为催化剂；因此反应化学方程式为：2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2O 。
考点：试验方案设计与评价