2025年中考化学易错题化学溶解度练习题.doc

-中考化学易错题精选-化学溶解度练习题

一、初中化学溶解度
1．下列有关溶液说法中， 错误是
A．外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，因此溶液具有均一性和稳定性
D．变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液是均一稳定混合物，外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来，对；
B．微观上看，物质溶解时均有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，对；
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，互相混合微粒间以几乎相似速度远动着，因此溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质溶解能力受溶质、溶剂、温度影响，因此变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化，对；
选C。

2．下图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为错误是（　　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．N物质溶解度随温度升高而减少
C．t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化
【答案】A
【解析】
试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误论述，没有阐明溶液与否饱和；B选项N物质溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化是对论述，看与否加入溶质；故选A
考点：溶解度曲线

3．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是

A．将甲、乙饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．当乙中混有少许甲时，可采用蒸发结晶措施提纯
【答案】D
【解析】
【详解】
A、给饱和溶液减少温度，析出晶体质量不仅与溶质溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液质量有关，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断析出晶体质量关系，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解相似，则t2℃时，两种物质饱和溶液溶质质量分数相似，溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断其中溶质质量关系，选项错误；
C、将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液与否饱和，进而无法判断与否析出晶体，选项错误；
D、由图可知，乙溶解受温度影响不大，则提纯乙可采用蒸发结晶措施提纯，选项对，故选D。

4．三种不含结晶水固体物质甲、乙、丙溶解度曲线如下图，下列说法对是（ ）

A．将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少，乙溶解度随温度升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，因此升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂质量不变，而丙溶解度随温度升高而减少，这样溶质析出，因此所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙，故A对；
B、在t2℃时，甲、乙溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等，故B不对；
C、丙溶解度随温度升高而减少，故丙物质饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不对；
D、乙溶解度随温度升高变化不大，因此要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，应采用蒸发结晶措施，故D不对。故选A。
【点睛】
乙溶解度随温度升高变化不大，从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，采用蒸发结晶措施。

5．下列有关溶液说法对是（　　）
A．溶液都是无色
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定混合物，对；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定混合物，故均一、稳定液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。

6．20℃时，氯化钡溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充足溶解后，所得溶液溶质质量分数分别为（ ）
A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8% D．30%、40%
【答案】A
【解析】
【详解】
50g水中最多可以溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充足溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，
故选A。

7．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过度子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如下图。下列说法不对是（　　）

A．甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量也许仍为60g
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲质量也许比乙大
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数也许不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度，说法对；故不符合题意；
B、t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，所有溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；
C、甲溶解度随温度升高增大明显，故t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体质量比乙多，说法对；故不符合题意；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液溶质质量分数，若不是饱和则有也许乙溶液溶质质量分数不小于甲溶液溶质质量分数，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不是很大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，及根据固体溶解度曲线来处理有关问题，从而培养分析问题、处理问题能力。

9．如图为晶体M（不含结晶水）溶解度曲线，a、b两点分别表达M物质溶液。下列有关说法或a、b间转化措施错误是（　　）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中均有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应溶液：曲线下方点所对应溶液为不饱和溶液，曲线上点对应溶液恰好是饱和溶液。曲线下方点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度减少向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上点随温度变化移动会受曲线影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上点在温度升高时向右平移，温度减少时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上点在温度升高时沿曲线下移，温度减少时向左平移。A、t2℃时，a是曲线上点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下不饱和溶液，说法对；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，体现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采用降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃抵达b点，因此从a→b转化措施对；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增长溶质M至饱和即可，转化措施对，故选B。
考点：考察固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施

10．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

11．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

12．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。

13．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，保持不变是（　　）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质与溶剂质量比
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质质量不变，对；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶剂质量增长，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶液质量增长，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质与溶剂质量比发生变化，错误。
故选A。

14．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。下列说法错误是

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲溶解度不小于乙，对；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t1℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲溶解度不小于乙，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙，对；
故选C。

15．M是硝酸钾或氯化铵中一种。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1所示。某化学爱好小组用物质M进行了如图2所示试验。下列说法不对是( )

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2时，烧杯中100g水将60gM物质完全溶解，而t2时氯化铵溶解度不不小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A对；
B、溶液是100g水中溶解了60g硝酸钾，故溶质质量分数为=37.5%，故B对；
C、溶液①②④中，②溶质质量分数为37.5%，①溶质质量分数为，③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾溶解度是60g，溶液②中刚好是100g水和60g硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D对。故选C。

16．如图是a，b，c三种物质溶解度曲线，下列分析错误是

A．t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少许c，可采用降温结晶措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，此选项对；
B. t2℃时，a溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液，此选项对；
C. t1℃时，a，b，c三种物质溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a溶解度受温度影响较大，除去a中少许c，可采用降温结晶措施，此选项对。故选C。

17．如图，是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．20℃时，甲、乙两种固体物质溶解度都是30
B．40℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质所有溶于水中，恰好能得到150g乙饱和溶液
D．将130g 20℃甲饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 40℃时，甲溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙饱和溶液；D．20℃甲溶解度为30g，130g 20℃甲饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g，因此最多还能溶解甲物质20g；选D

18．下表是不一样温度时NaCl、KNO3溶解度．则下列说法对是
温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

A．将60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液溶质质量分数不相等
C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量一定是KNO3＞NaCl
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是0～20℃
【答案】B
【解析】
试题分析：将60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量会减少，不过溶剂质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液溶质质量分数不相等，由于此时两者溶解度不一样，因此100克水中溶解两者质量就不一样；将80℃时相似质量NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是20～40℃。故选B.
考点：溶解度及其曲线

19．20 ℃时，NaCl溶解于水试验数据如下表。则下列论述对是（ ）
试验序号
水质量（g）
加入氯化钠质量（g）
溶液质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl溶解度是3.6 g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，论述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，论述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相似温度下，同种物质饱和溶液溶质质量分数相等，论述对；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，论述错误；故不符合题意；
故选C

20．下图为硫酸钠和氯化钠溶解度曲线。下列说法对是

A．温度升高，两种物质溶解度都增大
B．50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶措施提纯含少许Na2SO4NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项是错误论述，由于氯化钠溶解度随温度升高变化不大；B选项是错误论述，在50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度数值，可知是对论述；D选项是错误论述，由于硫酸钠溶解度随温度变化，出现不一样变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线

21．abc三种物质溶解度曲线如图所示，则下列说法对是（　　）

A．a溶解度不小于b溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所具有溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＝c＞a
D．除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而c溶解度随温度升高而减少。
【详解】
A、a溶解度不小于b溶解度错误，由于没有指明温度；故A不对；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所具有溶质相等错误，由于没有指明是等质量饱和溶液；故B不对；
C、t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＞a＞c，故C不对；
D、除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施对，由于a溶解度受温度影响比较大故D对；故选D。
【点睛】
固体物质溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解溶质质量。

22．图表资料为我们提供诸多信息，下列说法错误是（　　）
A．根据原子构造示意图，能推断原子中子数
B．根据元素周期表，能查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性次序表，能判断金属与否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体措施
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子构造示意图，不能判断原子核内中子数多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法对，故不符合题意；
C、根据金属活动性次序，可以判断金属位置，能判断与否容易被盐酸腐蚀，说法对故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小选择从溶液中获得晶体措施，说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子构造示意图意义分析；根据元素周期表意义分析；根据金属活动性次序表应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

23．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．KNO3和NaNO2溶解度相等
B．60℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为37%
C．将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施
D．除去NaCl中少许KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明详细温度，错误；B、60℃时，NaCl溶解度为37g，60℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；C、NaNO2溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施，对；D、氯化钠溶液中具有少许硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾饱和溶液，用降温结晶措施分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应当用蒸发结晶措施，错误。故选C。

24．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2饱和溶液中具有ag MgCl2
D．将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即等质量KCl和MgSO4饱和溶液所含溶质质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2饱和溶液中具有溶质氯化镁不不小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，且t2℃时溶解度不小于t1℃时溶解度，那么将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和，对。故选D。
点睛：比较溶质质量大小要指明溶液质量和状态。

25．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲、乙物质都合用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】
A、甲、乙溶解度都随温度减少而减小，但乙溶解度受温度影响较小，乙合用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲溶解度为60g，将40g甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲溶解度随温度减少而减小，通过降温能使A点甲不饱和溶液变为饱和溶液，故C对；D、溶液质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质析出质量，故D错误。故选C。

26．下列有关溶液说法对是（ ）
A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 B．但凡均一、稳定液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明 D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】
【详解】

A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 。故A对。B．但凡均一、稳定混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一、稳定，但不一定无色透明。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

27．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

28．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法对是（　　）

A．溶剂质量增长，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质质量增长，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有颜色溶液，溶液溶质质量分数相似，溶液颜色就相似。
【详解】
A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不对；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不对；
C、加入一定量水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增长，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变，选项C不对；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D对。故选D。

29．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如下图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2饱和溶液中具有agMgCl2
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度不是一直随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁溶解度相等，假如两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量与否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2饱和溶液中具有氯化镁质量不不小于ag，故C错误；
D、氯化钾溶解度伴随温度升高而增大，将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D对。
故选：D。

30．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( )

A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对；
D、T1℃时，甲物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。
故选A。