2025年备战中考化学综合题专题复习化学溶液的浓度专题解析附答案解析.doc

备战中考化学综合题专题复习【化学溶液浓度】专题解析附答案解析

一、初中化学溶液浓度
1．“食盐加碘”一般是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾溶解度曲线图。下列说法错误是（ ）

A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾溶解度随温度升高而增大
C．20 ℃时不也许制得相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20 ℃时两者饱和溶液，氯化钠质量分数大
【来源】春九年级人教版（安徽版)化学下册同步习题：第九单元 滚动小专题（一) 溶解度曲线应用
【答案】C
【解析】
A、一般把室温（20℃）时是溶解度不小于或等于10g，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度在任何温度下都不小于10g，因此氯化钠易溶于水，故A对；
B、由图可知，碘酸钾溶解度随温度升高而增大，故B对；
C、20℃时，碘酸钾溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制相似相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液；
D、20℃时，氯化钠溶解度不小于碘酸钾溶解度，两者饱和溶液，氯化钠质量分数大，对。
故选C。

2．已知20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g.

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体质量/g
30
60
30
60
90
水质量/g
100
100
100
100
100

下列有关①-⑤试验操作所得溶液说法不对是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g
【来源】【市级联考】山东省齐河市九年级下学期第一次练兵考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质溶解度判断固体与否能完全溶解在水中，然后根据所溶解溶质质量以及溶质质量分数来分析解答
【详解】
A、30g氯化钠可以完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不可以完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项对；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠可以完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，B选项对；
C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项对；
D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不对。
故选D。

3．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是
A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾
【来源】宁夏银川九中英才学校九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。
B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。
C、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。
D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。
故选：C。

4．如下有关溶液论述，对是( )
A．均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色
C．配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶寄存
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质质量分数为10%
【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区中考化学一模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定混合物，具有均一性、稳定性液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项对；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质质量为10g，溶液质量为110g，溶质质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

5．已知甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据如下信息：

（1）甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙
下列说法对是（　　）
A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，X析出晶体一定比Y多
D．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小
【来源】【区级联考】江苏省盐都市亭湖区九年级上学期期末化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液，阐明甲和乙有一种是Z物质； 甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和，阐明甲是Z； 将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙，阐明乙是Y，丙是X。据此解答。
【详解】
A、曲线X代表丙，选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误；
C、t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量不能确定，选项错误；
D、t2℃时，甲物质溶解度最小，因此等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小，选项对。 故选D。

6．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中溶解度随温度变化曲线如右图所示。下列说法错误是

A．物质w在乙醇中溶解度随温度升高而升高
B．t1℃时，物质w在水中溶解度不不小于在乙醇中溶解度
C．将t2℃时物质w水溶液降温至t1℃有晶体析出
D．t2℃时，物质w在水中与在乙醇中溶解度都为m g
【来源】江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知，物质w在乙醇中溶解度随温度升高而升高，故A对，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，物质w在水中溶解度不不小于在乙醇中溶解度，故B对，不符合题意；
C、t2℃时物质w水溶液降温至t1℃，若t2℃时物质W水溶液是饱和溶液会析出晶体；若不饱和，也许不饱和溶液变为饱和溶液，不能析出晶体，故C错误，符合题意；
D、根据溶解度曲线图可知，t2℃时，物质w在水中与在乙醇中溶解度都为mg，故D对，不符合题意。故选C。

7．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是

A．A
B．B
C．C
D．AB
【来源】湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。
考点：溶解度曲线意义
点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。

8．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)溶解度曲线。下列说法错误是

A．甲、乙溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，甲、乙饱和溶液质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%甲溶液配制10%甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省试验中学九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
B、饱和溶液溶质质量分数=×100%，通过度析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相似溶解度，即具有相似质量分数，不符合题意；
C、20℃时，甲物质溶解度是25g，因此饱和溶液质量分数为：×100%=20%，因此没有25%甲溶液，故不能用质量分数为25%甲溶液配制溶质10%甲溶液，符合题意；
D、50℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。

9．t℃时，向饱和溶液中加入一定量水后，下列有关该溶液论述对是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小
C．溶质溶解度不变 D．溶质质量分数不变
【来源】湖北省枣阳市熊集中学九年级中考模拟化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，故选项说法错误；
C、固体物质溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少影响，由于温度不变，溶质溶解度不变，故选项说法对；
D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，溶剂质量增长，溶质质量分数变小，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
掌握饱和溶液与饱和溶液特征与转化、溶质质量分数、溶解度概念等并能灵活运用是对解答本题关键。

10．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B．甲中混有少许乙，可用加热蒸发措施提纯乙
C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量相等
D．t2℃时，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500 g 20％甲溶液
【来源】黑龙江省哈尔滨市69中九年级下学期二模理科综合化学试题
【答案】A
【解析】
【详解】
A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，对；
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许乙，可用降温结晶措施提纯乙，错误；
C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液溶质质量不能确定，错误；
D、t2℃时，甲溶解度为110g，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：×100％=22％甲溶液，错误。故选A。

11．溶液在生产生活中有广泛应用，下列有关溶液论述对是（　　）
A．均一稳定液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色
D．溶液中可以具有多种溶质
【来源】云南省昭通市彝良县小草坝中学九年级下学期中考二模化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。
C、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；故选项说法错误。
D、溶液中可以具有多种溶质，故选项说法对。
故选：D。

12．下列操作能增强蔗糖在水中溶解能力是
A． B． C． D．
【来源】江苏省苏州市工业园区九年级3月调研考试化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
物质溶解性与溶质和溶剂自身性质有关、还与温度有关，由于蔗糖溶解度随温度升高而增大，故升高温度会增大蔗糖溶解性，故选B。

13．根据下图溶解度曲线，判断下列说法对是

A．t1℃时，甲溶解度不小于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃时，两溶液溶质质量分数都会增大
【来源】北京市大兴区第一次模拟考试化学试题 （带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲溶解度不不小于乙，因此错误；
B、由于此时溶液不一定是饱和溶液，因此质量分数不一定相等，因此错误；
C、由于甲溶解度在t3℃时不小于乙溶解度，即相等水甲溶解溶质质量大，因此将甲、乙饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出晶体质量大，是对；
D、把t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没变化，因此质量分数不变，因此错误；
故选C。

14．有关溶液下列说法中对是（ ）
A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液
B．将20％硝酸钾溶液均提成两份，每份溶质质量分数为10％
C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质质量多
D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀
【来源】山东省济南市市中区化学三模试题-.6
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充足搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，将20%硝酸钾溶液均提成两份，每份溶液溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。
C、要比较溶质多少，溶液量必须固定，溶液状态和溶液浓稀没有必然关系，因此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。
D、溶解和乳化都能使物质混合更为均匀，溶解得到是均一稳定混合物，乳化得到只是临时均匀稳定混合物，故选项说法对。
故选D。

15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是（ ）
A．t1℃时，乙、丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙
C．t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多是甲
D．甲中混有少许乙时，应采用蒸发结晶措施提纯甲
【来源】初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
A.根据溶液与否饱和分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；
C.根据物质溶解度分析解答；
D. 据A、B溶解度受温度影响状况分析提纯物质措施。
解：A. t1℃时，乙、丙两种物质溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液与否饱和不确定，故错误；
B. 据图可知：甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，仍然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙溶解度相似，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙。对；
C. t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量水能溶解溶质质量为甲>乙>丙，因此用等质量甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水质量是丙>乙>甲。故错误；
D. 由于甲物质溶解度随温度升高而增长且受温度影响变化较大，当甲物质中混有少许乙物质时，可采用降温结晶措施得到较纯净甲物质。故错误。

16．下图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法中对是

A．P点表达甲、丙两种物质饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1∶4
D．将三种物质溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小一定是丙物质
【来源】江苏省徐州市中考信息卷化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表达甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。
C、 t1℃时，甲物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25∶100＝1∶4；故C对。
D、 将三种物质饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小一定是丙物质；故D错误。
故选C。

17．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ）

A．要配置相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【来源】初中毕业升学考试（山东烟台卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃甲、丙两种物质溶解度相似，因此要配置相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制t1℃，故A对；
B、t2℃时甲物质溶解度为50g，因此t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，只能溶解25g甲物质，因此形成溶液中溶质质量分数=×100％=33.3%，故B错误；
C、甲物质溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，故C对；
D、丙物质溶解度随温度升高而减小，因此将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施，故D对。故选B。

18．如图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．A溶解度都不小于B溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成A、B饱和溶液中，A质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体一定等量
【来源】初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学
【答案】C
【解析】
A、不小于t2℃时A溶解度都不小于B溶解度，不不小于t2℃时A溶解度都不不小于B溶解度，故A错；
B、由于在t1℃时，B溶解度不小于A溶解度，因此用等质量水配制A、B饱和溶液中，所含溶质质量：B＞A，故B错
C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，由于t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因此该温度下，A、B两种饱和溶液溶质质量分数也相等，故C对；；
D、从t3℃降温到t2℃，A物质溶解度减小幅度大，因此A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量一定是：A＞B，本题没阐明溶液质量与否相等，因此无法比较谁析出晶体多，故D错．
故选C．
解答本题关键是要懂得溶解度曲线表达意义，懂得溶解度怎样比较大小，饱和溶液溶质质量分数计算公式，饱和溶液降温析出晶体影响原因

19．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水固体物质，分别加入到盛有l00g水烧杯中，充足搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）

A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表达a溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【来源】初中毕业升学考试（浙江省宁波卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，因此图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；
B、根据丙中甲、乙物质溶解度曲线，都是随温度升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；
C、由20℃时甲溶解度小，可以确定，图丙中表达a溶解度曲线是M，选项C对；
D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，由于两者溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。

20．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ）

A．甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯
B．t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，丙不变
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯，故A对；
B、t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲物质溶解度减小，析出晶体，乙物质溶解度增大，因此甲溶液溶质质量分数减小，丙不变，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态不能确定，因此溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D对。故选C。
【点睛】
固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；溶质质量分数、溶解性和溶解度关系

21．如图是A、B两种物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施
C．从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，任何物质饱和溶液降温后一定有晶体析出
D．分别将A、B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等
【来源】江苏省徐州市九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题
【答案】C
【解析】
A、30℃时，A物质溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液，对；B、30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施，对；C、从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，A、B饱和溶液降温后一定有晶体析出，不过不意味着其他物质饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、 B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，A、B溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，对。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

22．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）

A．t1℃时，甲丙两种物质溶解度相等
B．固体甲中含少许杂质乙，可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，将等质量甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
【来源】四川省达州市中考适应性化学试卷
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而丙溶解度随温度升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等；t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对；t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙对，由于降温后乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等，由于它们在该温度下有交点，说法对；故不符合题意；
B、固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大，说法对；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度关系是甲＞乙＞丙，因此所加水质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得诸多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数变化等，本考点重要出目前选择题和填空题中。

23．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液质量分数为20%
【来源】初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上点对应是该温度下饱和溶液，曲线下方点表达是该温度下不饱和溶液，故a2℃时，M点对应甲溶液不饱和，对；
D、a2℃时，乙溶解度为20g，那么它饱和溶液溶质质量分数=16.7%，错误。
故选C。

24．双氧水是过氧化氢水溶液，一定溶质质量分数双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质质量分数为（ ）
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
【来源】山东省泰安市九年级上同步练习（5)化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
措施一
取双氧水溶液100g，设其中H2O2质量为X，则H2O质量为100g﹣X
H2O2中氢元素质量为：X 氧元素质量为：X
H2O中氢元素质量为：（100g﹣X） 氧元素质量为：（100g﹣X）
由题意得：=解得：X=38.6g
溶液溶质质量分数=×100%=38.6%．
措施二
设溶液中H2O2和H2O分子个数比为X：Y，
则=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O分子个数比为1：3
溶液溶质质量分数=×100%=38.6%．

25．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ）

A．a1℃时甲饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B．乙溶解度随温度升高而增大
C．相似温度时，甲溶解度一定不小于乙溶解度
D．分别将甲、乙饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等
【来源】沪科版（遵义专版)九年级化学：期末测试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，a1℃时甲饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线，乙溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，然后又随温度升高而减少，错误；
C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲溶解度不小于乙溶解度，而在a1~a2℃，甲溶解度不不小于乙溶解度，错误；
D，根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质溶解度都相等，故分别将甲、乙饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等，对；
故选D。

26．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是（ ）

A．50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质与溶剂质量比为1:2
C．将C饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温措施
D．将50℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A=C
【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A从图中可知，在50℃时三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C。此项对。
B 50℃时A溶解度为50g，即在100g水中可溶解50 gA。则把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质A（溶解25 g）与溶剂（50 g）质量比为1:2。此项对。
C由于C溶解度随温度减少而增大，因此可通过降温措施使其饱和溶液变为不饱和溶液。此项对。
D当溶液由50℃降温至20℃，AB溶解均变小，因此所得溶液质量分数应以20℃为准进行计算。但C溶解度变小，溶液成为不饱和溶液。其溶液溶质质量分数应以50℃为准进行计算。即三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C。此项错误。
点评：根据溶解度曲线图中点线意义进行对地判断。

27．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解。下列结论中，不对是

A．两种溶液中溶质质量分数相等
B．一般状况下，采用降温措施能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂质量比为3∶10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【来源】初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠溶解均不小于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解后两者都能所有溶解，所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为100g，因此两溶液溶质质量分数相等，选项A对；
B、要采用降温措施能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应不不小于30g。根据图像可知，硝酸钾溶解度可以不不小于30g，但一般状况下（图中温度范围内）氯化钠溶解度均不小于30g，因此可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不对；
C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度不小于30g，因此溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，两者质量为3∶10，选项C对；
D、10℃时硝酸钾溶解度约为22g，因此其饱和溶液中溶质质量应为22g，不不小于原溶液中溶质质量30g，因此其溶液中溶质质量分数比原溶液小，选项C对。故选B。

28．下图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法不对是

A．10℃时，甲、乙两种物质饱和溶液浓度相似
B．保持20℃，蒸发溶剂可使靠近饱和乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质质量分数都增大
【来源】初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙溶解度都是20g，故甲、乙两种物质饱和溶液浓度相似，选项A对；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使靠近饱和乙溶液变成饱和溶液，选项B对；
C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充足搅拌，只能溶解30g，故充足溶解后溶液质量为80g，选项C对；
D、根据溶解度曲线，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。

29．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是（　　）

A．50℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C．将50℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
D．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
【来源】北京市海淀区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由A、B、C三种固体物质溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C，选项A对；
B、由A物质溶解度曲线可知，在50℃时，A物质溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B对；
C、将50℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温至20℃时，由于A、B溶解度随温度减少而减小，形成是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C溶解度随温度减少而增大，溶液中溶质质量分数仍是本来50℃时饱和溶液溶质质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；
D、由C物质溶解度曲线可知，C物质溶解度随温度减少而增大，因此将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施，选项D对。故选C。

30．如图表达是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列论述一定对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．10℃时甲、乙两溶液质量分数相等
C．30℃时甲饱和溶液质量分数为60%
D．减少温度可使靠近饱和甲溶液变成饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（重庆卷)化学
【答案】D
【解析】
A.甲溶解度不小于乙溶解度，不对，只有指明某温度下，才能比较两种物质溶解度大小。B.10ºC时甲、乙两溶液质量分数相等，不对，没有阐明溶液与否饱和。C.30ºC时甲饱和溶液质量分数为60%，不对，此时溶液质量分数为×100%=37.5%。D.减少温度可使靠近饱和甲溶液变成饱和溶和，由于甲物质溶解度随温度减少而减小。故选D。