2025年备战中考化学酸和碱的中和反应培优易错难题练习含答案含答案解析.doc

备战中考化学 酸和碱中和反应 培优 易错 难题练习(含答案)含答案解析

一、初中化学酸和碱中和反应
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液是
A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A．因该组离子之间不反应，则可以大量共存，并且没有有色离子，故A对；
B．因NH4+、OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B错误；
C．因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Fe3+溶液为黄色，故D对。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年本市将推进重点行业脱硫治理等任务实行．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上SO2吸取，波及反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误是（ ）
A．反应②发生是化合反应
B．可循环使用物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素化合价是+6
D．反应①阐明SO2与CO2有相似化学性质
【答案】C
【解析】
根据题干提供信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素化合物；根据反应化学方程式可以推知物质具有性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质化合反应，故A说法对；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法对； NaHSO3中硫元素化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，阐明二氧化硫与二氧化碳具有相似化学性质，故D说法对。

3．在具有大量H+、Na+、SO42－溶液中，还也许大量存在是
A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.
考点：离子共存

4．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法对是
A．苯甲酸能使湿润紫色石蕊试液变蓝
B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
【答案】C
【解析】
试题分析：A、酸能使湿润紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢背面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，因此苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C对；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考察酸化学性质

5．有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是（ ）
A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题重要考察物质性质。

6．下列物质用途与化学原理不相符是( )

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】可根据各物质成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈重要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼白光可用于制照明弹。 对；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不对；
C、胃酸重要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 对；
D、甲烷燃烧放出大量热量，因此可以用来做燃料。 对。
故选B。
点睛：物质性质与用途关系，性质决定用途。

7．下列各组物质溶液不用其他试剂就可鉴别是（ ）
A．CuS04 KNO3  HCl Na2S04 B．NaOH   NaCl  HCl FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2S04 H2S04 D．K2CO3  H2S04 CaCl2 Na2C03
【答案】B
【解析】
A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

8．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，因此自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

9．下列各组离子在水中能大量共存是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
A. B.
C. ，可以共存。 D. 。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

10．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应是
A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
C．CO+CuOCO2+Cu
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】C
【解析】
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故C对；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。
点睛：要想解答好此类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之有关知识．然后，根据所给问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等多种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可．同步，还要注意如下几点：①置换反应中置换关系是指构成化合物某种元素被构成单质元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它特点，结合它概念和通式，以及单质和化合物判定措施来细心地判定；②在鉴别它与其他反应类型时，除了关注它自身特点外，还要兼顾其他反应类型特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物反应，金属与金属盐溶液反应，金属与酸反应，等等。

11．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下图像中不对是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液PH应当不不小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，此外添加NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水质量不停增多，故B对；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl质量分数由0逐渐增大，完全反应后，伴随添加NaOH溶液增多，NaCl质量分数由逐渐变小，故C对；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中氯元素质量一直不变，故D对；答案为A。

12．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

13．判断推理是学习化学常用方思维方式，下列判断对是
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体也许是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气构成
C．同种元素原子质子数相似，则质子数相似微粒属于同种元素
D．中和反应产物是盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也也许是碳酸盐等，A对．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素构成，氧气是由氧元素构成，则水是由氢元素和氧元素构成，B错误；．同种元素原子质子数相似，质子数相似微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应产物是盐和水，则生成盐和水反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。
考点：判断推理

14．下列各组离子在水中一定能大量共存是
A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。
考点：离子共存

15．归纳和类推是化学学习常用措施，下列说法对是(　　)
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A对；B、盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质不一定是碳酸盐，也也许活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应不一定是中和反应，中和反应反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似性质。中和反应是一种特殊复分解反应，反应物是酸和碱。

16．4月，陕西汉中市区，一辆运送浓盐酸车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法论述错误是（ ）。
A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以减少盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会减少，故A对；
B、加水可以减少盐酸酸性，减少破坏性，故B对；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，减少破坏性，故C 对；
D、假如用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。

17．测定人体内或排出液体pH，可以协助人们理解身体健康状况，人体内某些体液近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45

下列液体中，碱性最强是
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】
试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。故选B。
考点：溶液酸碱度

18．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以辨别这三种物质，对；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，因此不可以辨别稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能辨别，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，因此不可以辨别稀硫酸、食盐水，错误。故选A。
点睛：用一种试剂来鉴别三种物质规定至少有两种能产生明显且是不一样现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质分类上属于酸、碱和盐，我们一般用紫色石蕊试液可以一次性所有区别开。

19．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

20．下列反应属于复分解反应是（　　）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D

21．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不对是

A．该图像表达是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液pH等于7
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由曲线起点pH不不小于7可知，该图像表达是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液pH等于7，选项B对；
C．当滴入溶液体积为5mL时，此时pH不不小于7，所得溶液中溶质有NaCl、HCl，选项C不对；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D对。故选C。

22．推理是学习中常用思维措施，下列推理对是（　　）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质构成中一定具有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极指向可以判断磁场中某点磁场方向
C．将玻璃罩内空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，因此该物质中一定具有碳、氢元素，也许含氧元素，故A不对；
B．通过小磁针静止时N极指向可以判断磁场中某点磁场方向，故B不对；
C．将玻璃罩内空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C对；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不对。故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

23．下列对有关事实解释中，对是（　　）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2化学性质不一样﹣﹣分子构成不一样
C．烧碱和纯碱溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不对；
B、H2O和H2O2化学性质不一样，是由于它们分子构成不一样，不一样种分子化学性质不一样，故B对；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不对；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不对。故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子化合物，酸是能电离出氢离子化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成化合物。

24．莲藕最合适在弱碱性土壤中生长。某池塘土壤pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这阐明该农家肥pH
A．不小于7 B．不不小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最合适在弱碱性即pH稍不小于7土壤中生长，池塘土壤pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱互相中和性质，阐明所施农家肥为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析规定，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性土壤变化为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能变化土壤酸性，只是减少土壤酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长影响；溶液酸碱性与pH值关系

25．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

26．下列离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（　　）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
考点：离子共存

27．下列离子在溶液中能大量共存是
A．K+、Na+、SO42−、Cl− B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42− D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−
【答案】A
【解析】
离子间互相结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
点睛：熟记复分解反应实质，溶液中离子结合生成沉淀、气体、水。

28．向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸,下列是有关溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化关系图(Q点表达恰好完全反应)。其中对是

A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，因此A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为25g，对；C、Q点对应横坐标应当是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像起点位置从不小于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，重要是结合化学反应分析图起点位置、变化趋势、终点位置与否对。

29．黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓和疼痛是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液pH不不小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液pH不小于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂毒液呈碱性，因此应使用米醋中和。选D。

30．如图是碳和碳化合物转化关系：
C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2
其各步转化基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。