资源描述
一、初中化学推断题
1．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味气体。请回答问题：
(1)写出B化学式_____________；
(2)写出反应①化学方程式：____________________________________。
(3)假如反应②不是化合反应，则该反应化学方程式也许是________________________。
【答案】（1）CO2； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
【解析】
根据“C是不溶于水白色固体，可用作补钙剂”，可推出C是碳酸钙；根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A、Y、Z为碱性；根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B、X为酸性；根据“B、D都是无色无味气体”，结合图框，则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳；A为碳酸钠，X为稀盐酸，Y为氢氧化钙，Z为氢氧化钠溶液，代入检查，符合题意。（1）根据分析，B、C化学式分别为：CO2；CaCO3；（2）A+Y→C，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；B+Z→A，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，故假如反应②不是化合反应，则该反应化学方程式也许是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
2．A～H是初中化学常见物质，其互相转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D化学式为______；
（2）A转化为E化学方程式为_______， 该反应基本反应类型为___________。
【答案】 置换反应
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F也许是氢气和氧气中一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。
【详解】
（1）A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D化学式为。
（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。
3．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛用途。
(1)化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行试验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
试验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液 B、C 中溶质化学式： B_____，C_____。
②写出溶液 A 与 D 反应化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其重要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答问题：
①X 化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠混合物 l0g 充足加热至质量不再变化，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为_____(写最简比)。
【答案】H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21
【解析】
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，因此C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 ②溶液A与D反应化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后多种原子个数相等，因此X化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠质量为x。
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固体差量
168 106 168-106=62
x l0g-6.9g=3.1g
=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠质量是：l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为：1.6g：8.4g=4:21
点睛：本题重要考察酸、碱、盐反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生反应，然后运用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。
4．已知A、B、C、D是初中化学常见四种不一样类别化合物，A为人体胃液中酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们互相反应及转化关系如右图。（“—”表达互相之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答问题：
（1）A物质一种用途________________________
（2）D化学式______________；B俗名是__________________
（3）B与C反应化学方程式是___________，该反应基本反应类型____________。
（4）B与D反应化学方程式是_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活先行者，请你提出一条“低碳”生活详细做法：______。
【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 开发新能源，减少化石燃料使用，植树造林等（写一种合理答案均给分）
【解析】
【分析】
A为人体胃液中酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；
【详解】
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相互换成分，生成新化合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）低碳是指减少二氧化碳排放量，开发新能源，减少化石燃料使用，植树造林等都可以减少二氧化碳排放量。
5．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属，图中“﹣”表达相连物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表达有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所波及化学反应均为初中化学学习中常见反应）．
请回答问题：
（1）写出B物质化学式_________，E物质一种用途_________；
（2）写出A+B反应化学方程式_________；
D→F反应化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相似是（填序号）_________．
【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。
【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A也许为稀硫酸，C也许为硫酸铜，D也许为氢氧化钡，E也许为二氧化碳，F也许为氯化钡，代入检查，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E也许为二氧化碳，故B物质化学式Fe，E物质一种用途灭火；（2）根据分析，A也许为稀硫酸，B为铁，故A+B反应化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D也许为氢氧化钡，F也许为氯化钡，故D→F反应化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相似是②④⑤。
考点：考察物质鉴别、推断；反应类型判定；化学方程式书写知识。
6．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表达两种物质能发生反应。“→”表达一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B化学式为_________________。
（2）若A、C构成元素相似，B、D为黑色固体，则A与B充足反应化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应化学方程式为_______________。
【答案】CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B化学式为CuO。
（2）若A、C构成元素相似，则A、C也许为一氧化碳和二氧化碳中一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水，则A也许是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
7．A-F是初中化学常见物质，且均具有同一种元素，它们互相间关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，其中C是Na2CO3，E中具有钙元素，F是相对分子质量最小氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表达反应关系，“→”表达转化关系），请回答：
（1）写出下列物质化学式：B__________，D_________，F _________．
（2）写出E物质一种用途________________
（3）写出F→A化学方程式____________________________．
【答案】CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配农药波尔多液等） 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，A、B、C、D、E是不一样类别物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小氧化物，因此F是水，E中具有钙元素，由水转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以互相转化，因此A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以互相转化，因此B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，因此D可以是硫酸，代入框图，推断合理；
【详解】
由分析可知：
（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：CO2；H2SO4；H2O；
（2）E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）；
（3）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．如下是初中化学常见物质之间转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应重要气体．请根据图示回答问题．
（1）乙物质阴离子符号为___________，戊化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B体积比为___________；反应①化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
【答案】CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高金属，因此C是铁，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，因此甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，因此乙是碳酸钠，丁是产生温室效应重要气体，因此丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此丙是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，因此A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，因此戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，因此C是铁，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此乙是碳酸钠，碳酸钠中阴离子符号为：CO32﹣，戊化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，因此反应②中生产A.B体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．
9．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____
请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
10．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中一种或几种构成，为探究该添加剂成分，化学学习小组进行了下列试验，请回答试验中有关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象阐明添加剂中一定具有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液化学方程式为_____。蓝色溶液中一定具有两种溶质是_____。
（3）取（2）中滤渣于试管中，_____，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【答案】 铝粉、铜粉 。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。 硝酸铜、硝酸铝 。 加入足量稀盐酸，滤渣溶解 ，
【解析】
【详解】
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，阐明添加剂中具有铜，并产生大量气泡，阐明添加剂中具有铝，因此添加剂中一定具有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到蓝色溶液，阐明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定具有两种溶质是硝酸银和铜反应生成硝酸铜与铝和硝酸银反应生成硝酸铝。（3）取（2）中滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是由于氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。
11．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。
【答案】CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。
12．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：
(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
