铁、铜及其化合物的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 钠、镁及其 化合物,铁、铜及其化合物的应用,2014-12-10,铁,铜,建材,;,炊具,;,铸件,;,制具特性的铁合金,;,制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,2.,是电和热的良导体,（仅次于银）；,1.,纯铜呈,紫红,色,;,3.,是电和热的良导体,;,2.,能被磁体吸引,;,1.,银白,色,有金属光泽,;,质地较软；,一、铁铜的物理性质,金属,应 用,物理性质,铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。,1.,铁与盐酸反应,;,2.,铁在氯气中燃烧,;,3.,铁与硫酸铜溶液反应,;,4.,铜与硝酸银溶液反应,;,5.,、,;,6.,、,.,请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）,交流与讨论,比一比,!,正确,!,快,!,多,!,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,二、单质化学性质,2Fe+3Cl,2,点燃,2FeCl,3,点燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,不反应,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,Cu+2AgNO,3,2Ag+Cu(NO,3,),2,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,2Cu+O,2,2CuO,与非金属反应,(O,2,Cl,2,S,),与盐酸反应,与盐溶液反应,Fe,Cu,铜在反应中一般转化为,+2,价铜的化合物。,特别提醒,铁跟,氧化性较弱,的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为,亚铁,化合物。,铁跟,氧化性较强,的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为,+3,价,铁的化合物。,1,、铜的化学性质：,1.,与,非金属（,Cl,2,、,O,2,、,S,等）,反应,：,铜,做还原剂,+2,2Cu+O,2,2CuO,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,2Cu+S,Cu,2,S,+1,+2,1,、铜的化学性质：,2.,铜与,Fe,3+,反应：,Cu+2Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,用于制作印刷电路板（,重点方程式,）,2,、铁的化学性质,1,、与非金属反应,铁做还原剂,+3,+2,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Fe+I,2,FeI,2,2Fe+3Br,2,2FeBr,3,Fe+S,FeS,+3,+2,2,、与水的反应,铁的还原性比钠、镁、铝弱,（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）,3Fe+4H,2,O(g),Fe,3,O,4,4H,2,（,2,）与强氧化性酸反应,（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,Fe,Fe,3+,铁遇到,冷,的浓硫酸（或浓硝酸）发生,钝化,现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。,3,、铁与酸的反应,（,1,）与非氧化性酸反应,（如盐酸、稀硫酸等）,Fe+2H,+,Fe,2+,+H,2,4,、与某些盐溶液反应,铁还可以与,FeCl,3,溶液反应，试写出其反应的化学方程式。,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,Fe+2FeCl,3,3FeCl,2,三、,Fe,3+,和,Fe,2+,的,检验方法,1,、碱液法,Fe,2+,2OH,Fe(OH),2,白色沉淀,Fe,3+,3OH,Fe(OH),3,红褐色沉淀,实验：在,2,支试管里分别加入,2mL FeCl,3,溶液和,2mL FeCl,2,溶液，各加入,1,2,滴,KSCN,溶液；再向,FeCl,2,溶液滴入几滴氯水。,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液变成,血红色,无明显变化，,三,、,Fe,3+,和,Fe,2+,的,检验方法,滴入,氯水,后溶液变成,血红色,三、,Fe,3+,和,Fe,2+,的,检验方法,2,、,KSCN,溶液,Fe,3+,3SCN,Fe(SCN),3,血红色溶液,(1),加,KSCN,溶液,(2),滴加氯水,无,明显现象,Fe,2+,溶液呈血红色,2,Fe,2+,+Cl,2,=2,Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,直 接 观 色,与,KSCN,显色反应,鉴别方法,利用沉淀反应,与,NaOH,作用,Fe,2+,Fe,3+,加紫色,KMnO,4,浅绿色,黄色,血红色,无变化,红褐色,沉淀,白色沉淀,褪色,无变化,四、,Fe,3+,和,Fe,2+,的相互转化,Fe,3+,强还原剂：,Fe,、,Cu,、,H,2,S,、,I,、,SO,3,2-,等,氧化剂,还原剂,Fe,2+,强氧化剂：,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,、,NaClO,、,KMnO,4,(H,+,),等,写出下列反应离子方程式,强氧化剂：,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,、,NaClO,、,KMnO,4,(H,+,),等,强还原剂：,Fe,、,Cu,、,H,2,S,、,KI,、,Na,2,SO,3,等,Fe,2+,Fe,3+,Fe,3+,Fe,2+,思考：,如何防止,FeCl,2,溶液的,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,？,在,FeCl,2,溶液中，加入适量铁粉,如何判断,FeCl,2,溶液中是否有部分,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,？,Fe,2+,小结：,Fe,3+,较强的氧化剂如,Cl,2,、,硝酸等,还原剂如,Fe,、,Cu,等,Fe,较弱的氧化剂如 盐酸 、硫酸铜等,较强的氧化剂如,Cl,2,、双氧水,、,硝酸等,Zn,、,Al,、,Mg,等,等Zn、Al、Mg,铁三角,五、铁的重要化合物,1,、铁的氧化物,2,、铁的氢氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与盐酸反应,共性,1,、铁的氧化物,无,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,(,FeO,.,Fe,2,O,3 ),均 不 溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2HCl=FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8HCl=2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O,均能被,H,2,、,CO,、,Al,等,还原成,Fe,2,、铁的氢氧化物,实验,两只试管分别加入少量,FeCl,3,和,FeSO,4,溶液，然后滴入,NaOH,溶液。观察并描述发生的现象。,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,离子方程式,生成红褐色沉淀,白色,-,灰绿色,-,红褐色沉淀,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O4,Fe(OH),3,练习,1,、下列,4,种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加,KSCN,溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（,）,A.,FeO,B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.FeSO,4,2,、为了防止试剂变质，配制,FeSO,4,溶液时，除了在试剂瓶中加入少量,H,2,SO,4,外，还要加入（）,A.,加入,Cu B.,通入,Cl,2,C.,加入,Fe,粉,D.,加入,KSCN,A、D,C,3,只用一种试剂就可将,AgNO,3,、,KSCN,、稀,H,2,SO,4,、,NaOH,四种无色溶液区分开，这种试剂是（）,A,BaCl,2,溶液,B,FeCl,2,溶液,C,FeCl,3,溶液,D,Fe(NO,3,),3,溶液,4,证明某溶液只含有,Fe,2+,而不含,Fe,3+,的实验方法是（）,A,、,先滴加氯水，再滴加,KSCN,溶液后显红色,B,、,先滴加,KSCN,溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色,C,、,滴加,NaOH,溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色,D,、,只需滴加,KSCN,溶液,C,BC,5,、制印刷电路板时常用,FeCl,3,作为“腐蚀液”。发生的反应为,2FeCl,3,+Cu =2 FeCl,2,+CuCl,2,向,盛有,FeCl,3,溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（）,A,、,有铜无铁,B,、,有铁无铜,C,、,有铜和铁,D,、,铁铜都无,B,6,、把铁加入,FeCl,3,、,FeCl,3,CuCl,2,的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）,A,、,Cu,2+,B,、,Fe,2+,C,、,Fe,3+,D,、,H,+,B,作业,同步练习：,P,：,65,预习,