2025年氧化还原反应近几年典型高考题解析.doc

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海纳百川
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氧化还原反应近几年经典高考题解析_

　　1. (广东卷)下列应用不波及氧化还原反应是( )
　　A. Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
　　C. 工业上运用合成氨实现人工固氮 D. 试验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
　　A有单质O2生成，B有单质Al生成，C有不过H2和N2反应。
　　答案：A
　　2. (海南卷)将0.195g锌粉加入到200mL0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物也许是( )
　　A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+
　　根据是电子守恒可计算：0.195g锌粉失去电子为0.006mol:MO2+中M化合价为+5，设其降价为+X价，则有：(5-X)*0.02*0.1=0.006,解得X=2，故B选项对。
　　答案：B
　　3. (上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，
　　下列说法对是( )
　　A. SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
　　C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
　　本题考察氧化还原反应，意在考生考生对概念理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价减少还原为Cu2S、CuFeS2中1/4S化合价升高，被氧化为SO2;O2在反应后化合价减少，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项对;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误;每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误;运用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项对。
　　答案：AD
　　4. (广东卷)下列应用不波及氧化还原反应是( )
　　A. Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
　　C. 工业上运用合成氨实现人工固氮 D. 试验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
　　答案：A
　　5. (海南卷)将0.195g锌粉加入到200mL0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物也许是( )
　　A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+
　　6. (上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，
　　下列说法对是( )
　　A. SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
　　C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
　　7.(天津卷)下列试验设计及其对应离子方程式均对是
　　A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
　　B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2
　　C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
　　D.用浓盐酸酸化KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
　　2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
　　：B中元素不守恒，对离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式;D离子方程式自身没有问题，但KMnO4强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性目(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。
　　答案：A
　　命题立意：考察离子方程式正误判断。
　　8.(广东理综卷)能在溶液中大量共存一组离子是
　　A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
　　C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
　　：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
　　答案：C
　　9.(安徽卷) 亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好固体储氢材料，其储氢原理可表达为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法对是
　　A. Li2NH中N化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
　　C.Li+和H+离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢原理相似
　　：A选项中Li2NH中氮化合价为-3;C选项中Li+半径不不小于H;D选项钢瓶储氢是物理过程，而该措施为化学措施。
　　答案：B
　　9.(江苏卷)下列说法不对是
　　A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增长
　　B.常温下，反应 不能自发进行，则该反应
　　C.一定条件下，使用催化剂能加紧反应速率并提高反应物平衡转化率
　　D.相似条件下，溶液中 、 、 氧化性依次减弱
　　：本题重要考察是有关反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增长;B项，该反应是经典吸热反应，在常温下不能自发进行;C项，催化剂能变化反应速率，不一定加紧，同步它不能变化转化率;D项， 可知 氧化性不小于 ，综上分析可知，本题选AC项。
　　AC
　　10.(全国II卷13)某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4(NH4)2 SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中实际损耗，下列论述错误是
　　A.消耗硫酸亚铁铵物质量为n(2-x)mol
　　B.处理废水中Cr2O72- 物质量为mol
　　C.反应中发生转移电子数为3nx mol
　　D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
　　：由铬元素守恒知废水中Cr2O72- 物质量为mo，反应中发生转移电子数为6mo =3nx mol。由得失电子守恒知y=3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵物质量为n(1+y)mol=n(3x+1)mol，因此选项A是错误。
　　答案：A
　　11.(上海18)氧化还原反应中，水作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水作用不相似是
　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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