2025年化学方程式的计算易错难测试卷.doc

化学方程式计算易错（难）测试卷

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素质量比为5:3，则该过程中产生氧气质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充足反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物也许是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
3．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
4．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N认识，错误是（ ）
A．N中一定具有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M也许是CaO D．N也许是HNO3
6．有关化学反应2X+Y=2Z论述对是（ ）
A．Z也许是单质，也也许是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质质量比是2：1：2
C．若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为M+N
D．若agX完全反应生成bgZ，则同步消耗（b﹣a）g Y
7．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
8．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
9．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 质量伴随反应时间（t）变化如下图所示。判断错误是（ ）

A．该反应化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
10．将6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成氢气质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
11．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
12．在 CO、CO2混合气体中，氧元素质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热氧化铜，充足反应后，将气体再所有通过足量澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀质量是（　　）
A．40g B．30g C．10g D．5g
13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
14．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
15．看懂化学反应微观示意图是学习化学反应一种重要能力，从如图微观示意图获取信息对是（　　）

A．反应前后分子种类不发生变化
B．反应前后原子种类与数目发生变化
C．该反应基本类型是化合反应
D．反应前两种分子个数比是1：2
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
17．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去镁和铝质量比是
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
18．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
19．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
20．如图表达氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应过程中某变量y随时间变化趋势，纵坐标表达是（　　）

A．剩余固体质量 B．生成氧气质量
C．固体中二氧化锰质量 D．氯酸钾质量
21．在一种密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列有关此反应认识，对是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
m
8
7
反应后质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m数值为32
D．参与反应X与Y质量比为1：4
22．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
23．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分分子模型如图。下列说法中错误是

A．该物质属于有机物
B．该物质化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子质量比为8∶3
24．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D相对分子质量为l8，则C相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
25．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，目前要得到0.4g D，需要A质量为（　　）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
26．纳米级TiO2有广泛应用,制备一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x值为
A．2 B．4 C．8 D．14
27．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
28．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
29．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不一样步刻质量如表所示。

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48

已知甲相对分子质量为丁2倍，下列有关说法错误是（　　）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙也许是催化剂
D．该反应化学方程式中甲与丁化学计量数之比为1：1
30．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质质量变化如图所示，下列说法对是（ ）

A．乙属于混合物
B．该反应可以表达为：甲+丙+丁乙
C．参与反应甲和丁质量比为2:5
D．参与反应甲和丁分子个数比一定为8:12

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、初中化学运用化学方程式选择题

1．B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，根据固体质量减少就是氧气质量，根据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气质量为x：

x=3.2g
故选：B。
2．D
【解析】容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。由定构成定律和化学方程式知，此碳氢化合物也许是D. C3H8。
点睛∶本题重要考察化学方程式应用。
3．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
4．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A
5．C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N中一定具有氢元素，故A对；B、根据酸性质，M也许是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B对；C、M也许是CaO，故C对；D、N不也许是HNO3，只也许是水，故D错误。
6．D
【解析】
试题分析：A、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不也许是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质质量比不等于其化学式前计量数之比，因不懂得X、Y、Z化学式，因此不能计算反应中X、Y、Z三种物质质量比，故说法错误；C、若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为，故说法错误；D、若agX完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同步消耗（b﹣a）g Y，故说法对；
考点：质量守恒定律及其应用．
7．B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。
8．B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。
9．A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增长了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应反应物和生成物质量关系推断反应物和生成物分子个数比，故A错误；
B、n值为9，故B对；
C、该反应反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一特点，故C对；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，具有两种物质属于混合物，D对。
10．C
【解析】
【分析】
6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸质量求出氢气质量。
【详解】
设生成氢气质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：

x=0.2g。
故选C。
11．B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。
12．B
【解析】
【详解】
在CO、CO2混合气体中，氧元素质量分数为64%，则具有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热氧化铜，然后再将气体通过过量澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀质量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故选B。
13．B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。
14．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系
15．C
【解析】
【分析】
根据物质微观构成及反应微观示意图，通过物质微观构成分析物质种类，反应类型；根据微粒变化，分析分子、原子变化，反应微粒数目关系等。
【详解】
A、由反应前物质微观构成可知，反应前后分子种类发生了变化，获取信息不对；故不符合题意；
B、由反应前物质微观构成可知，反应物和生成物中原子种类和数量均没有变化，获取信息不对；故不符合题意；
C、由反应微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取信息对；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前两种分子个数比是1：3，获取信息不对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答本题关键是要充足理解图中提供信息，充足理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出对判断。
16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。
17．A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时化合价为+3价，运用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相似质量氢气时，消耗掉镁和铝质量比。设消耗镁质量为M，消耗铝质量为A。则×M=×A ，M：A=4：3，故选A。
18．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。
19．A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。
20．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体质量不再变化，与图象对应；故符合题意；
B．生成氧气质量不停增长，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定温度氯酸钾才能分解，伴随反应进行，氯酸钾质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾质量为0，与图象不对应。故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图象。
21．D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参与反应X质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成Z质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成W质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g。该反应反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参与反应X与Y质量比为8g：32g=1：4，故选项说法对。故选D。
22．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应反应物总质量等于生成生成物总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
【详解】
C、D相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同步生成C质量为x

根据质量守恒定律，参与反应B质量为，则B与D质量比为
。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质质量比。
23．D
【解析】
【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，由分子模型图可知，该物质分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。
【详解】
A、该物质是含碳化合物，属于有机物，故A对；
B、该物质分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质化学式为，故B对；
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，完全燃烧生成和，故C对；
D、该物质分子中氢、氧原子质量比为，故D不对。故选D。
24．B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C相对分子质量为x

故选B。
25．B
【解析】
【详解】
生成D质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参与反应A物质质量为x

x＝11.2g
答：参与反应A物质质量为11.2g。
26．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，反应前氯原子个数为14个，反应后氯原子个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。
27．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。
28．D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。
29．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下成果：

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
根据增长一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表达质量减少，为反应物，正值为质量增长，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化质量为0，因此反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，因此也许为催化剂；甲相对分子质量为丁2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自质量比上各自相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。
30．C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，阐明两者为反应物，丙质量不变，阐明丙为催化剂或未参与反应，乙质量增大，阐明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参与反应，该反应可以表达为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参与反应甲和丁质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项对；
D、由于不知化学方程式中甲、丁相对分子质量，故无法确定乙、丁物质化学计量数之比，即无法确定参与反应甲和丁分子个数比，故选项错误。故选C。