备战中考化学化学推断题综合练习题含答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属，图中“﹣”表达相连物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表达有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所波及化学反应均为初中化学学习中常见反应）．

请回答问题：
（1）写出B物质化学式_________，E物质一种用途_________；
（2）写出A+B反应化学方程式_________；
D→F反应化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相似是（填序号）_________．
【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。
【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A也许为稀硫酸，C也许为硫酸铜，D也许为氢氧化钡，E也许为二氧化碳，F也许为氯化钡，代入检查，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E也许为二氧化碳，故B物质化学式Fe，E物质一种用途灭火；（2）根据分析，A也许为稀硫酸，B为铁，故A+B反应化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D也许为氢氧化钡，F也许为氯化钡，故D→F反应化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相似是②④⑤。
考点：考察物质鉴别、推断；反应类型判定；化学方程式书写知识。

2．如图中A～K分别代表初中化学中常见物质。已知：A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属；K为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答问题：
（1）I化学式为_____，K化学式为_____
（2）写反应④化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，反应化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J锈蚀措施：_____；
【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K化学式为。
（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应。
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式是。
（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等措施。
【点睛】
G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

3．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气重要成分，G是一种白色浑浊，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热．它们之间转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质化学式：A__________________;
（2）写出反应②化学方程式_________________________________．写出反应④化学方程式_________________________________．
（3）E在平常生活中用途广泛，请写出其中一点__________________．
（4）点燃B、D之前一定要________________．
（5）反应①、②、③、④共波及到基本反应类型有___________种。
【答案】 食品干燥剂 检查纯度 3
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，B和C分别是氢气和氧气中一种，C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，B是氢气，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。
【详解】
（1）A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，物质化学式为。
（2）C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，反应②化学方程式为；二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，反应④化学方程式为。
（3）E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，E在平常生活中用来做食品干燥剂。
（4）B是氢气，D是甲烷，是易燃气体，点燃之前一定要检查纯度。
（5）四大基本反应类型是：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，反应①是水电解，属于分解反应、反应②是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，是氧化还原反应、反应③是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应、反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故共波及到3种基本反应类型。
【点睛】
A在常温下是一种无色液体，通电，则A是水，D是天然气重要成分，D是甲烷，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。

4．已知A～F是初中化学常见具有氧元素物质，其中A、B、C、D、E物质类别不一样，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变红，B固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，如图是这些物质转化关系，“→”表达物质间存在转化关系，“﹣”表达物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答问题：

(1)分别写出A、E化学式___、___。
(2)C和D反应化学方程式是___，属于___反应类型。
(3)虚线连接物质间存在互相转化关系是___(填化学式)。
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X是___。
【答案】O2 H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解 CO2、Na2CO3 NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见具有氧元素物质，其中A、B、C、D、E物质类别不一样，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变红，B固体常用于人工降雨，因此B是二氧化碳，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，因此D是碳酸钠，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变色，因此C、D、F水溶液呈碱性，C能与碳酸钠反应，因此C是氢氧化钙，E能与氢氧化钙和碳酸钠反应，能与显碱性F反应，因此E是硫酸，F能与碳酸钠反应，因此F也许是氢氧化钡，A能与二氧化碳互相转化，因此A也许是氧气，通过验证，推导对。
【详解】
(1)由分析可知A、E化学式是O2、H2SO4；
(2)C和D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：，属于复分解反应；
(3)虚线连接物质间存在互相转化关系是CO2、Na2CO3；
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X是NaOH。

5．A、B、C、D、E是初中常见五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E固体俗称干冰。①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答问题：
（1）写出下列物质化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应化学方程式：
①____________________；
④___________________。
【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见五种物质，E固体俗称干冰，因此E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，因此D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，通过验证，推断对。
【详解】
（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。

6．已知A～G是初中化学常见7种不一样物质，它们之间转化关系如图所示（图中用“﹣”表达两种物质之间能发生化学反应，用“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，E、F、G三种物质类别相似，D是大理石重要成分。

请回答问题
（1）G化学式是_____。
（2）写出D→E化学方程式：_____。
（3）写出B和C反应化学方程式：_____。
（4）A与F反应基本反应类型是_____。
【答案】H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑） Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石重要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）互相转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不一样类别物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相似，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
（1）G物质是水，化学式是H2O。
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应特点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示，图中“一”表达两种物质间能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系，已知A是人体胃液里具有酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答问题：

（1）写出F物质名称_____；
（2）写出一种符合C和D反应化学方程式_____；
（3）写出B物质一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应微观实质_____。
【答案】水 CuO+COCuO+CO2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A是人体胃液里具有酸，因此A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体，因此G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，因此D可以是氧化铜，氢气和F可以互相转化，因此F是水，水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙。
【详解】
（1）G是最轻气体，因此G是氢气，氢气和F可以互相转化，故F是水。
（2）符合C和D反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸转化成B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，故B物质一种用途是灭火。
（4）水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A是人体胃液里具有酸，则A是盐酸，G是最轻气体，则G是氢气。

8．化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行试验，其部分试验现象如下表（阐明：硫酸钙视为可溶物）：
试验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应化学方程式：_____。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最终把结论代入原题中验证。

9．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最佳金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答问题:

(1)写出G物质化学式_____。
(2)写出B物质一种用途_____。
(3)写出②反应化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不一样原因_____________。
【答案】Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】
F为导电性、导热性最佳金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。

10．A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1．这些物质之间互相关系如图所示，图中”﹣”表达能互相反应，“→”表达转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D化学式：A_____；D_____。
（2）写出E一种用途：_____。
（3）写出D→E反应基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，因此E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64:16=4:1，因此F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C也许是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，D是一般状况下密度最小气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间互相关系如图所示（“一”表达两端物质能发生化学反应，“→”表达物质间转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A化学式_____
（2）写出C→E化学方程式_____。
（3）反应①基本反应类型是_____。
（4）写出B一种用途_____。

【答案】CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，因此B是盐酸，D是一般状况下密度最小气体，因此D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，因此A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以互相转化，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）A化学式是CuO；
（2）C→E反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B一种用途是：金属除锈。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．既有一包白色粉末，也许是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中一种或多种物质构成。为确定其成分,某爱好小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观测颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质____性质得出该结论。乙同学认为甲同学措施不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下试验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀化学方程式________。
②通过以上试验,不能确定白色粉末中与否具有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸目是_________。
【答案】物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-干扰 (合理答案即可)
【解析】
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) ①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观测颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质物理性质得出该结论；(2) ①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中具有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中具有氯化钾。故通过以上试验，不能确定白色粉末中与否具有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸目是排除SO42-干扰。
点睛：完毕此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后运用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。