2025年备战中考化学综合题专题复习化学推断题专题解析及答案.doc

一、初中化学推断题
1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，它们之间转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B构成元素相似，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②化学方程式为____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，因此甲是氧气或二氧化碳，若A、B构成元素相似，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，因此D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，通过验证，推导对，
因此甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见五种物质，X为参与大气循环气体，X也许是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X也许是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，因此A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，通过验证，推导对，因此反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2．人类生产生活离不开金属，下列三种金属使用先后次序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用先后次序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素含量 ②金属导电性 ③金属活动性
(2)为探究锰与铁金属活动性，在相似温度下，取大小相似、表面光亮两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反
应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结　论
活动性：铁____锰(填“＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱措施(写出所需药物即可)：_________________________。
(3)将一定量铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液中，充足反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有物质是________。(填化学式)
【答案】③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu
【解析】
（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被运用；金属活动性越强，就越难把它制成单质，使用就晚；（2）只有前面金属可以把排在它背面金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计试验来验证金属活动性次序；（3）根据金属活动性次序表应用分析回答。（1）在金属活动性次序中，化学性质越活泼金属越易和空气中成分发生化学变化，因此重要以化合物形式存在于自然界中，就越难以发现，因此，金属大规模被使用先后次序跟金属活动性关系最大；（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡速率慢，阐明铁活动性比锰弱；验证金属活动性次序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根据金属活动次序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼。因此，加入一定量铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，假如铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出固体中滴加盐酸，有气泡产生，阐明固体中具有和盐酸反应金属，由题可知，金属也许是铁或铁和铝。因此，则滤渣中一定有物质是Fe、Cu。

3．粗盐中具有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH） 2俗称_____，环节①反应化学方程式为_____。
（2）环节③操作a名称是_____。
（3）若环节①和环节②次序颠倒，则最终所得精盐水中还具有_____。
【答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； 过滤 CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
粗盐水里面具有氯化镁和氯化钙，加入过量氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中具有氯化钙。
【详解】
（1）氢氧化钙俗名为熟石灰或消石灰；环节①加入过量氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）过滤是分离固体和液体操作，环节③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．假如环节①和环节②次序颠倒，环节②先反应溶液中就有过量碳酸钠，然后完毕环节①，这时过量氢氧化钙把上步中多出碳酸钠除去，同步生成氢氧化钠，此外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最终环节④中加入适量盐酸，反应掉生成氢氧化钠，但不与生成氯化钙反应，因此最终所得精盐水中还具有CaCl2，故答案为CaCl2。
【点睛】
除杂原则：除去杂质，不能引入新杂质。

4．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见物质，其中A是天然气重要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答问题：
（1）有关物质化学式：A为_____，C为_____。
（2）B与Y反应化学方程式为_____，D与E反应化学方程式为_____。
【答案】(1)CH4；H2O；（2）CO2+C2CO；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：A是天然气重要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D也许是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习红色粉末重要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E也许是氧化铁，生成Z为铁，带入框图，推断合理；
（1）A是甲烷， C为水，写出其化学式；
（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳：CO2+C2CO；
（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式

5．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

6．A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物，它们存在如图所示转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，则B为______（填化学式），试验室制取C化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C化学方程式为______。
【答案】CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小氧化物是水。由相似元素构成氧化物中，与一氧化碳有关是二氧化碳，与水有关是双氧水。
【详解】
已知A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物：
（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，因此B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以互相转化，因此C是二氧化碳，通过验证，推导对，因此B为CO，试验室制取C即制取二氧化碳反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，因此B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，因此A是过氧化氢溶液，通过验证，推导对，因此B为H2O，由A生成C反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
【点睛】
本题考察物质推断，关键是找出题眼，即解题突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳，构成元素相似另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小氧化物是水，构成元素相似另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最终进行验证确认。

7．某白色固体A也许具有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中一种或几种，进行如下试验：

完毕下列填空：
①操作I是________。根据上述试验分析，A中一定具有物质是_____________，C中一定具有溶质是___________。
②为深入确定固体A中也许存在物质，对滤液C进行试验，完毕下表。
试验操作

现象

结论

__________________

_______________

A中有氢氧化钠

【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充足反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I可以得到固体和液体分离，因此是：过滤；由于可以产生沉淀，因此物质中一定具有：碳酸钠和氯化钡，两者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此C中一定具有溶质是：氯化钠。
②为深入测定其中与否具有氢氧化钠，应当首先排除碳酸钠干扰，因此取一定量滤液首先加入足量氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色酚酞试液，由于氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此试验结论是具有氢氧化钠，因此试验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】

8．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B化学式为_____，D→E化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为_____。

【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，因此C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，故B化学式为FeCl2，D→E反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。

9．既有一包不纯Na2SO4固体，也许具有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中一种或几种。现做如下试验：
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定具有__。
（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少许滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还具有NaCl。
【答案】 Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，因此原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定具有CaCO3；（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少许滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还具有NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

10．A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1．这些物质之间互相关系如图所示，图中”﹣”表达能互相反应，“→”表达转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D化学式：A_____；D_____。
（2）写出E一种用途：_____。
（3）写出D→E反应基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，因此E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64:16=4:1，因此F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C也许是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，D是一般状况下密度最小气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间互相关系如图所示（“一”表达两端物质能发生化学反应，“→”表达物质间转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A化学式_____
（2）写出C→E化学方程式_____。
（3）反应①基本反应类型是_____。
（4）写出B一种用途_____。

【答案】CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，因此B是盐酸，D是一般状况下密度最小气体，因此D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，因此A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以互相转化，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）A化学式是CuO；
（2）C→E反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B一种用途是：金属除锈。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．如图所示，A——I为初中化学中常见物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质溶液，I为生命之源．“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出）．回答问题：

（1）写出化学式：B　 　，I　 　．
（2）写出合理C和E反应任一化学方程式：　 　．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉混合物，与溶液E充足反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定具有　 　，滤液G中一定具有金属阳离子是　 　．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石重要成分，因此A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和具有铜离子盐溶液反应产生，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等反应，因此反应方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，阐明有排在氢前面金属剩余，即铁或锌，假如锌有剩余，锌会把溶液中铜、铁都置换出来，因此这时滤渣成分是锌、铁、铜，假如是铁，则铁会把排在它背面铜所有置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；因此这两种状况中一定存在是铁和铜；假如锌有剩余时溶液中亚铁离子、铜离子都会被置换出来，因此溶液F中一定存在金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：解答本题关键是懂得大理石重要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．