2025年备战中考化学综合题专题复习化学溶解度专题解析含答案.doc

-备战中考化学综合题专题复习【化学溶解度】专题解析含答案

一、初中化学溶解度
1．下列有关溶液说法中， 错误是
A．外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，因此溶液具有均一性和稳定性
D．变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液是均一稳定混合物，外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来，对；
B．微观上看，物质溶解时均有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，对；
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，互相混合微粒间以几乎相似速度远动着，因此溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质溶解能力受溶质、溶剂、温度影响，因此变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化，对；
选C。

2．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

3．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列分析对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等，不过饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，选项对；
C、t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质溶解度相等，减少温度，A、B物质溶解度减小，C物质溶解度增大，应当按照t2℃时溶解度计算，因此将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项错误；
D、C物质溶解度随温度升高而减小，因此将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是减少温度，选项错误，故选B。

4．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水两支试管中，充足振荡后溶解状况，下列说法对是( )

A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大
B．加入试管1固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙溶解度不不小于10g，即100g水中溶解溶质质量不不小于10g，则10g水中溶解溶质质量不不小于1g，因此30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水两支试管中，充足振荡后有剩余固体是丙，即试管1，故B对；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度减少，若降到20℃如下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；因此向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙溶解度不小于甲溶解度不小于30℃时丙溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D对。
故选B。
【点睛】
硝酸铵溶液水吸取热量，温度减少，影响其他物质溶解度。

5．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

6．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲和乙溶解度相等
B．乙溶解度受温度影响比甲大
C．减少温度可使靠近饱和甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度大小，故A错；
B、由图示可知甲溶解度曲线较陡，因此乙溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙溶解度都变小，因此由不饱和变为饱和溶液，故C对；
D、不懂得溶液质量，没法比较含溶质质量大小．故D错．
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施．
点评：溶解度曲线能定量地表达出溶解度变化规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样．

7．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列结论对是（　　）

A．乙溶解度不不小于甲溶解度
B．甲溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙饱和溶液中含乙50g
D．相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质溶解度只受一种外界原因影响——温度，因此没有阐明温度，溶解度也就没故意义，错误；
B项，由两物质溶解度曲线不难看出，甲溶解度受温度影响大，对；
C项，由于在t2℃时，乙溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲溶解度受温度影响大，因此相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出晶体多，错误。故选B。

8．下列有关溶液说法对是（　　）
A．溶液都是无色
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定混合物，对；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定混合物，故均一、稳定液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。

9．物质a、b溶解度曲线如图所示，下列判断对是( )

A．60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制溶液溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液溶质质量分数不小于60℃时a溶液溶质质量分数
C．在37℃时，将30ga物质投入50g水中，得到溶液是饱和溶液
D．将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而增大，80℃时饱和a溶液溶质质量分数不小于60℃时饱和a溶液溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质溶解度是30g，将30ga物质投入50g水中，只能溶解15g，得到溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质溶解度随温度变化状况不一样，将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质溶解度曲线，查出某温度时溶解度，可以进行有关溶解度计算；可以判断饱和溶液中溶质质量分数大小，根据溶解度随温度变化而变化状况判断降温与否有结晶析出以及溶液结晶析出措施等；根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况，可以比较在一定温度范围内物质溶解度大小，可以判断某温度下物质溶解度。

10．根据如图物质溶解度曲线，判断下列说法对是

A．将乙饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠措施是加溶剂或者是变化温度。将乙饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液与否饱和不清晰，溶质质量与否相等无法判断，说法错误；C、t2℃185g甲溶液与否饱和不清晰，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体，说法错误；D、t1℃时，甲物质溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数= ×100％=26.5％，因此将26%甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，对；故选：D。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

11．一定温度下，若将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数也许不变
【答案】B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择措施时不可以采用变化温度措施。
【详解】
A. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，因此溶液质量不一定变小，选项A错误；
B. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项B对；
C. 将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，假如通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过减少温度措施，假如通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。假如通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项D错误。故选B。

12．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．

13．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

14．甲、乙两种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中对是

A．甲溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施
【答案】D
【解析】
试题分析：没有指定温度，无法比较溶解度，A错误；t2℃时，甲、乙两种溶液溶解度相等，则t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，B错误；t1℃时，甲溶解度为20g,将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C错误。
考点：溶解度曲线。

15．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。

16．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

17．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

18．下表是不一样温度时NaCl、KNO3溶解度．则下列说法对是
温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

A．将60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液溶质质量分数不相等
C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量一定是KNO3＞NaCl
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是0～20℃
【答案】B
【解析】
试题分析：将60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量会减少，不过溶剂质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液溶质质量分数不相等，由于此时两者溶解度不一样，因此100克水中溶解两者质量就不一样；将80℃时相似质量NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是20～40℃。故选B.
考点：溶解度及其曲线

19．下图是对20℃一定质量甲溶液进行恒温蒸发结晶试验过程，下列说法对是

A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．甲溶解度随温度升高而减小
C．n数值是11
D．20℃时甲溶解度是6g
【答案】C
【解析】
A、蒸发前烧杯中溶液没有固体剩余，故也许是饱和溶液也也许是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质溶解度和温度关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，对；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲溶解度是50g，错误。故选C。

20．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ）

A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用

21．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量相似
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质质量分数均不变
【答案】D
【解析】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，因此不指名温度，无法比较溶解度大小，错误；B、，10℃时，甲、乙溶解度相似，饱和溶液溶质质量分数相似，溶液质量不确定，错误；C、 20℃时，甲溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、 将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂量都不变，溶液中溶质质量分数均不变，对。故选D。

22．图表资料为我们提供诸多信息，下列说法错误是（　　）
A．根据原子构造示意图，能推断原子中子数
B．根据元素周期表，能查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性次序表，能判断金属与否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体措施
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子构造示意图，不能判断原子核内中子数多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法对，故不符合题意；
C、根据金属活动性次序，可以判断金属位置，能判断与否容易被盐酸腐蚀，说法对故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小选择从溶液中获得晶体措施，说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子构造示意图意义分析；根据元素周期表意义分析；根据金属活动性次序表应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

23．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2饱和溶液中具有ag MgCl2
D．将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即等质量KCl和MgSO4饱和溶液所含溶质质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2饱和溶液中具有溶质氯化镁不不小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，且t2℃时溶解度不小于t1℃时溶解度，那么将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和，对。故选D。
点睛：比较溶质质量大小要指明溶液质量和状态。

24．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误是

A．烧杯②中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
【答案】B
【解析】
A、烧杯②中底部有未溶解固体，故是饱和溶液，对；
B、在t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，对；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度不小于t1℃时氯化钾溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中固体完全溶解，对。故选B。

25．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

26．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

27．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．甲溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度不小于t1℃时甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，不对；
B、根据溶解度曲线可知甲溶解度受温度影响较大，不对；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g，由于该温度是两种物质溶解度都是40克，因此100克水中只能溶解40克甲和乙，对；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数，不对。
故选C。

28．如图是a、b两种固体物质溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充足搅拌。下列论述对是：

A．在t1℃时，所得a，b两种物质溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液浓度不小于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中溶液所含溶质质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a溶解度为40g，物质b溶解度不小于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充足搅拌”，盛放物质a烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b烧杯内固体所有溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液说法是错误；
B、在t2℃时，两物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等，说法是错误；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等说法是对；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中一定有固体析出说法是错误。
点睛：
固体溶解度曲线作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上每个点（即饱和点）表达是某温度下某种物质溶解度。即曲线上任意一点都对应有对应温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上点有三个方面作用：（1）根据已知温度可以查出有关物质溶解度；（2）根据物质溶解度也可以查出它所对应温度；（3）可以判断或比较相似温度下，不一样物质溶解度大小（或饱和溶液中溶质质量分数大小）。
2．线：溶解度曲线表达某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线坡度越大，阐明溶解度受温度影响越大；反之，阐明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；很少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物措施（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体质量大小（即曲线越陡，析出晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上任何点，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；曲线上部面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且溶质有剩余。假如要使不饱和溶液（曲线下部一点）变成对应温度下饱和溶液，措施有两种：第一种措施是向该溶液中添加适量溶质使之抵达曲线上；第二种措施是蒸发掉过量溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线交点表达该点所示温度下，两物质溶解度是相似；并且，此时两种物质饱和溶液溶质质量分数也相似。

29．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温到t2℃，三种溶液溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少许乙，可采用蒸发结晶措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，常用措施有：增长溶质，蒸发溶剂，减少温度，若用蒸发溶剂措施，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等，对；C、t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙溶解度随温度升高而增大，故甲、乙质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙溶解度随温度升高而减小，故丙溶解度不不小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲溶解度变化受温度影响比乙大，因此当甲中具有少许乙物质时，可采用 降温结晶措施提纯甲物质，错误。故选B。
点睛：某温度时，某饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度为该温度时该物质溶解度）。

30．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。